酸堿鹽基礎知識歸納

酸堿鹽基礎知識歸納酸堿鹽基礎知識歸納酸堿鹽基礎知識歸納xxx公司酸堿鹽基礎知識歸納文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度酸堿鹽基礎知識匯總一、酸：酸→H++酸根離子常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）1、鹽酸（HCl）物理性質：打開濃鹽酸的瓶蓋會看到這是因為濃鹽酸有性，揮發(fā)出的與空氣中的水蒸氣結合形成，如果長期敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會，溶質的質量分數會。2、硫酸（H2SO4）濃硫酸特性①吸水性（物理性質）（因此濃硫酸可作干燥劑）②脫水性（化學性質）。稀釋濃硫酸的正確操作：（因為濃硫酸溶解于水會）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應再如果長期敞口放置濃硫酸，溶液的質量會，溶質的質量分數會。3、酸的化學性質：（酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中解離出的陽離子都是。）酸的通性化學方程式①與指示劑的反應石蕊遇酸變酚酞遇酸變②酸+金屬→鹽+氫氣(氫之前的金屬)Zn+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—③酸+金屬氧化物→鹽+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCl—④酸+堿→鹽+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCl—⑤酸+鹽→鹽+酸CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—二、堿：堿→金屬離子（或NH4+）+OH-（注意：堿中不一定含金屬元素）常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3?H2O氫氧化鈉（NaOH）俗稱：、、物理性質：①易潮解——吸水性（因此氫氧化鈉固體可作干燥劑）②溶于水放出大量的熱氫氧化鈉具有強烈的性，如不慎沾在皮膚上立即用再。在空氣中易潮解，易與反應而變質，因此，氫氧化鈉必須保存。（如何用實驗驗證氫氧化鈉已經變質）NaOH的用途：。2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱：、，物理性質：氫氧化鈣溶于水(水溶液俗稱“石灰水”)制法：生石灰和水反應制得，化學方程式（反應放出大量的熱）鈣三角③②鈣三角③②①CaCO3CaOCa(OH)2小結：①②③3、堿的化學性質：（堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中解離出的陰離子都是。）堿的通性化學方程式①與指示劑的反應石蕊遇堿變酚酞遇堿變②堿+非金屬氧化物→鹽+水NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—③堿+酸→鹽+水Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—④堿+鹽→鹽+堿CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—4、中和反應：，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，也可能是。注意：①酸性溶液（含H注意：①酸性溶液（含H+）不一定是酸的溶液；②堿性溶液（含OH-）不一定是堿的溶液。例如：Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性。pH＞7溶液呈性，PH越大堿性。pH=7溶液呈性pH＜7溶液呈性，pH越小酸性。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙（測定結果為數）6、初中化學常用干燥劑：、、、堿石灰7、干燥劑的選擇原則：酸性干燥劑不能干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。酸性氣體：HCl、CO2、SO2、SO3；堿性氣體：NH3；中性氣體：O2、H2、N2、CO、CH4氫氧化鈉、生石灰不能干燥，濃硫酸不能干燥。8、溶解于水放熱的三種物質：、、。三、鹽：鹽→金屬離子（或NH4+）+酸根離子（注意：鹽中不一定含金屬元素）1、常見的鹽：名稱化學式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣2、鹽的化學性質：鹽的通性化學方程式①鹽+金屬→鹽+金屬Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—②酸+鹽→鹽+酸Na2CO3+HCl—Ba(NO3)2+H2SO4—K2CO3+H2SO4—③堿+鹽→鹽+堿Ca(OH)2+Na2CO3—Ba(OH)2+K2CO3—Ba(OH)2+CuSO4—④鹽+鹽→鹽+鹽AgNO3+NaCl—Ba(NO3)2+K2SO4—CaCl2+Na2CO3—

4、粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有較多的（、）和（2）粗鹽的提純的步驟：、、（3）能將可溶性物質與難溶性雜質分離開的操作是（4）玻璃棒在粗鹽提純操作中的三個作用：溶解：；過濾：；蒸發(fā)：。(選做)5、化學肥料：農作物所需的最主要的化學肥料有、、歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水不溶于水加熟石灰產生有刺激性氣味的氣體無原理：銨鹽能與堿反應，放出氨氣(有刺激性氣味的氣體)，據此可檢驗銨態(tài)氮肥。例如：NH4Cl+Ca(OH)2—(NH4)2SO4+NaOH—所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，以免造成肥效損失。復分解反應⑴定義：⑵表達式：AB+CD→AD+CB⑶反應的特點：①雙交換；②價不變⑷反應發(fā)生的條件：⑸反應發(fā)生的范圍：①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→酸+鹽前提條件：反應物都可溶④堿+鹽→堿+鹽前提條件：反應物都可溶⑤鹽+鹽→鹽+鹽=6\*GB2⑹復分解反應書寫的步驟：①先看反應物：是否滿足反應條件；②再看生成物：是否有沉淀或氣體或水；③若能反應，互相交換成分（化合價不變）；④配平；=7\*GB2⑺復分解反應的本質：離子之間的反應①有水生成：H＋+OH－→H2O②有氣體生成：2H＋+CO32－→H2CO3→H2O+CO2↑③有沉淀生成：（僅舉四例如下）不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl－→AgCl↓不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO42－→Ba