2023屆寧夏石嘴山市第一高級中學化學高一第一學期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉化B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大2、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．MgCl2是還原產物3、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA4、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強的N2和C2H25、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D6、下列化學藥品名稱與危險化學品的標志名稱對應正確的是A．乙醇——劇毒品 B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級放射性物品 D．燒堿——易燃品7、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中8、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個 B．1.204×1023個 C．0.1個 D．0.2個9、下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－10、下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學反應從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質C．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。11、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶212、下列各項操作，錯誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下13、下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風陰涼處 D．漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好14、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶415、下列各組物質或微粒化學性質幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O216、鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部17、下列物質屬于電解質的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇18、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O19、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系，其中不正確的是選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應Y化合物電解質膠體氧化還原反應Z純凈物化合物分散系化學反應A．A B．B C．C D．D20、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液21、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人22、化學是一門以實驗為基礎的科學，下列說法正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液25、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線26、（10分）海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產品?；卮鹣铝袉栴}：I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。A．酒精B．醋酸C．苯27、（12分）實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進行其他操作28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是________________________________________。29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉化，故A項正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，故B項錯誤；C.由于HCO3-和和H+反應只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質量的兩者和鹽酸反應時，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳少，故C項正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項正確；答案選B。2、B【解析】

反應TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據此解答?！驹斀狻緼．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產物，故D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據進行計算。4、A【解析】

根據理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項，C2H4和CO的相對分子質量相等，同質量的兩種物質，物質的量相同，分子數(shù)相同，故A項正確；B項，同溫度、同體積、不同壓強的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，CO2和N2的相對分子質量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項錯誤；D項，同體積、同壓強,不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】氣體的體積受到溫度和壓強的影響，根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項可以根據上述規(guī)律進行分析。5、C【解析】

強電解質是指在水中完全電離成離子的電解質；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此解答?！驹斀狻緼、金屬鐵屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、NH3屬于非電解質，不屬于電解質，BaSO4屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，二氧化碳是非電解質，C正確；D、氯氣屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題解題的關鍵：明確電解質的強弱與電離程度有關，不能根據電解質溶液的導電性強弱劃分強弱電解質。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質。6、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強腐蝕性?！驹斀狻緼．乙醇易燃，是易燃品，故A錯誤；B．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．燒堿有強腐蝕性，是腐蝕品，故D錯誤，答案選B。7、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。8、B【解析】

1個Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。9、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10、D【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經過化學反應；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據二氧化氯的性質解答?！驹斀狻緼.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項錯誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經過化學反應，故B項錯誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項錯誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項正確；答案選D?！军c睛】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動性較強的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學生容易混淆的知識點是選項A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。11、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。12、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應與蒸汽的流向相反，一般為下口進、上口出，故C正確；D．放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。13、D【解析】

工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應變質；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！驹斀狻抗I(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應而變質，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。14、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點睛：本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算。15、A【解析】A、T和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故B錯誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、D2O2相當于雙氧水，具有強氧化性，H2O不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結果決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。16、A【解析】

鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。17、C【解析】試題分析：A．Cu是單質，不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．CO2是非電解質，故B錯誤；C．KNO3是電解質，故C正確；D．乙醇是非電解質，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質的分類，涉及電解質與非電解質的判斷。18、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。19、C【解析】

A、純凈物分為化合物和單質，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關系；B、電解質屬于化合物，但化合物不一定是電解質，電解質包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關系；D、化學反應分為置換反應、分解反應、復分解反應、化合反應，置換反應全部屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不全部是置換反應，它們之間存在從屬關系。答案為C。20、A【解析】

四瓶溶液中的溶質有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。21、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。22、C【解析】

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過

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容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故②錯誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶，故④錯誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止燙傷，故⑦正確；⑧將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，則此時硫酸的物質的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。26、500mL膠頭滴管CAB應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制過濾萃取C【解析】

I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏??；C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。【點睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質三者間不能反應。27、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使?jié)舛绕?；b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質，使?jié)舛绕?；e．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d?！军c睛】分析實驗誤差時，應從計算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對n、V的影響，進而判斷對c的影響。28、+6FeSO4Na2O2102Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O分散質粒子直徑介于1~100nm