2023屆安徽省滁州市九校聯(lián)考化學(xué)高一上期中預(yù)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體2、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶3、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④4、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)5、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－6、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-17、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是()A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B．石膏點(diǎn)豆腐C．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D．江河入海處，易形成沙洲8、2016年第31屆奧運(yùn)會在巴西里約舉行。奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．該反應(yīng)為置換反應(yīng)9、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦10、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④11、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦12、下列離子檢驗的方法錯誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+13、下列離子方程式中正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：14、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中16、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO317、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥18、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO219、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L20、下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉21、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液22、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（計算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（計算結(jié)果精確到0.01）。26、（10分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。____________________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇屬于有機(jī)物，分子直徑小于1nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。2、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。3、D【解析】

不用其他試劑進(jìn)行鑒別，通常觀察顏色、聞氣味，再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)。【詳解】觀察題中待鑒別的物質(zhì)，溶液呈藍(lán)色的是③CuSO4溶液，其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中，分別滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀的是①NaOH溶液，另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液，余下的為④KCl溶液。本題選D。【點(diǎn)睛】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味，則可分別取少量進(jìn)行兩兩混合，列表記錄實驗現(xiàn)象，再據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，從而確定待鑒別物質(zhì)。4、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。5、D【解析】

溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時即可配制成功,以此解答該題?！驹斀狻緼.Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯誤；

B.CO32－和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；

D.溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。6、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。7、A【解析】A.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤。故答案選A。8、D【解析】A、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選D。9、B【解析】

H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻竣倭蛩犭婋x出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。10、B【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。11、B【解析】

原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。12、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗實驗的嚴(yán)密性。13、A【解析】

A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯誤；D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14、C【解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗。15、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。16、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。17、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬?，錯誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。18、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。19、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A20、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。21、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。22、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實驗結(jié)束打開K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果。【詳解】(1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，因此打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：；故答案為：67.2；10.08?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。26、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確【解析】

(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應(yīng)該變?yōu)榧t色?！驹斀狻?1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學(xué)猜想正確，不顯紅色，則乙同學(xué)猜想不正確。27、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環(huán)境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)；將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中，若試紙變藍(lán)則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中。故答案為：在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中；（5）若有87gMnO2參加反應(yīng)，MnO2物質(zhì)的量由化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的一半，物質(zhì)的量為，得到氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為，故答案為：2；22.4L。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧，故答案為：①②③⑧；(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子與非金屬離子形成化合物，屬于鹽，故答案為：①⑤⑧；(6)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；Ⅱ.(1)①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾