20192020學(xué)年高中化學(xué)第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)含解析新人教選修4

20192020學(xué)年高中化學(xué)第2章第4節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向練習(xí)含解析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第2章第4節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向練習(xí)含解析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第2章第4節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向練習(xí)含解析新人教版選修4第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向課后篇堅(jiān)固提高基礎(chǔ)堅(jiān)固1.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.鐵生銹和氫氣焚燒均為自覺放熱過程B.冰消融的過程中,熵值增大C.無熱效應(yīng)的自覺過程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小解析鐵生銹和氫氣焚燒均為放出熱量的自覺過程,A項(xiàng)正確;冰消融時(shí)有序性減弱,紛亂度增添,即熵值增大,B項(xiàng)正確;物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序時(shí),不用然發(fā)生熱效應(yīng),如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有序性最高,熵值最小,D項(xiàng)正確。答案C2.在圖1中A、B兩容器里,分別采集著一種理想氣體(兩者不反響)。若將中間活塞翻開,兩種氣體分子立刻都散布在兩個(gè)容器中(如圖2所示)。這是一個(gè)不陪伴能量變化的自覺過程。對(duì)于此過程的以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.此過程是自覺可逆的B.此過程從有序到無序,紛亂度增大C.此過程為自覺過程,并且沒有熱量的汲取或放出D.此過程是向紛亂程度增大的方向變化的過程,即熵增添的過程解析氣體擴(kuò)散過程中,紛亂度增大,即ΔS>0,B項(xiàng)、D項(xiàng)正確;該變化過程自覺進(jìn)行,且沒有能量變化,即ΔH=0,C項(xiàng)正確;氣體的擴(kuò)散為自覺過程,其逆過程不可以自覺進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3.以下變化中,ΔS<0的是()A.-10℃液態(tài)水結(jié)冰B.金屬鈉與水反響C.干冰(CO2)的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)解析氣體液化、液體凝結(jié)是系統(tǒng)紛亂度減小的過程,故A項(xiàng)ΔS<0;固體溶解、氣體擴(kuò)散和固體消融、升華均為系統(tǒng)紛亂度增添的過程,故C項(xiàng)ΔS>0;B項(xiàng)中有H2生成,D項(xiàng)中CaCO3固體分解有CO2氣體生成,均為熵增過程,ΔS>0。答案A4.能用能量判據(jù)判斷以下過程方向的是()A.水老是自覺地由高處往低處流B.放熱反響簡(jiǎn)單自覺進(jìn)行,吸熱反響不可以自覺進(jìn)行C.有序擺列的火柴散落時(shí)成為無序擺列D.多次洗牌此后,撲克牌毫無規(guī)律的紛亂擺列的幾率大解析水老是自覺地由高處往低處流,有趨勢(shì)于最低能量狀態(tài)的偏向;吸熱反響也可以自覺進(jìn)行,比方,在25℃、1.01×105Pa時(shí),(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1,不難看出,上述反響是吸熱反響,又是熵增的反響,明顯只依據(jù)焓變來判斷反響進(jìn)行的方向是不全面的;有序擺列的火柴散落時(shí)成為無序擺列,有趨勢(shì)于最大紛亂度的偏向,屬于熵判據(jù);撲克牌的無序擺列也屬于熵判據(jù)。答案A5.以下對(duì)于化學(xué)反響的自覺性表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.焓變小于0而熵變大于0的反響必定是自覺的B.焓變和熵變都小于0的反響必定是自覺的C.焓變和熵變都大于0的反響必定是自覺的D.熵變小于0而焓變大于0的反響必定是自覺的解析ΔH<0,ΔS>0的反響必定能自覺進(jìn)行;ΔH>0,ΔS<0的反響必定不可以自覺進(jìn)行;ΔH>0,ΔS>0的反響,高溫下能自覺進(jìn)行,低溫下不可以自覺進(jìn)行;ΔH<0,ΔS<0的反響,低溫下能自覺進(jìn)行,高溫下不可以自覺進(jìn)行。答案A6.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.若某自覺反響的ΔS>0,則該反響必定有ΔH<0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1,能自覺進(jìn)行,原由是系統(tǒng)有自覺地向紛亂度增添的方向轉(zhuǎn)變的偏向C.由于焓變和熵變都與反響的自覺性相關(guān),所以焓變或熵變均可以獨(dú)自作為反響自覺性的判據(jù)D.在其余外界條件不變的狀況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反響進(jìn)行的方向解析自覺反響必有ΔH-TΔS<0,當(dāng)ΔS>0時(shí),ΔH<0或ΔH>0都可能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱的自覺反響必定是熵增大的,B項(xiàng)正確;應(yīng)將焓變和熵變綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只好降低反響的活化能,增大化學(xué)反響速率,但不可以改變反響的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7.二氧化碳的捕獲與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要門路之一,也是將來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽能加熱反響器來“捕獲”空氣中的CO2(以以下圖)。以下說法中正確的選項(xiàng)是()生石灰捕獲和封存二氧化碳的表示圖A.步驟一中將反響器加熱到400℃,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCO3的反響為吸熱反響C.步驟一與步驟二中的反響互為可逆反響D.步驟二中反響的ΔS<0解析CaO與CO2的反響為放熱反響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成CaCO3的反響和CaCO3分解反響的反響條件不一樣樣,兩者不互為可逆反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反響CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔS>0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8.判斷以下反響的熵值的變化,在每題后邊的橫線上填上“增大”“減小”或“無明顯變化”。(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。?(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。?(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)。?(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)。?(5)將少許KNO3晶體溶解在水中。?解析判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下,對(duì)同一物質(zhì)而言,氣態(tài)熵值>液態(tài)熵值>固態(tài)熵值,狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí),看氣體物質(zhì)的量的大小,物質(zhì)的量越大,熵值越大。故(1)減小,(2)無明顯變化,(3)增大,(4)減小。(5)KNO3溶于水時(shí)KNO3K++N,自由挪動(dòng)離子數(shù)量增添,所以熵值增大。答案(1)減小(2)無明顯變化(3)增大(4)減小(5)增大9.在化學(xué)反響A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ·mol-1進(jìn)行過程中的能量變化以以下圖,回答以下問題。(1)Q0(填“>”“<”或“=”)。?(2)熵變?chǔ)0(填“>”“<”或“=”)。?(3)該反響自覺進(jìn)行(填“能”或“不可以”)。?(4)高升溫度,均衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”),均衡向方向挪動(dòng)。?解析據(jù)圖像可知,該反響是放熱反響,故Q<0。據(jù)反響特色可知,該反響是熵增大的反響。ΔH<0,ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,該反響能自覺進(jìn)行。高升溫度,均衡向逆反響方向挪動(dòng),均衡常數(shù)減小。答案(1)<(2)>(3)能(4)減小逆反響能力提高10.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自覺進(jìn)行,則該反響的ΔH>0B.反響NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自覺進(jìn)行,則該反響的ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室溫下不可以自覺進(jìn)行,說明該反響的ΔH<0D.常溫下,反響C(s)+CO2(g)2CO(g)不可以自覺進(jìn)行,則該反響的ΔH<0解析A項(xiàng),該反響能自覺進(jìn)行,則ΔH-TΔS<0,即ΔH<TΔS,而ΔS<0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反響后減小),則ΔH<0,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),該反響能自覺進(jìn)行,則ΔH-TΔS<0,即ΔH<TΔS,又知T>0、ΔS<0,則ΔH<0,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該反響室溫下不可以自覺進(jìn)行,則ΔH-TΔS>0,即ΔH>TΔS,又知T>0、ΔS>0,則ΔH>0,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),該反響不可以自覺進(jìn)行,則ΔH-TΔS>0,即ΔH>TΔS,又知T>0、ΔS>0,則ΔH>0,D項(xiàng)不正確。答案B11.以下內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變?yōu)镠2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自覺進(jìn)行由于ΔS>0C一個(gè)反響的ΔH>0,ΔS>0反響必定不自覺進(jìn)行DH2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-271kJ·mol-1ΔS=+8J·mol-1·K-1反響在隨不測(cè)界條件下均可自覺進(jìn)行解析物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),ΔS<0,A錯(cuò)誤;NH4NO3溶于水是吸熱的熵增添過程,正是由于ΔS>0,使過程可自覺進(jìn)行,B正確;ΔH>0,ΔS>0時(shí),反響在高溫下能自覺進(jìn)行,C錯(cuò)誤;因反響的ΔH、ΔS均是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的,故反響可否自覺進(jìn)行與外界條件相關(guān),D錯(cuò)誤。答案B12.已知一個(gè)可逆反響,若正反響為自覺過程,則其逆反響為非自覺過程,反之亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)系統(tǒng)溫度低于980K時(shí),預(yù)計(jì)ΔH-TΔS0(填“>”“<”或“=”,下同);當(dāng)系統(tǒng)溫度高于980K時(shí),預(yù)計(jì)ΔH-TΔS0。?(2)電子工業(yè)中沖洗硅片上的SiO2(s)的反響為SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH(298.15K)=-94.0kJ·mol-1,ΔS(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反響自覺進(jìn)行的溫度為。?解析(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)的反響為吸熱反響