四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷含答案

蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020—2021學(xué)年度上學(xué)期高2019級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題滿分：100分

考試時(shí)間：90分鐘

命題人：第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列措施不符合節(jié)能減排的是

(

)A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．在下列各說法中，正確的是

(

)A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱3．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為(

)A．920kJ

B．557kJ

C．188kJ

D．436kJ4．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＝3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20s，由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為

(

)A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是

(

)6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

(

)A．增大壓強(qiáng)

B．多充入O2C．使用催化劑

D．升高溫度7．下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是

(B．H2和O2化合生成H2OC．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D．C＋O2CO28．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

(

)A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大9．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．氨水中加酸，NH的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．合成氨控制在500℃左右的溫度D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl210．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

(

)A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存11．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

(

)①加少量燒堿固體②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①②

B．②③

C．③④

D．②④12．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是

(

)A．該溶液一定呈堿性B．該溶液可能呈酸性C．該溶液的pH一定是1D．該溶液的pH不可能為1313.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為

(

)A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL14．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH

②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

(

)

A．⑤③①④②

B．⑤③①②④C．②④③①⑤

D．②④①③⑤15．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

(

)A．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOB．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋D.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(9分)據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO===OSi—Si鍵能/kJ·mol－1x498.8176則x的值為____________。(3分)(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。（6分，每空3分）17．(9分)T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________，（3分）正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3分）(2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________(填字母編號(hào))。（3分）A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度

18．(10分，每空2分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；根據(jù)右圖，升高

溫度，K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。a．c(H2)減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加19．（1