2021年高考化學真題試卷(江蘇卷)150帶答案解析

2021年高考化學真題試卷（江蘇卷）一、單項選擇題.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是（）A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積.用化學用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子： 8N B.HCl的電子式：II-N一II \C.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：也1另7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C.A12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol-L-iKI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO“、SO42-C.0.1mol-L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3cOO-、NO3- D.0.1mol-L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-.HCO3-.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲灼燒碎海帶A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定錯誤的是（）A.向FeCl2溶液中滴力口NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B.KAl（SO4）2^12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體C.NH4cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2cO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-+CaSO4-CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+通電Cl2個+H2個.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IIIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A △ 飽和石灰水 B NaOH(aq) 過量^。]A.NaHCO 3 NaCO(s)fNaOH(aq) B.4(s) 3 NaAlOf1Al(OH) (s)C 氨水 蔗糖aq) DFeo3Fe(^)HCl(^q)FeCl(a^)C.AgN03(aq)f[Ag(NH3)2](aq)3Ag(s) D-「匕23 H3 32 高溫.下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1023 D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項選擇題.化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：OIIHr Ri下列有關化合物X、Y的說法正確的是()A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.XfY的反應為取代反應12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2cO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Ag|)A.A B.B C.C D.D.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是()

到3神773.05.O.52.—LO.差一0HIJ到3神773.05.O.52.—LO.差一0HIJOFTolox)x,o3oa40^NaOHrroi丙r點5..A.圖甲是CO(g)+%O(g)=四④+可收的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的組<0B.圖乙是室溫下比02催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000molL，NaOH溶液滴定20.00mL0.1000口口1某一元酸口*的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D.圖丁是室溫下用Na2sO4除去溶液中Baz+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(B即與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42越大。岱期越小.H2c2O4為二元弱酸,Ka1(HC2O4)=5.4X210,Ka2電C2O4)=5.4X510,設H2c2O4溶液中c總)=2電C2O4)C(HC2O4)+&042)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000m0l1H2c2。4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A.0.1000mdluH2c2O4溶液：c(H+)=0.1000mdl1-c(C2O42)+(OH)c(H2C2O4) c(Na+.)的總)的溶液：。3@+)(XH2C2O4)(XC2O42)c(H+)c.pH=的溶液：c(Na+)=0.1000mLl1,(C2O42)c電C2O4) c(Na+)=2總)的溶液：c(OH)c(H^)=2c(H2c2O4)c(Hc2O4).一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O(g)2$。31)正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度r-K70070flSOO反應物投入品2hiqISO,」mo!4iiiqIS052molS02」Eiko]0.平衡—，moll"vi與%T^r(SO5Vniol-r."1G門平衡體累總壓強"內(nèi)PiF?竹物前的平衡轉(zhuǎn)化率y叫(SOJq(沁)a；(SOj)產(chǎn)衡常數(shù)太下列說法正確的是()TOC\o"1-5"\h\zA.v1<v2,c2<2 K1>K3,p2>233 B.1 2 2 1 1323c.v1<v3 ,維(SO2) >a(SO2 ) c2> c, a2(SO3 )03(SO2 )<1三、非選擇題.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少址匚巨ONM）卜啼被 FeS：礦粉 ?焙燒 ?情浸 ?過濾 ?埼燒 ?破選 *-Fe；Oi液液S02（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。求\外畿求\外畿y槌題16國已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—焙燒后礦粉中硫亓素總質(zhì)量）X100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于。②7000c焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由（填化學式）轉(zhuǎn)化為（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）:n（Fe2O3）=。.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：（1）A中的官能團名稱為 （寫兩種）。（2）D-E的反應類型為（3）B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。"）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。p？Y^-COOCII, >Yy^COOCH^（5）寫出以[J/）和 為原料制備.] 的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1-x）Al2（SO4）3^xAl（OH）3]+3xCaSO4J+3xCO2個生成物（1-x）Al2（SO4）3-xAl（OH）3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol-L-1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol-L-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知人臥、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1:1）。計算（1-x）Al2（SO4kxAl（OH）3中的x值（寫出計算過程）。.以Cl2、NaOH、（NHJCO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4舊2。（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：地01嚙秋尿素 56Ilk―T莊驟1|H步驟"I?缶驟”I卜「+WjjCO.l-H步驟IY卜--Nat&Gg水含腓溶液已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應。②N2H/H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2O（1）步驟工制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，C12與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。（2）步驟口合成N2H/H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。

攪拌潺攪拌潺⑶步驟IV用步驟m得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO-、SO2-隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示）。①邊攪拌邊向Na2co3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2s03的實驗方案：，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。.NO,（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO、是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NO,的相關熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（1）=HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1kJ-mol-i3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=75.9kJ-mol-1反應3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）的△H=kJ-mo1-1。（2）用稀硝酸吸收NO,，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式： 。（3）用酸性（NHJCO水溶液吸收NO,，吸收過程中存在HNO2與（NHJCO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式： 。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO,反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。②將一定比例的O2、NH3和NO*的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖-1）。

反應相同時間NO*的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50?250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO*的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是；當反應溫度高于380℃時，NO*的去除率迅速下降的原因可能是 。溫度代題溫度代題20圖-20四、選做題A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］21.臭氧(03)在隙(%0)6］2+催化下能將煙氣中的SO2、NO*分別氧化為SO4-和NO-，NO*也可在其他條件下被還原為N2。(1)SO24-中心原子軌道的雜化類型為 ；NO3-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。(4)N2分子中o鍵與n鍵的數(shù)目比n(o):n(n)=。(5)［Fe(H2O)6］2+與NO反應生成的［Fe(NO)(H2O)5］2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在［Fe(NO)(H2O)5］2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。卬出口加。.廣結(jié)構(gòu)赤意圖五、選做題B.［實驗化學］22.3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80℃滴加KMnO4溶液。反應結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應結(jié)束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO-轉(zhuǎn)化為(填化學式)；加入KOH溶液至堿性的目的是。(2)步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學式)。(3)步驟3中,處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。答案解析部分答案解析部分一、＜b＞單項選擇題1.【答案】C【考點】無機非金屬材料【解析】【解答】解：A.光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2O葉綠體光照C6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降，不符合題意；3.自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升，不符合題意；C.化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；D.碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查物質(zhì)在實際生活中的變化,也即是自然界中碳的轉(zhuǎn)化形式常見有哪些,化石燃料的燃燒導致溫室效應即是產(chǎn)生了大量的二氧化碳氣體。2.【答案】C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合A項不符合題意;【解析】【解答】解：A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為15A項不符合題意;B.HCl中只含共價鍵，HCl的電子式為三：C」，B項不符合題意;C.NH3C.NH3中含3個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HI，C項符合題意;D.Cl-最外層有8個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 二5"D項不符合題意;7//故答案為：C。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。NaHCO3用于制胃酸中和劑與.【答案】D【考點】常見金屬的活動性順序及其應用【解析】【解答】解：A.NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑:NaHCO3受熱易分解沒有對應關系，不符合題意；B.SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，不符合題意；C.A12O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與A12O3是兩性氧化物沒有對應關系，不符合題意；D.CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系，符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關系，物質(zhì)具有相應性質(zhì)對于與某方面的應用。故需注意物質(zhì)的特別性質(zhì)。.【答案】B【考點】離子反應發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，I-與ClO-不能大量共存，不符合題意；B.在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存，符合題意；C.CH3cOO-能與H+反應生成3<00凡在HCl溶液中CH3cOO-不能大量存在，不符合題意；D.Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存，不符合題意；故答案為：B。【分析】離子不能大量共存說明溶液中的某些離子間能發(fā)生反應，而發(fā)生反應的條件有生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化還原反應、生成配合離子，其實質(zhì)都是使離子濃度減小。5.【答案】B【考點】海帶成分中碘的檢驗【解析】【解答】解：A.灼燒碎海帶應用坩堝，A項不符合題意；B.海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I-的溶液，B項符合題意；C.MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制C12需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）邑MnCl2+Cl2個+2H2O,C項不符合題意；D.C12在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣C12，尾氣C12應用NaOH溶液吸收，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥孔⒁夂崛〉?，碘元素主要是以碘離子形式存在，所以先提取碘離子后通過氯氣氧化將碘離子氧化為碘單質(zhì)。.【答案】A【考點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究【解析】【解答】解：A.FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴力口NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項不符合題意；B.KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的A13+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為A13++3H2O-Al（OH）3（膠體）+3H+，B項符合題意；C.實驗室可用NH4cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）21CaCl2+2NH3個+2H2O，C項符合題意；D.Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼中注意SCN-檢驗Fe3+主要是生成了血紅色的配合物，而Fe2+不能和SCN-發(fā)生反應。B中注意生成的膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒，故可以應用凈水。.【答案】A【考點】離子反應發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為CO32-+CaSO4-CaCO3+SO42-，A項符合題意；.電荷不守恒，得失電子不守恒，符合題意的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項不符合題意；C.在堿性溶液中不可能生成H+，符合題意的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項不符合題意；通電D.電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1-+2H2O「—Cl2個+H2個+2OH-，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼中屬于沉淀間的轉(zhuǎn)化，D中離子反應中弱電解質(zhì)不能拆寫。.【答案】D【考點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），A項不符合題意；.由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項不符合題意；C.金屬性：Na（Y）＞Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項不符合題意；D.非金屬性：O（X）＞S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥康貧ぶ泻坑筛叩降偷氖茄?、硅、鋁、鐵、鈣，根據(jù)題目信息推出各個元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個特點，左下邊是金屬，右上邊是非金屬，根據(jù)該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規(guī)律。.【答案】A【考點】鎂、鋁的重要化合物，鐵的氧化物和氫氧化物，銀鏡反應，堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗【解析】【解答】解：A.NaHCO3受熱分解成Na2cO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，符合題意；B.Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl＞AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，不符合題意；C.AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，不符合題意；D.Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，不符合題意；故答案為：A?！痉治觥孔⒁馕镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般遵從不穩(wěn)定的向穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化，非氧化還原反應的遵從向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)化，氧化還原反應的遵從氧化性、還原性強的制氧化性、還原性弱的，即強強制弱弱。最后也可以根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)進行判斷。.【答案】C【考點】化學平衡常數(shù)，多糖的性質(zhì)和用途，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【解析】【解答】解：A.氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%~90%,A項不符合題意；B.反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的AS<0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項不符合題意；C.N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6X6.02X1023，C項符合題意；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁釨中的自發(fā)反應判斷方法用H-T.S<0時即為自發(fā)反應，而S的判斷方法根據(jù)反應過程中的變化來判斷。二、不定項選擇題.【答案】B,D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A.X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上;C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色;D.X+2-甲基丙烯酰氯-Y+HCl，反應類型為取代反應。詳解：A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項不符合題意;碳原子，轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項不符合題意;碳原子，B項符合題意;B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為!■'；「。一中『為手性u---1■二n二，LiC.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C項不符合題意；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2-甲基丙烯酰氯-Y+HCl，反應類型為取代反應，D項符合題意；故答案為：BD?！痉治觥渴中蕴荚拥呐袛喾椒ǎ耗程荚咏?個不同的原子或原子團，則該碳原子稱為手性碳原子。D中取代反應的判斷方法，有上有下，類似于無機反應中的置換反應。.【答案】B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，分液和萃取【解析】【解答】解：A.向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應 +Na2c03-on：-/+NaHCO3,酸性：H2CO3>:：/>HCO3-,A項不符合題意；g OHB.向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CC14將I2從碘水中萃取出來，I2在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，B項符合題意；C.向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+,C項不符合題意；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項不符合題意；故答案為：B。【分析】B中碘單質(zhì)在水中和CC14中的溶解度根據(jù)相似相溶原理由于碘單質(zhì)在CC14中的溶解度，并且水和CC14互不相溶，且不反應，所以CC14會把碘單質(zhì)從水中萃取出來。.【答案】C【考點】化學平衡常數(shù)，化學平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線，有關反應熱的計算【解析】【解答】解：A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項不符合題意；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項不符合題意；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>1,HX為一元弱酸，C項符合題意；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c(SO42-)越大(Ba2+)越小，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼中K與T成正比說明該反應為吸熱反應，K與T成反比說明該反應為放熱。B中速率與T成正比。速率影響因素C、T、P、催化劑、S。14.【答案】A,D【考點】離子濃度大小的比較【解析】【解答】解：A.H2c2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000molLiH2c2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2c2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),A項符合題意；B.c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HCO-+HO#HCO+OH-,HCO^-水解常數(shù)K=嘰分”所)=以/%。。。。-〃")=242 224 24 h c(HC2O4-) c(HC2O4->c(H)—廣W―)=1：10-14=1.85X10-13?Ka2(H2C204),HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c(C2042-)Ka1H2C2O4 .>c(H2C2O4),B項不符合題意；0滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室溫pH=7即c(H+)=c(OH-)，則Uc(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液體積變大，c(總)<0.1000mol/L,c(Na+)<0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4),C項不符合題意；D.c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質(zhì)為Na2c2O4,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)],兩式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-),D項符合題意；故答案為：AD?！痉治觥孔⒁怆x子濃度大小比較常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒實質(zhì)是原子守恒。利用原子跟蹤法進行判斷。.【答案】C,D【考點】化學反應速率，化學平衡的調(diào)控，化學平衡的計算【解析】【解答】解：對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，U2>u1,增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2>2cl,p2<2Pl,a1(SO2)+a2(SO3)<1,容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，u3>u1,升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3<c1,p3>P1, a3(SO2)<a1(SO2), K3<K1。根據(jù)上述分析，A.u2 >u1 , c2>2c1,A項不符合題意；B.K3< K1 , p2<2p1 , p3>p1,則p2<2p3 , B項不符合題意；C.u3> u1 , a3(SO2) < a1(SO2), C項符合題意；D.c2> 2c1 ,c3<c1 , 則c2>2c3 ,a1(SO2) +a2(SO3) < 1,a3(SO2) <a1 (SO2),則a2(SO3)+a3(SO2)<1,D項符合題意；故答案為：CD。【分析】此題主要是等效平衡的應用,根據(jù)極限轉(zhuǎn)化及條件進行判斷,其中轉(zhuǎn)化率比較必需看起始濃度的大小。三、非選擇題.【答案】(1)SO2+OH-=HSO3-(2)FeS2；硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2；Al(OH)3(4)1:16【考點】無機非金屬材料,鎂、鋁的重要化合物【解析】【解答】解：(1)過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O,反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子方程式為SO2+OH-=HSO3-0(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于5000c焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義，700c焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。（3）“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應生成NaHCO3和Al（OH）3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3J+HCO寸，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al（OH）3。焙燒（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O3焙燒11Fe3O4+2SO2個，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16?！痉治觥浚?）中堿浸即是用堿溶解，其中A12O3是兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應，SiO2是酸性氧【解析】【解答】解：（【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中的官能團為碳碳雙鍵、羰基。（2）（3）B的分子式為（2）（3）B的分子式為C9Hl4O,根據(jù)AfBfC結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為（4）0\的分子式為C9H6O3，結(jié)構(gòu)中有五個雙鍵和兩個環(huán)，不飽和度為7；對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式，DOE脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應。的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應，則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，說明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對稱性高；符合條件的Q01的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對稱性高；符合條件的Q01的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(5)對比COQCH：與；和(5)對比COQCH：與；和的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架；需要由合成匚：，官能團的變化由1個碳碳雙鍵變?yōu)?個碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團之間的相互轉(zhuǎn)化，由，1 轉(zhuǎn)化，由，1 ；■與Br2發(fā)生加成反應生成在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成八yCOQC用成［)1 。合成路線流程圖為:【分析】注意消去反應的特點是只下不上，有機物脫去小分子如水，鹵化氫，有時根據(jù)反應條件，如濃硫酸170度發(fā)生醇的消去反應。氫氧化鈉醇溶液發(fā)生鹵代烴的消去反應。有機反應的主要是官能間的轉(zhuǎn)化，抓住官能團的變化進行分析。.【答案】(1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中：n(SO”2-)=n(BaSOJ=23300g=0.0100mol4 4 233g-mol-1n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol?L-1x25.00mLx10-3L?mL-1-0.08000mol?L-1x20.00mLx10-3L?mL-i=9.000x10-4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO42-)=3(1-x)moln(Al3+) = 2-， =9.000X10-3moi九(SO2-4) 3(1-x) 0。100molx=0.41【考點】鎂、鋁的重要化合物，物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：(1)制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應溫度和反應時間不變，提高X的值，即促進A13+的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：適當增加CaCO3的量、加快攪拌速率。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。(3)25mL溶液中：n(SO2-)=n(BaSO.)=2.3300g=0.0100mol4 4 233g-mol-1溶液中：n(A13+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol-L-ix25.00mLx10-3L-mL-i-0.08000mol-L-ix20.00mLx10-3L-mL-i=9.000x10-4mol,25mL溶液中：n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3?xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol；n(SO/-)=3(1-x)moln(Al3+)=-^-^=9,000X10-3mol，解得x=0.41。n(SO24-) 3(1-x) 0.0100mol【分析】本題注意原子守恒的應用，及電荷守恒，由于溶液不顯電性所以可以根據(jù)溶液中陽離子所帶的總電荷等于陰離子所帶總電荷相同進行判斷。.【答案】(1)3Cl2+6OH-昱5Cl-+ClO3-+3H2O；緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液；減少水合肼的揮發(fā)(3)測量溶液的pH，若pH約為4,停止通SO2；邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【考點】氯氣的化學性質(zhì)，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用【解析】【解答】解：(1)溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O,反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH邑5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-邑5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl20(2)步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在1100c繼續(xù)反應，N2H4-H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。(3)①向Na2cO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的摩爾分數(shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2sO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關系，加入NaOH應調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2sO3，低于34℃析出Na2sO3-7H2O,所以從Na2sO3溶液中獲得無水Na2sO3應控制溫度高于34℃。由NaHSO3溶液制備無水Na2sO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！痉治觥?1)中注意NaClO在堿性加熱環(huán)境會發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl，所以在加熱條件下氯氣和氫氧化鈉反應生成的是NaClO3、NaCl，而在常溫條件下生成的是NaClO、NaCl。其次注意圖像中關鍵點，根據(jù)關鍵特殊的數(shù)據(jù)進行解題。20.【答案】(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-2HNO2+(NH2)2CO=2N2個+CO2個+3H2O(4)24；迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大；上升緩7x慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大；催化劑活性下降；NH3與O2反應生成了NO【考點】蓋斯定律及其應用，電極反應和電池反應方程式，化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】解：(1)將兩個熱化學方程式編號，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1"mol-i(①式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJ-mol-i(②式)應用蓋斯定律，將(①式X3+②式)+2得，反應3NO2(g)+H20a)=2HNO3(