高三化學(xué)一輪總結(jié)復(fù)習(xí)水溶液中離子平衡專題測試卷

高三化學(xué)一輪總結(jié)復(fù)習(xí)水溶液中離子均衡專題測試卷高三化學(xué)一輪總結(jié)復(fù)習(xí)水溶液中離子均衡專題測試卷高三化學(xué)一輪總結(jié)復(fù)習(xí)水溶液中離子均衡專題測試卷2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子均衡專題測試卷6.常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=（a+1）的措施是（）溶液的ph=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項(xiàng)是（雙選）（）+）＞c（F-）B．c（H+）＜c（HF）A．c（HA.將溶液稀釋到原體積的10倍C．c（OH-）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F-）B.加入適合的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol?L-1鹽酸2.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混雜，以下關(guān)于D.提高溶液的溫度該混雜溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）7.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一A．若PH＞7時(shí)，則必然是c1V1=c2V2+）+c（H+）=c（CHB．在任何情況下都是c（NaCpH=7V=V．當(dāng)時(shí)，若1221，則必然是cc＞3COO-）+c（OH-）元堿BOH等體積混雜，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=b-）+c（CH+）D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO3COOH）=c（NaB．混雜溶液的pH=7￣1C．混雜溶液中，c(H+)=mol?L3.以下說法正確的選項(xiàng)是（）D．混雜溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)8.水中加入以下溶液對水的電離均衡不產(chǎn)生影響的是（）B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有積淀平和體生成+)c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液D．AgCl易轉(zhuǎn)變成AgI積淀且K(AgX)=c(Ag9.25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變10.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）D．開水中滴加適合飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)5.25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混雜溶液，溶液中c（CH3COOHcCH3COO-pH）、（）與的關(guān)系以下列圖．以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表達(dá)正確的+）＞c（CO32-）＞cA．3溶液與溶液等體積混雜，所得溶液中：c（Na（HCO3-）＞c（OH-）-）＞c（OH-）．溶液與溶液混雜后溶液呈酸性，所得溶液中：3是（）-+-）＞cHcOH（）＞（）A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）（CH33COO-cCl-cCHCOOHcH）＞（）＞（）＞（C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜，所得溶液中：c（Cl（OH-）-）-）+c（H+）＞c（NH+）+c4C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1D．3COOH溶液與溶液等體積混雜，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+cD．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）

（CH3COOH）+c（OH-）11.以下說法正確的選項(xiàng)是（）第1頁A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)必然相等(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小序次為(填序號)?！媾c60℃時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所耗資的n(Na0H）相等(2)若四種離子的關(guān)系吻合③，則溶質(zhì)為；若四種離子的關(guān)系吻合④，則溶質(zhì)為。2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+wO2(g)=4SO3(g)的△H相等(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的選項(xiàng)是(填選項(xiàng))。12.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混雜獲取a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項(xiàng)是（雙選）（）A．b不可以能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可以能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性13.關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸,表達(dá)正確的選項(xiàng)是（雙選）( )A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．與等體積pH=12的氨水混雜后所得溶液顯酸性+）×10-12mol?L-1C．由H2O電離出的c（HD．與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混雜后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c(HCl)c(NH14.以下各組物質(zhì)混雜,加熱蒸干,并經(jīng)充分灼燒,得混雜物的是（）＋－3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混雜前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為

3COOH溶液與溶液等體積混雜＋－c(H)c(OH)。B向的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O217.有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混雜后的溶液；③D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)2-10.04mol?L醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混雜后的溶液．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A．3種溶液中pH最小的是①15.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）B．②和③溶液中所含微粒種類相同+-）-c（XB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混雜：c（Na-）＞c（OH）＞c（H+）C．3種溶液中c（CH3COO-）大小序次是③＞②＞①C．常溫下，將的鹽酸與l00mL0．lmol/L的氨水混雜，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）c(CHCOO3-)＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）-）＞c（H+）+D．向②中加少量的CH3COONa固體,則c(Na)減小2-）+2c（OHD．將0．lmol/L的Na2S溶液與0．lmol/L的NaHS溶液等體積混雜,所得溶液中：c（S一）═2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）+－＋－16.已知某溶液中只存在OH、H、N