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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、運(yùn)用化學(xué)知識,對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”是指硫。2、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化3、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說法正確的是A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑4、地球表面是易被氧化的環(huán)境,用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()A.KI(AgNO3
溶液) B.FeCl2(KSCN
溶液)C.HCHO(銀氨溶液) D.Na2SO3(BaCl2
溶液)5、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法,下列可行的操作中最不簡便的一種是A.使用蒸餾水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)堿7、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D.三種分子中所有原子處于同一平面8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.中國天眼“FAST“,用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料9、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子,進(jìn)行如下實驗:取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,同時產(chǎn)生白色沉淀,過濾;向上述濾液中通入足量CO2氣體,產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A.至少存在4種離子 B.Al3+、NH4+一定存在,Cl-可能不存在C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在,K+可能存在10、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示:反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.其它條件不變,在30min時,若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.從反應(yīng)開始到10min時,v(NH3)=0.035mol·L?1·min?1D.在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動11、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、在25°C時,向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是()A.25°C時,HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4B.M點(diǎn)溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D.a(chǎn)=10.8013、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯誤的是A.X為金屬元素 B.原子半徑:X>Y>Z>WC.Y與Z可形成2種化合物 D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸14、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C10H10O4B.1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時最多消耗Br23molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol15、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是:凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn),下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥16、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是()A.NH3 B.SO2C.HCl D.CO217、某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是A.加入少量W,υ(逆)增大 B.壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大 D.平衡后加入X,方程式中的Q增大18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD.已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時,反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ19、將SO2氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4,白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng),白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-,白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫,淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A.A B.B C.C D.D20、2019年12月27日晚,長征五號運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅21、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是A.充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大C.電子放電時,負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD.充電時,Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O22、下列實驗不能達(dá)到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C
可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知:+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2
為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。24、(12分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________25、(12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實驗一:合成碳酸鎂晶體的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出實驗儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二:測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):(3)實驗二裝置的連接順序為_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是______。(5)若要準(zhǔn)確測定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項字母),寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m326、(10分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在?,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。Ⅰ.I-的定性檢測(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開_________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱__________,此時B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?,此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。(填序號)ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測定已知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。27、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下:(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因:_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為________g·L-1。該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因________________________________________。28、(14分)有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A的官能團(tuán)名稱為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類型為_____________。(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為________。(6)已知:(R為烴基)設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。[合成路線示例:]__________________________________。29、(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:①在其他條件相同時,反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”或“=”)。②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖_______。(2)25℃時,某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)(25℃時,NH3.H2O的電離常數(shù))(3)25℃時,向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時,,)
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】
A.砒霜有劇毒,As2O3中砷元素的化合價為+3價,能夠被氧化成+5價,則砒霜具有還原性,故A正確;B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同,采用鹽析的方法分離,故B錯誤;C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正確;D.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故D正確;答案選B。2、B【答案解析】
A.礦物油可以通過石油分餾來獲取,植物油是油脂,不能通過石油分餾來獲取,選項A錯誤;B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分,選項B正確;C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸,選項C錯誤;D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放,選項D錯誤;答案選B。3、C【答案解析】
A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理,用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化,故A錯誤;B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,故B錯誤;C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零,故C正確;D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,銅作負(fù)極,碳正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯誤;故選C。4、B【答案解析】
A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀,可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì),故A不選;B.FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3,則加KSCN可檢驗鐵離子,能檢驗是否變質(zhì),故B選;C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng),所以不能檢驗,故C不選;D.Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀,所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì),故D不選;故選:B。5、C【答案解析】
乙酸具有酸性,可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),乙醛含有醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題?!绢}目詳解】A.二者都溶于水,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯誤;B.乙酸具有酸性,可與NaHCO3溶液生成氣體,乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng),可鑒別,方法簡便,操作簡單,故B錯誤;C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液,需先生成氫氧化銅,然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),檢驗乙醛需要加熱,操作較復(fù)雜,故C正確;D.使用pH試紙乙酸具有酸性,可使pH試紙變紅,乙醛不能使pH試紙變紅,可鑒別,方法簡單,操作簡便,故D錯誤;答案選C。6、D【答案解析】
短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,X為H元素,M為Al元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素在O元素和Al元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素;A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:Y>Z>M,故A錯誤;B.Z為Mg元素,M為Al元素,常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;C.X為H元素,Y為O元素,X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強(qiáng)堿,故D正確;答案選D。7、C【答案解析】
A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項錯誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當(dāng)一個氯位于氧的鄰位,有4種,當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種,當(dāng)一個氯位于氧的對位,有1種,B項錯誤;C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;D.吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D項錯誤;答案選C。8、A【答案解析】
A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素,不屬于烴類物質(zhì),故A錯誤;B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確;D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故D正確;故選A。9、B【答案解析】
向溶液中加過量的并加熱,由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體,所以原溶液中一定有;又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,而和則至少含有一種;至于Al3+,若含有的話,則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了;由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀,所以斷定原來的溶液中一定有Al3+,那么這樣的話和就只能存在了;綜上所述,溶液中一定存在,Al3+和,一定不存在,Cu2+和Fe3+,不一定存在Cl-,K+?!绢}目詳解】A.溶液中至少存在3種離子,Al3+,以及,A項錯誤;B.Al3+,一定存在,Cl-不一定存在,B項正確;C.一定存在于溶液中,而由于與Al3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C項錯誤;D.一定不存在的離子有,Cu2+和Fe3+,不一定存在的離子有Cl-,K+,D項錯誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時,一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷,一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷,最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷;此外,在進(jìn)行檢驗時,也要注意檢驗過程中,前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。10、D【答案解析】
A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動,故正確;B.壓縮體積,平衡正向移動,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;C.前10分鐘,N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時0.5-x1.5-3x2x有,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為=0.035mol·L?1·min?1,故正確;D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x,有,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為,在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,則有Qc=<K,平衡正向移動,故錯誤。故選D。11、C【答案解析】
A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A項錯誤;B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤;C.V(NaOH)=20.00mL時,酸堿恰好完全反應(yīng),因為CH3COO-水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),C項正確;D.V(NaOH)=10.00mL時,生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤;答案選C。12、B【答案解析】
已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】A.HNO2電離常數(shù)K=,未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-2.15mol/L,溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2,溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等,所以K=,故A正確;B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2,存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+),二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-),故B錯誤;C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有:H+、OH-、NO2-、Na+,故C正確;D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確;故答案為B。13、D【答案解析】
W在第一周期,且是主族元素,則為H;4種元素位于不相鄰的主族,X在第ⅢA族,且只能是金屬元素,則為Al;Y為第ⅤA族,且為短周期,則為P;Z為第ⅦA族,則為Cl。A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素,推出X是Al,故A正確;B.原子半徑先比較電子層數(shù),電子層數(shù)越多半徑越大,則W半徑最小,X、Y、Z在同一周期,同一周期中,核電荷數(shù)越大,半徑越小,得X>Y>Z>W,故B正確;C.P和Cl可以形成2種化合物,PCl3和PCl5,故C正確;D.Y為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4,不是強(qiáng)酸,故D錯誤;故選D。14、C【答案解析】
A.該有機(jī)物分子式為C10H8O4,故A錯誤;B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時最多消耗H24mol,故B錯誤;C.酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時最多消耗Br23mol,故C正確;D.2個酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗NaOH4mol,故D錯誤;故選C。15、B【答案解析】
凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸;凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿,②③只能接受質(zhì)子,所以屬于堿;④⑤只能給出質(zhì)子,屬于酸,①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子,所以既屬于酸又屬于堿;故答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答,同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力,題目難度不大。16、A【答案解析】
酚酞遇堿變紅,在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色?!绢}目詳解】A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),且氨氣溶于水生成氨水具有堿性,不能使酚酞褪色,故A選;B.SO2溶于水生成亞硫酸,可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使溶液褪色,故B不選;C.HCl溶于水生成鹽酸,可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉,使溶液褪色,故C不選;D.CO2溶于水生成碳酸,碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使溶液褪色,故D不選;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的,其他三種都是堿性的,含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸,最終溶液一定會褪色。17、C【答案解析】
據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?!绢}目詳解】A.物質(zhì)W為固體,加入少量W不改變W濃度,故υ(逆)不變,A項錯誤;B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,當(dāng)溫度、體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時不一定是平衡狀態(tài),B項錯誤;C.溫度越高,化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大,C項正確;D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移,但Q不變,D項錯誤。本題選C。18、C【答案解析】
A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,則Cl2——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA,B正確;C.溫度未知,pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA,C不正確;D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時,放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時,反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確;故選C。19、B【答案解析】
A選項,SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇,故A正確;B選項,鹽酸酸性大于碳酸,因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),故B錯誤;C選項,SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-,再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故C正確;D選項,H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,淡黃色沉淀為硫單質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B。20、B【答案解析】
A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;
B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,故B正確;
C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;
D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。
故選:B。21、B【答案解析】
A.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生1molPbO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極增重1mol×239g/mol=239g,若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯誤;B.放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng),PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小,所以溶液的pH增大,B正確;C.放電時,負(fù)極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),C錯誤;D.充電時,PbO2電極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極與電源的負(fù)極相連,D錯誤;故合理選項是B。22、D【答案解析】
A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體,具有還原性,能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng),防止采摘下來的水果過早變爛,保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),C正確;D.膠體和溶液均能通過濾紙,無法通過過濾分離,可用滲析法分離,D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【答案解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置,即鄰間對,然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。24、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【答案解析】
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成?!绢}目詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團(tuán),有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。25、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【答案解析】
(1)實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器,所以名稱為電子天平;儀器B是配置250mL溶液的儀器,所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻。答案:電子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻。(2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,說明沉淀洗滌干凈,具體的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3·nH2O,產(chǎn)生CO2和H2O;反應(yīng)方程式為:MgCO3·nH2OCO2和H2O,通過測定CO2和H2O的質(zhì)量,就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量,裝置D用于吸收測量H2O,裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫,所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案:a→e、d→b;吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。(4)通入N2,一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中,使其完全吸收;另一方面,在反應(yīng)結(jié)束后,高溫氣體冷卻,體積收縮,裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D,如想準(zhǔn)確測定值,則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。計算過程如下:MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通過轉(zhuǎn)換,可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案:a、b(或a、c或b、c);n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。26、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【答案解析】
(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計算出含碘元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出結(jié)論?!绢}目詳解】(1)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2,自身被還原為無色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍(lán);2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實驗設(shè)計與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。27、SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【答案解析】
(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2(aq);S
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