2022年河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO32、2019年是聯(lián)合國確立的“國際化學(xué)元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核電荷數(shù)依次增加的五種短周期主族元素，其中M最外層電子數(shù)為3。M單質(zhì)可與化合物ZYX水溶液反應(yīng)，也可與化合物XR水溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生X單質(zhì)。下列說法不正確的是A．五種元素中有兩種元素處于相同的主族B．Y與X、Y與Z可形成兩種化合物C．M與Y、M與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．M與Y形成的化合物既可用來冶煉M，也可用作耐火材料3、已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO34、全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題5、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX6、有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕7、工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說法正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2↑B．電解過程中，B中NaCl溶液的濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變8、2018年10月22日，中國科學(xué)家王中林院士獲世界能源領(lǐng)域最高獎—被譽為“能源界諾貝爾獎”的埃尼獎(EniAward)，以表彰他在納米發(fā)電機和海洋“藍(lán)色能源”技術(shù)領(lǐng)域?qū)κ澜缒茉窗l(fā)展做出的重大貢獻(xiàn)。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣9、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H510、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定11、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時，電子流動的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2D．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者12、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb13、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（）①石墨比金剛石穩(wěn)定；②金剛石比石墨穩(wěn)定；③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高；④1mol金剛石比1mol石墨的總能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．15、反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n＞p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點比y點時的反應(yīng)速率慢④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③16、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動17、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min18、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變19、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C．升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小20、鋁熱反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．化合反應(yīng)21、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點22、下列敘述錯誤的是（）A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極B．電解精煉粗銅時，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。C物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是___________。F→G的反應(yīng)類型的是______________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。25、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出26、（10分）Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結(jié)束。實驗①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進(jìn)行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。27、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）28、（14分）Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)ΔH1；H2O(l)==H2O(g)ΔH2請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應(yīng)____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關(guān)系式分析，如果想增大合成氨反應(yīng)的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。實際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．陳平團(tuán)隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因E.陳平團(tuán)隊構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采