專題復(fù)分解反應(yīng)

專題：

復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)目的:⑴掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件⑵掌握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律⑶練習(xí)酸堿鹽的溶解性規(guī)律⑷練習(xí)金屬活動(dòng)性順序表重點(diǎn)、難點(diǎn):復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件zxxk⑴反應(yīng)物:有酸酸可溶，無酸均可溶。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成

例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

例：⑵NaOH+KNO3=××××鉀鈉銨硝酸鹽，全溶。鹽酸鹽只有氯化銀不溶；硫酸只有硫酸鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。堿中只溶鉀鈉銨鋇，微溶氫氧化鈣。酸中全溶。

㈠堿＋酸＝鹽＋水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)⑴Ba(OH)2

+H2SO4─⑵Ca(OH)2

+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3

+H2SO4─⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2

+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:(二）

酸+鹽=新酸+新鹽

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3

+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵Ba(NO3)2+H2SO4

=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正確答案:（三）堿＋鹽＝新鹽＋新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2

+NaOH─⑷Ca(OH)2

+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2

↓+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl正確答案:㈣鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：⑴CaCO3

+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3

+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3正確答案:㈤金屬氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。⑴CuO+H2SO4

=CuSO4

+H2O⑵Fe