蘇教版高一化學《核外電子排布與周期律》教案 省賽獲獎

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布與周期律一、教學目標與教學設(shè)計的核心問題在化學1的基礎(chǔ)上，學生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元則較為系統(tǒng)地學習核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導學生，在學習相關(guān)知識的同時，讓學生理解：(1).科學家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。(2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學習元素周期律與元素周期表。(3).利用元素周期表的典型應用示例，認識科學理論的應用價值。二、教學目標1.知識與技能：(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。3.情感態(tài)度與價值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。4.教學重點：(1).1-18號元素核外電子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。5.教學難點：元素周期律三、教學過程[板書][第三課時元素周期律][問題與情境]元素核外電子排布，原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應的周期性。[問題與探究]元素核外電子排布的周期性變化，導致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。⑴哪些事實能證明這一結(jié)論。⑵得出這一結(jié)論用的是什么方法？[板書]4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系[實驗探究1]分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應。如果不反應，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。[板書]劇烈反應微弱反應與水不反應（無現(xiàn)象出現(xiàn)）[思考與討論]上述反應可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變化，在說明問題上，哪一種方法更為準確？[結(jié)論]上述反應中鈉、鎂分別失去一個電子、二個電子，都做還原劑。從反應的劇烈程度看，失電子能力：鈉﹥鎂。原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)字比較，屬于定性研究。[實驗探究2]但如用金屬單質(zhì)與水反應，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別與同濃度的稀鹽酸反應，研究相應的差別。[板書]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑比2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑更劇烈。[結(jié)論]上述反應說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強。［思考題］（1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序為鈉>鎂>鋁。把這一事實與堿性強弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對比，可得出什么樣的對應關(guān)系，如何驗證這一對應關(guān)系，是否具有普遍性？（2）、初中所學的金屬活動順序表，可以預測金屬元素之間相互能否置換。但對鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實驗加以證實。試討論可能的原因。[板書]金屬性越活潑，相應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。[小結(jié)]金屬活潑性比較的幾個指標。（1）、單質(zhì)與水或酸反應比較的反應的差別。（2）、金屬元素之間的置換。（3）、比較最高價氧化物的水化物的堿性。［板書］5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系［問題與討論］依據(jù)以下事實（1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應差別，（2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，合理解釋元素非金屬順序：硅<磷<硫<氯。［思考與討論］已知硅、磷、硫、氯，最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸。據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價氧化物的水合物的酸性強弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預測一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強弱順序。［小結(jié)］非金屬性強弱比較的指標（1）、單質(zhì)與氫氣反應的難易。（2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。（3）、最高價氧化物的水化物的酸性強弱。［練習］總結(jié)11-17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應的實驗指標。［板書］元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。［作業(yè)］