2022年湖南省株洲市茶陵縣二中化學高二上期末質量檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuSO4?nH2O)里結晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是()A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③2、下列反應的產(chǎn)物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代3、下列方程式書寫正確的是A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－4、已知25℃時水的離子積為Kw=1.0×10-14,35℃時水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B．25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C．水的電離過程是吸熱過程D．一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化5、等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸6、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料 D．半導體材料7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D．pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-8、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小9、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯10、下列物質屬于烴類的是A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO211、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A．作正極 B．得到電子 C．被還原 D．作負極12、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體13、大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（）A．煤的干餾B．石油分餾C．重油裂解D．重油裂化14、室溫條件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度C．V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)D．pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL15、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．則反應：的為

A． B．C． D．16、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A—F6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機物的結構簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。__________________________。19、設計實驗，對下列物質所含官能團進行檢驗。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設計如下實驗：①將試管C中加入的試劑及相應的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是______。用化學方法檢驗含有的官能團。①完成下表：官能團檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。21、以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”時鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________________。引用相關數(shù)據(jù)和物質性質說明“氧化”步驟在該流程中的必要性__________________________________________________?！罢{pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_____________（填化學式，寫出一種即可）；若此時溶液中c(Cu2+)=2.2mol?L-1,則調節(jié)后溶液pH不得高于_____________?！凹訜崦撍睍r，加入SOCl2的作用是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、A4、C5、C6、D7、B8、D9、B10、B11、D12、B13、C14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯乙醛CH3COOHCH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化或取代18、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應，和熱水發(fā)生微弱反應設計噴泉實驗進行驗證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導管進入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水19、加入足量稀HNO3調至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrNaHCO3溶液+NaHCO3+CO2↑+H2O該有機物可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色20、酸式（酸式、堿式）滴定管錐形瓶中滴入最后一滴稀鹽酸，溶液紅色褪去，且半分鐘不再出現(xiàn)紅色無影響偏高偏低偏低