第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第講1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第講1化學(xué)反應(yīng)與能量變化1②符號及其單位符號：單位：測量：可用

測量一、反應(yīng)熱(焓變)1．①定義：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，

生成物與反應(yīng)物間的焓值差為焓變。ΔHkJ/mol量熱計③意義：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱

效應(yīng)等于焓變。②符號及其單位一、反應(yīng)熱(焓變)ΔHkJ/mol量熱計③意義23．表示方法：吸熱反應(yīng)：ΔH

0；

放熱反應(yīng)：ΔH

0＞＜4.3．表示方法：吸熱反應(yīng)：ΔH0；＞＜4.35.對反應(yīng)熱的理解：①△H=

總鍵能－

總鍵能②△H=

總能量－

總能量③△H單位為kJ/mol④一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就

越

；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量

就越

。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物低高5.對反應(yīng)熱的理解：反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物低高4判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量＞反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量＜反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小5判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞0(“＋”號)反應(yīng)過程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞6判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)（包括緩慢氧化）③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥CaO與水的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解7(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否

需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱

反應(yīng)(如C＋O2==CO2，為放熱反應(yīng))，不需要

加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)．(2)濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱，但其熱效應(yīng)不屬于反應(yīng)熱．點燃注意：(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否點燃注意：81．(2009·上海高考)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的

是(

)A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化C即時鞏固1．(2009·上海高考)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的C即時鞏9A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)

反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑

有關(guān)2、參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 (

)AA．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的103、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2==P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P＝OckJ/mol、O＝OdkJ·mol－1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

3、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：(6a＋5d－4c－12b)114．金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，已知金剛石的密度大于石墨．試回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a和b的變化是：a________、b________(填“增大”、“減小”或“不變”)．減小不變4．金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示12(2)理論上能否用石墨合成金剛石，__________，若能，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：(若不能，此空可不填)．(3)已知C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.4kJ/mol，試寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：

（上述不足的數(shù)據(jù)均可以用a和b表示)．能C(s、石墨)==C(s、金剛石)

ΔH＝＋bkJ/molC(s、石墨)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH＝(－395.4＋b)kJ/mol(2)理論上能否用石墨合成金剛石，__________，若能13二、熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)

熱量的化學(xué)方程式．2.意義：不僅表明了物質(zhì)的變化也表明了能量變化.放出或吸收二、熱化學(xué)方程式放出或吸收143.書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的

反應(yīng)可不注明)．(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用

、

液態(tài)用

、氣態(tài)用

，溶液用

.(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示參加反應(yīng)的

物質(zhì)的

和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分

子個數(shù)，因此可以寫成分?jǐn)?shù)．(4)要表明反應(yīng)的能量變化,放熱反應(yīng)△H為“－”,

吸熱△H為“+”slgaq物質(zhì)的量3.書寫要求slgaq物質(zhì)的量151．注意ΔH的符號和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊．若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”．ΔH的單位一般為kJ/mol.1．注意ΔH的符號和單位162．注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)．因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件．絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)．3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同．因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義．2．注意反應(yīng)條件174.反應(yīng)的可逆性熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，同樣是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與1molO2氣體放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。4.反應(yīng)的可逆性185．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)．因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．(2)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比．5．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)19第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件20“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看”ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；(3)“三看”反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看”反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)．“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤211、25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/molB

即時鞏固1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)22D

D233．(2011·山東模擬)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，在25℃、101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量；已知在25℃、101kPa時，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時要吸收44.0kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．1/2CH4(g)＋O2(g)

=1/2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－401kJ/molCD3．(2011·山東模擬)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH24三反應(yīng)熱大小比較2.如果熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也要加倍。3.當(dāng)晶型不同，產(chǎn)物相同時，反應(yīng)熱亦不同。1、若是吸熱反應(yīng)，吸熱吸的多，

ΔH大；

若是放熱反應(yīng)，放的越多，負(fù)的越多，

ΔH越小。4.在同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g)A(l)A(s)，或者從三種狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小也不相同。（畫能量圖）5.兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。三反應(yīng)熱大小比較2.如果熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也25A

即時鞏固A即時鞏固262、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－

571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH＞0，則

金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，

放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)

ΔH1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2A

2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(27B

B28第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第講1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第講1化學(xué)反應(yīng)與能量變化29②符號及其單位符號：單位：測量：可用

測量一、反應(yīng)熱(焓變)1．①定義：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，

生成物與反應(yīng)物間的焓值差為焓變。ΔHkJ/mol量熱計③意義：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱

效應(yīng)等于焓變。②符號及其單位一、反應(yīng)熱(焓變)ΔHkJ/mol量熱計③意義303．表示方法：吸熱反應(yīng)：ΔH

0；

放熱反應(yīng)：ΔH

0＞＜4.3．表示方法：吸熱反應(yīng)：ΔH0；＞＜4.315.對反應(yīng)熱的理解：①△H=

總鍵能－

總鍵能②△H=

總能量－

總能量③△H單位為kJ/mol④一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就

越

；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量

就越

。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物低高5.對反應(yīng)熱的理解：反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物低高32判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量＞反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量＜反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小33判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞0(“＋”號)反應(yīng)過程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號ΔH＜0(“－”號)ΔH＞34判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)（包括緩慢氧化）③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥CaO與水的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)①大多數(shù)分解35(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否

需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱

反應(yīng)(如C＋O2==CO2，為放熱反應(yīng))，不需要

加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)．(2)濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱，但其熱效應(yīng)不屬于反應(yīng)熱．點燃注意：(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時是否點燃注意：361．(2009·上海高考)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的

是(

)A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化C即時鞏固1．(2009·上海高考)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的C即時鞏37A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)

反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑

有關(guān)2、參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 (

)AA．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的383、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2==P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P＝OckJ/mol、O＝OdkJ·mol－1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

3、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：(6a＋5d－4c－12b)394．金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，已知金剛石的密度大于石墨．試回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a和b的變化是：a________、b________(填“增大”、“減小”或“不變”)．減小不變4．金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示40(2)理論上能否用石墨合成金剛石，__________，若能，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：(若不能，此空可不填)．(3)已知C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.4kJ/mol，試寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：

（上述不足的數(shù)據(jù)均可以用a和b表示)．能C(s、石墨)==C(s、金剛石)

ΔH＝＋bkJ/molC(s、石墨)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH＝(－395.4＋b)kJ/mol(2)理論上能否用石墨合成金剛石，__________，若能41二、熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)

熱量的化學(xué)方程式．2.意義：不僅表明了物質(zhì)的變化也表明了能量變化.放出或吸收二、熱化學(xué)方程式放出或吸收423.書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的

反應(yīng)可不注明)．(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用

、

液態(tài)用

、氣態(tài)用

，溶液用

.(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示參加反應(yīng)的

物質(zhì)的

和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分

子個數(shù)，因此可以寫成分?jǐn)?shù)．(4)要表明反應(yīng)的能量變化,放熱反應(yīng)△H為“－”,

吸熱△H為“+”slgaq物質(zhì)的量3.書寫要求slgaq物質(zhì)的量431．注意ΔH的符號和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊．若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”．ΔH的單位一般為kJ/mol.1．注意ΔH的符號和單位442．注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)．因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件．絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)．3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同．因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義．2．注意反應(yīng)條件454.反應(yīng)的可逆性熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，同樣是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與1molO2氣體放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。4.反應(yīng)的可逆性465．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)．因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．(2)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比．5．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)47第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件48“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看”ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；(3)“三看”反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看”反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)．“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤491、25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/molB

即時鞏固1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)50D

D513．(2011·山東模擬)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，在25℃、101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量；已知在25℃、101kPa時，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時要吸收44.0kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．2CH4