硫氧化物(教學(xué)設(shè)計(jì))學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)

硫的氧化物(教課方案)-學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)硫的氧化物(教課方案)-學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)硫的氧化物(教課方案)-學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)課題4-3-1硫的氧化物知識(shí)與技術(shù)1．認(rèn)識(shí)二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的觀點(diǎn)，知道SO2的漂白原理教1．培育學(xué)生用新觀點(diǎn)從頭理解舊知識(shí)的能力(可逆反應(yīng)觀點(diǎn))學(xué)過(guò)程與方法2．組織學(xué)生疏組議論，著手參加，培育學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、著手實(shí)驗(yàn)、察看現(xiàn)象的目能力，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。標(biāo)感情、態(tài)度與價(jià)值1．聯(lián)合二氧化硫的構(gòu)成、構(gòu)造和性質(zhì)關(guān)系的教課過(guò)程，經(jīng)過(guò)學(xué)生著手做實(shí)驗(yàn)，使他們獲取新知，進(jìn)而培育學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的態(tài)度觀2．激發(fā)學(xué)生透過(guò)察看研究實(shí)質(zhì)的興趣，尊敬科學(xué)以展開(kāi)的目光對(duì)待科學(xué)教課要點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教課難點(diǎn)二氧化硫的漂白原理教課方案環(huán)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)企圖節(jié)引當(dāng)前，地球上的原始叢林、草原、農(nóng)作物、建筑物、橋梁直接由酸雨損壞入的數(shù)不勝數(shù)。酸雨是如何形成的？成分如何？

傾聽(tīng)

經(jīng)過(guò)介紹，引入主題基【指引學(xué)生閱讀教材，思慮、整理】思慮，按經(jīng)過(guò)閱礎(chǔ)一、硫及其氧化物照老師引讀、實(shí)驗(yàn)梳1．硫?qū)У乃悸费芯?，培理【視頻觀看硫的存在】進(jìn)行閱養(yǎng)學(xué)生的〔1〕硫的存在讀、實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)①游離態(tài)：存在于___________或_____________里。小組內(nèi)討能力和團(tuán)②化合態(tài)論，代表隊(duì)合作精a．主要以_________________的形式存在?；貜?fù)。神。b．重要的化合物③硫仍是構(gòu)成某些___________的生命元素。2〕硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)2〕硫的性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)【視頻或演示硫在氧氣中焚燒實(shí)驗(yàn)】在空氣中焚燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。2．硫的氧化物1〕二氧化硫(SO2)①物理性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)【視頻或視頻實(shí)驗(yàn)4-7】漂白性：SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)固的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)③SO2的用途及危害a．漂白紙漿、毛、絲、涼帽等；b．用于殺菌消毒。c．酸雨：空氣中SOx和NOx隨雨水降落成為酸雨，pH<5．62〕三氧化硫(SO3)三氧化硫擁有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)以下：拓一、各種漂白劑的漂白原理1．漂白原理分類延

依據(jù)講堂經(jīng)過(guò)從不內(nèi)容進(jìn)行同角度對(duì)知識(shí)的提SO2的漂伸升。白性及與SO2與CO2性質(zhì)比較分析，進(jìn)一步理解硫的氧化物的性質(zhì)，把零落的認(rèn)識(shí)升華到系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。2．SO2和Cl2漂白比較【溫馨提示】1〕Na2O2擁有漂白性，但往常不用它做漂白劑，由于Na2O2擁有較強(qiáng)的腐化性。2〕氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時(shí)都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時(shí)那么沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。二、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較【溫馨提示】〔1〕SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等退色，不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性?！?〕SO2還能夠使含有酚酞的NaOH溶液退色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性。例例1．以下實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是(D)題①使澄清石灰水變污濁②使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅訓(xùn)③使品紅溶液退色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色練積淀生成，該積淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色積淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不可以證明C．③④⑤都證明D．只有⑤能證明例2．氯氣和二氧化硫都擁有漂白作用，能使品紅溶液退色。假定將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混淆后再通入品紅和BaCl2的混淆溶液中，能察看到的現(xiàn)象是(C)①溶液很快退色②溶液不退色③出現(xiàn)積淀④不出現(xiàn)積淀A．①②B．①③C．②③D．②④例3．查驗(yàn)SO2氣體中能否混有CO2氣體，可采納的方法是(D)．經(jīng)過(guò)品紅溶液

例題分經(jīng)過(guò)針對(duì)析、分組性例題訓(xùn)議論，集練，牢固中評(píng)講對(duì)二氧化硫性質(zhì)的認(rèn)識(shí)．經(jīng)過(guò)澄清石灰水C．先經(jīng)過(guò)NaOH溶液，再經(jīng)過(guò)澄清石灰水．先經(jīng)過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)過(guò)澄清石灰水一、二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)1．擁有酸性氧化物的一般通性小2．漂白性結(jié)3．還原性二、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)針1．以下物質(zhì)都能使品紅溶液退色，但原理與其余物質(zhì)不一樣的是(A)對(duì)A．SO2B．NaO2C．HClOD．漂白粉2訓(xùn)2．為了除掉CO2氣中的SO2氣體，以下關(guān)于儀器和藥品組合中合理的是(A)練儀器：①洗氣瓶②乏味管；藥品：③固體生石灰④飽和Na2CO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(B)A．由于SO2擁有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液退色B．能使品紅退色的不必定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理同樣D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液退色，因此鹽酸也有漂白性4．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(D)．硫是一種黃色的不可以溶于水的晶體．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．硫在空氣中焚燒的產(chǎn)物是二氧化硫．硫在純氧中焚燒的產(chǎn)物是三氧化硫5．將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消逝，主假如由于SO2(D)

依據(jù)課本經(jīng)過(guò)講堂內(nèi)容以及總結(jié)，使所學(xué)內(nèi)容學(xué)生理解進(jìn)行知識(shí)本節(jié)所學(xué)的總結(jié)、內(nèi)容，并概括著重知識(shí)的概括和理解。牢固訓(xùn)練經(jīng)過(guò)針對(duì)性練習(xí)，實(shí)時(shí)反應(yīng)講堂教課成效，鞏固硫的氧化物性質(zhì)與應(yīng)用的理論知識(shí)，提高剖析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水后顯酸性總本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧傾聽(tīng)經(jīng)過(guò)講堂結(jié)化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了剖析，要點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，總結(jié)，使歸使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了必定的認(rèn)識(shí)。學(xué)生理解納本節(jié)所學(xué)結(jié)內(nèi)容，并束著重知識(shí)新的概括和課理解。板書設(shè)計(jì)課題：硫的氧化物【根基梳理】一、硫及其氧化物1．硫1〕硫的存在2〕硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)2．硫的氧化物1〕二氧化硫(SO