中考化學基礎知識重點總結

中考化學根底知識復習重點總結1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反響，結果生成什么物質;(2)表示反響物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反響物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù);恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2中考化學復習策略系統(tǒng)復習知識點就要來臨了，以往在新課標指導下的面臨著新的改變，進行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學們參考，希望能幫助大家更好地迎考。一、身邊的化學物質制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質、制法、用途的方法。這些內容包括：地球周圍的空氣：空氣的組成;類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質質量分數(shù)及溶液配制;象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應用。金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反響;防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，復原鐵礦石的方法;污染和回收金屬的重要性。生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指pH;常見鹽在日常生活中的應用;及其對人類生活的重要性。二、構成物質的奧秘2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的根本微粒;初步了解各種微粒的根本特征和它們之間的根本關系;能從微觀角度來說明物質的狀態(tài)變化;結合有機物，了解有機物分子結構的多樣性和復雜性。4.三、物質的化學變化四、化學與社會開展;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理平安使用、滅火和防爆的根底知識。資源局部：了解我國的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機)發(fā)、保護和綜合利用的重要性。況，認識“白色污染〞問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會開展的密切關系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。物質與局部：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機物對生命活動具有的重大奉獻。其次，由于本學科突出的實驗特點，我們在復習時必須加強實驗根本技能的訓練，全面掌握根本實驗，注重綜合實驗設計的訓練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學性、平安性、可行性、簡約性)。特別要提醒大家注意的是，化學中考最能拉開差距，同學們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質和體驗學習成就感的應該是利用所學知識進行科學探究的題目了。這也是考察同學們將知識轉化為應用的能力，我們從生活習了化學，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關化學的問題。這種轉化需要大家平時做一些這方面的習題來培養(yǎng)和總結，強調一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。最后，同學們應該在幾次模考中總結理化合考的一些特點，比方先后順序、時保持良好考前情緒，就一定能在中考化學中取得自己滿意的成績。初三化學方程式的方法式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關化學式的。一、概念用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純潔物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。二、寫法化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純潔物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純潔物分為單質和化合物。1、單質的化學式的寫法：〔1〕稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素He、Ne、ArFe、Cu、Hg.〔2〕固態(tài)非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.〔3〕氣態(tài)非金屬單質〔稀有氣體除外〕多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2〞，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.2、化合物的化學式的寫法：由兩種以上元素組成的化合物的化學式比擬復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原那么：1〕一般正價元素〔或原子團〕寫在左邊，負價元素〔或原子團〕寫在右邊，原子的數(shù)目〔或原子個數(shù)的最簡比〕用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。2〕化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。三、讀法1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化〞字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂初三化學教案：溶解度教學目標：物質的溶解性固體的溶解度及溫度對它的影響固體的溶解度曲線教學重點：固體溶解度的概念教學難點：固體溶解度的概念教學過程：[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;液。[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的叫做溶解性。[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的.質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。[分析]條件：一定溫度下;標準：100克溶劑里;狀態(tài)：飽和狀態(tài);本質：溶質的質量;單位：克。[舉例]20。C時，10036克氯化鈉(這時溶液到達了飽和狀態(tài))20。C3620。C時，7.420。C時，1007.4克氯酸鉀時，溶液到達飽和狀態(tài)。[練習]1.以下表達是否正確。36克。20。C31.6克。20。C時，5018克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，18克。10。C時，10015克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度15克。2.60。C時初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：課題：溶解度溶質溶劑溫度溶質質量溶劑質量溶液質量3.20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么20。C時，10036克食鹽。20。C10036克。[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子〞。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。[填表]20。C時溶解度(克)<0.010.01~11~10>10難溶微溶可溶易溶[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是()A.溶質的性質B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的上下2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是()A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液3.20。C時，10010A，40。C時，200克水中最多溶解20BA、B兩物質的溶解度關系是()A.A=BB.ABD.無法比擬4.60。C時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。中考化學分子局部解題指導分析本節(jié)重點和難點是：分子概念的建立以及對分子真實存在的微觀．對常見典型的混合物與純潔物的判斷．分析此題要求正確理解分子的定義，了解分子是構成物質的粒子之一，且在化學變化中有可分性．在時應注意以下幾點：①分子是保持物質化學性質的一種因為構成物質的根本粒子除了本節(jié)所學的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash初中歷史;—原子和離子．物質由何種粒子構成，它的化學性質就由何種粒子保持．②在化學變化中，物質的分子發(fā)生改變，變成別的物質的分子，因此分子在化學變化過程中是可以再分的，分子不是化學變化中的最小粒子．解答〔Ｄ〕例２以下物質屬于純潔物的是，屬于混合物的是①純潔水②二氧化碳③正在加熱的高錳酸鉀④液態(tài)空氣分析純潔水是純潔物，它是同一種分子構成，而自來水、污水、海水是混合物，因為這些物質中除了水分子還有其它物質的分子，二氧化碳氣體是由二氧化碳分子構成，也是純潔物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生故是混合物．解答純潔物為①②；混合物是③④【難題巧解點撥】例１以下物質屬于純潔物的是〔〕Ａ.澄清的石灰水Ｂ．人體呼出的氣體Ｃ．經(jīng)過凈化處理的自來水D.冰與水的混合體分析混合物與純潔物的判斷關鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標準．此題中〔Ａ〕澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；〔Ｂ〕人呼出的氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣以及沒有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；〔Ｃ〕經(jīng)過凈化處理的自來水中含有一些礦物質等，也是混合物．冰與水的混合體外表上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構成的，因而它是純潔物．解答〔Ｄ〕Ａ.相同的性質Ｂ．不同的性質Ｃ．相同的化學性質Ｄ．不同的化學性質成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應具有相同的化學性質．物質的性質分為物理性質和化學性質．〔Ａ〕、〔Ｂ〕不明確故是錯誤的．這里要注意：氧氣和液氧的物理性質是不同的〔如顏色、狀態(tài)、密度等〕，因此，分子不能保持物質的物理性質，即物質的物理性質不能由單個分子表現(xiàn)出來．解答〔Ｃ〕初中化學方程式：金屬〔1〕金屬與氧氣反響：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金屬單質+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2&uarr 初中化學鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金屬單質+鹽〔溶液〕-------新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔4〕金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑名師點撥：中考各科沖刺復習之化學篇在復習時，建議同學要做到以下三點：1.歸納整理夯實根底。化學用語，特別是化學方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的局部，對于書本上出現(xiàn)的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響、特殊反響。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。注重探究、培養(yǎng)能力。每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、標準，這對獲取高分十分有利。把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。40期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認真作業(yè)，用好"套餐"。課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到"三