鈉及其重要化合物課件

鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物1[考綱要求]1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。[考綱要求]2考點二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉探究高考明確考向考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉微專題10碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究內(nèi)容索引考點一鈉和氫氧化鈉課時作業(yè)考點四堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉探究高考明確考向考點3鈉和氫氧化鈉考點一鈉和氫氧化鈉考點一4知識梳理1.鈉(1)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。知識梳理1.鈉5(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2NaCl2Na2ONa2O2淡黃(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性①與非金屬6②與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2Na＋2HCl===

(快)2Na＋2H2O===

(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na＋2CH3CH2OH―→

(沉、慢)(3)鈉的制取及保存②保存：密封保存，通常保存在

中。2NaCl＋H2↑2NaOH＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑石蠟油或煤油②與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2NaCl＋H2↑2NaOH＋7(4)鈉的用途①鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。②用作電光源，制作高壓鈉燈。③冶煉某些金屬(4)鈉的用途82.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為

、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，

溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而

；有很強的腐蝕性。(2)化學性質(zhì)①具有堿的通性燒堿易潮解2.氫氧化鈉燒堿易潮解9②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===_____________與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－===__________________酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOH ________________________(3)NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O___________________Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH3CH2OHCaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②其他反應(yīng)Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH310正誤判斷·

辨析易錯易混(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(

)(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(

)(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(

)(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化(

)答案×√√×√×正誤判斷·辨析易錯易混(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在11(7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(

)(8)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3(

)答案(10)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(

)×√×√(7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti12深度思考·

提升思維能力1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：答案請寫出上述各步反應(yīng)的化學方程式。答案①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O深度思考·提升思維能力1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變132.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為______。解釋反應(yīng)速率不同的原因：___________________________________________________________________________________________________________。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為c>a>b2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H214解題探究題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸1.(2017·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案√解析解題探究題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸答案√解析15解析鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。解析鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋162.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是__________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液①④⑤⑦答案解析2.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白17解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑥中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦中水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動，析出白色NaCl固體。解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋18(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式①將Na投入到CuSO4溶液中__________________________________________。②將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出________________________________________________。答案2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式答案2Na＋2H2O＋Cu219題組二鈉與水反應(yīng)實驗的改進與創(chuàng)新3.如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。答案(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑題組二鈉與水反應(yīng)實驗的改進與創(chuàng)新答案(1)寫出鈉與水反應(yīng)的20(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是____(填字母)。A.鈉塊始終保持在a處，直至

完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢

慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D.隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來CD(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_________________________。儲存反應(yīng)過程中排出的水答案解析(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，21解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，22答案解析(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度____(填“是”或“否”)。否解析液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。答案解析(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度23答案解析(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是___(填字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大解析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。b答案解析(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再24反思歸納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。反思歸納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。25鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉考點二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉考點二26知識梳理1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2電子式

氧元素化合價_________色、態(tài)_____________________陰、陽離子個數(shù)比_____________－2白色固體1∶2－1淡黃色固體1∶2知識梳理1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2電子式27是否為堿性氧化物________與水反應(yīng)的化學方程式___________________________________________________與CO2反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________與鹽酸反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑是不是是否為堿性氧化物________與水反應(yīng)的化學方程式__282.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2＋SO2===Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH－2.Na2O2的強氧化性與還原性(1)Na2O2的強氧化性試29氫硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。氫硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞30正誤判斷·

辨析易錯易混1.類別與結(jié)構(gòu)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(

)(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同(

)解析H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。(4)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(

)解析

過氧化鈉的電子式為

，1mol過氧化鈉中含有1mol共用電子對。答案√×××解析正誤判斷·辨析易錯易混1.類別與結(jié)構(gòu)答案√×××解析312.過氧化鈉的性質(zhì)及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體(

)解析Na2O2是淡黃色固體。(2)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑(

)(3)Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(

)(4)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生(

)解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能漂白石蕊溶液。答案解析×√√√2.過氧化鈉的性質(zhì)及用途答案解析×√√√32深度思考·

提升思維能力1.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。(1)氧化劑和還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。答案Na2O2O2NaOHNA(或6.02×1023)深度思考·提升思維能力1.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中332.(Na2O2的強氧化性與還原性)完成下列化學方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：

。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：______________________________

。(3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：_______________________

。答案Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOHNa2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl2.(Na2O2的強氧化性與還原性)完成下列化學方程式：答案343.Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，但與SO2的反應(yīng)卻不能作簡單類比。(1)寫出Na2O2分別與SO3、SO2反應(yīng)的化學方程式：_______________________________、______________________。(2)1molNa2O2參加上述兩反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為_____、____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2===Na2SO4NA2NA3.Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(35解題探究題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1.(2018·鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明

Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，

又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁答案√解析解題探究題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用答案√解析36解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；37√答案解析√答案解析383.(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)答案回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用______________。6mol·L－1鹽酸解析3.(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的39解析A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6mol·L－1鹽酸。解析A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的40(2)裝置B的作用是_________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________。答案解析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。解析除去氣體中的HCl置D中反應(yīng)剩余的CO2吸收裝(2)裝置B的作用是_________________，裝置41(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________。答案解析裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng)。解析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________42(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。答案解析78%(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體43鈉及其重要化合物課件44題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是A.甲＜乙＜丙＜丁

B.?。技祝家遥奖鸆.甲＝丁＜乙＝丙

D.丁＜甲＜乙＜丙√答案解析題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析√答案解析45解析(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等

消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。解析(1)甲、丁相比：生成NaOH相等溶劑相等故乙、丙溶46(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的

它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。(3)乙、丙與甲相比475.(2017·泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%√答案解析5.(2017·泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO48解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉49探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的

，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝

V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當N50碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三51知識梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl知識梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3＋252小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯532.轉(zhuǎn)化3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。2.轉(zhuǎn)化3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用54②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。55(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜56正誤判斷·

辨析易錯易混1.性質(zhì)及用途判斷(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(

)(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(

)(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化(

)(7)用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)(

)(8)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(

)答案×√×√×××√正誤判斷·辨析易錯易混1.性質(zhì)及用途判斷答案×√×√×××572.(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液(

)(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體(

)(3)Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱(

)(4)Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾(

)答案√√√×2.(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷58深度思考·

提升思維能力Na2CO3、NaHCO3的鑒別1.(溶液鑒別)下列關(guān)于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3(

)解析Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正確。答案√解析深度思考·提升思維能力Na2CO3、NaHCO3的鑒別答案59(2)取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3(

)解析因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確。(3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3(

)解析取等量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤。(4)取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3(

)解析同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確。答案√×√解析(2)取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是60(5)取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(

)解析向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確。(6)取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(

)解析二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤。答案解析√×(5)取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色61(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀__________________________________________________________________________________________。

無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達不到鑒別的目的2.(固體鑒別)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅲ所示。答案解析NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達到目的。解析(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀___62(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。答案解析Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進行鑒別。解析CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式63(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。答案解析試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。解析NaHCO3(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入64解題探究1.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)

生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積

Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案√解析解題探究1.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯65解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OB項，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2662.(2018·青島校級月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖。答案回答下列問題：(1)Oa段離子方程式：____________________。(2)ab段離子方程式：__________________________。1∶12.(2018·青島校級月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀67答案(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為______。NaOH、Na2CO31∶1解析答案(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________68解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對69(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。答案Na2CO3、NaHCO31∶1(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填70(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。答案1.5mol·L－1解析解析當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。71解題指導(dǎo)利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。解題指導(dǎo)利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)72(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽73碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究微專題10碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究微專題1074測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法1.氣體法(1)測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法75(3)數(shù)據(jù)處理2.沉淀法(1)測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(3)數(shù)據(jù)處理2.沉淀法76(2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理(2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加77專題訓練1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

克固體答案解析√123專題訓練答案解析√12378解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D正確。123解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaH792.(2017·山西省實驗中學高三模擬)化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：答案解析123(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣2.(2017·山西省實驗中學高三模擬)化學興趣小組的同學為80解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體。123解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器81(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的__________，則裝置氣密性良好。答案解析123液面上升解析將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量82②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案解析123體積解析CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“83(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：答案解析123解析生成沉淀，故操作Ⅰ需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：_____、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、______。過濾稱量②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。106y/197x解析經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為106y/197x。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：答案解析123解析843.實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。答案123A.CaCl2溶液

B.MgSO4溶液C.NaCl溶液

D.Ba(OH)2溶液D解析3.實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(85123NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯誤；Ba(OH)2溶液可以與兩種離子都形成沉淀，D正確。123NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯誤；86(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是______________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈答案123解析解析判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_______87(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案123解析偏小解析將所得沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，因此測得w(Na2CO3)偏小。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計88方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。答案123解析(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是__________________________。平衡氣壓，使液體順利滴下解析裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液體可以順利滴下。方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸89(2)若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案123解析偏大解析若撤去導(dǎo)管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。(2)若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積______(填“偏大”“90方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol·L－1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H＋＋答案123解析解析Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。

恰好反應(yīng)完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。(1)量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇____________________(填儀器名稱)來完成。堿式滴定管(或移液管)方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中91(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________。

當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)答案123解析解析在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色，就證明溶液達到滴定終點。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_________________92(3)此法測得w(Na2CO3)＝_______。答案123解析解析當達到滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)：

；在25.00mL配制好的溶液中含有的n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.2000mol·L－1×0.02L＝0.004mol，則在250mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)＝0.004mol× ＝0.04mol，其質(zhì)量m(Na2CO3)＝0.04mol×106g·mol－1＝4.24g，此法測得w(Na2CO3)＝84.8%(3)此法測得w(Na2CO3)＝_______。答案12393堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點四堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點四94知識梳理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸____

原子半徑逐漸____

元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸____

增大增大增強知識梳理1.堿金屬的一般性與特殊性

相似性遞變性(由Li→C95單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點____

密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸____

化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸

；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點_96(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。(2)特殊性972.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于

變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作物理(3)常見元素的焰色鈉元素

色；鉀元素

色(透過

觀察)；銅元素

色。黃紫藍色鈷玻璃綠2.焰色反應(yīng)物理(3)常見元素的焰色黃紫藍色鈷玻璃綠98正誤判斷·

辨析易錯易混1.堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)堿金屬元素的原子在化學反應(yīng)中容易失去1個電子(

)(2)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點依次升高(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(

)(4)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(

)(5)從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2(

)(6)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關(guān)(

)答案√××√√√正誤判斷·辨析易錯易混1.堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案√×992.焰色反應(yīng)(1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(

)(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(

)(3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色(

)(4)非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色(

)(5)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察(

)(6)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(

)答案×××××√2.焰色反應(yīng)答案×××××√1001.已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是______________________________________________________________________________________。

由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動深度思考·

提升思維能力答案1.已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻1012.已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85?；卮鹣铝袉栴}：(1)銣37Rb位于周期表的第___周期_____族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同⑤它是還原劑答案解析五ⅠA①③⑤解析同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯誤；

由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知④錯誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，故①③⑤正確。2.已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。回答下列問題：答案解析102(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(填字母)。A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D.氫化銣中氫離子核外有兩個電子答案解析D解析由反應(yīng)RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由－1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，H－核外有兩個電子，D項正確。(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(103解題探究1.(2018·沈陽高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為________。答案解析解析氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為＋1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為－1價。－1價(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是_____，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______。解析NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價由－1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。H2O1∶1解題探究1.(2018·沈陽高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(Na104(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________________________。答案解析解析在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為＋1價，鈦元素化合價由＋4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原105答案2.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式為______________________________。解析4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl解析NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學方程式。答案2.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬106答案(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。解析NaAlH4＋2H2O===解析NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaAlH4中－1價的氫與水中＋1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)。NaAlO2＋4H2↑(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學方程式為__________________________。解析NaH常作還原劑(H化合價升高為＋1價)，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價降低為0價)，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學方程式。3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH答案(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為__107答案(4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析

制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl答案(4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和108解析稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。解析稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中109探究高考明確考向探究高考明確考向1101.(高考選項組合題)下列有關(guān)敘述正確的是

A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(2016·天津理綜，1B)B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的

活潑性(2016·全國卷Ⅱ，13D)C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A改編)D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(2015·天津理綜，2C)答案解析√12341.(高考選項組合題)下列有關(guān)敘述正確的是答案解析√123111解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2，促進燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D錯誤。1234解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；11122.(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是

答案解析√12342.(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是答案解析√113C項，氧原子不守恒，錯誤；1234C項，氧原子不守恒，錯誤；12341143.(2014·新課標全國卷Ⅱ，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案解析√12343.(2014·新課標全國卷Ⅱ，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物115解析四個選項的化學方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：1234解析四個選項的化學方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：12341164.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和_____反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl--KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______________。答案解析1234鹽酸Li＋＋e－===Li解析碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl--KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。4.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化117(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________________。答案解析1234解析Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。Li與二氧化碳反應(yīng)(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________。焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀解析陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是118(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和____。答案解析1234解析在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。LiF(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。L119課時作業(yè)課時作業(yè)1201.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案√1234567891011121314解析1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確121解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。1234567891011121314解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；12345678911222.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是

A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放