四川省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型排查練14《流程選擇型》(新人教版含解析)

題型十四流程選擇型1．依照以下列圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO24－、Ca2＋)，加入的藥品序次：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量變換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮答案D解析本題觀察了海水資源的綜合利用。A項(xiàng)，過(guò)程①加入的藥品序次為BaCl2溶液→NaOH溶液(前兩步可調(diào)換)→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，若是在加Na2CO3溶液后再加入過(guò)分BaCl2溶液，稀鹽酸不能夠除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鎂易水解，為防范水解，過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由電解原理解析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸取生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故D正確。2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混雜粉末，取樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)。關(guān)于混雜粉末的組成判斷正確的選項(xiàng)是( )A．必然含CuO和CB．必然含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．必然含CuO和C，必然不含AlD．氣體Z為純凈物答案A解析能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不能能是濃鹽酸；若是是濃硫酸，能夠與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3＋和Al3＋；若是是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液X的組成中必然有銅離子，物質(zhì)中必然有CuO，混雜物和濃酸之間反應(yīng)，能獲取兩種氣體，則必然含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無(wú)法判斷可否存在，即物質(zhì)中必然含有CuO、C。3．FeCO3與砂糖混用能夠作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室中制備FeCO3的流程以下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液可否變質(zhì)B．積淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可獲取純凈的FeO答案D解析FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過(guò)濾、沖洗，即可獲取FeCO3固體；A項(xiàng)，若FeSO4溶液變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則積淀過(guò)程中有CO2氣體放出，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)濾操作中過(guò)濾時(shí)用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能夠獲取FeO，故D錯(cuò)誤。4．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)(以以下列圖所示)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防范NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2可否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案

D解析

D項(xiàng)，依照(NH4)2Fe(SO4)2結(jié)晶時(shí)冷卻結(jié)晶，

(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比

FeSO4在水中的溶解度小。5．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO23－、SO24－、NO－3中的若干種，現(xiàn)取適合溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是( )A．原溶液中必然有Fe2＋、SO24－、H＋、NH＋4、Al3＋B．原溶液中必然沒(méi)有Ba2＋、CO23－、NO－3C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為－－2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32D．氣體A、B之間必然不能夠發(fā)生反應(yīng)答案B解析由強(qiáng)酸性知試液中沒(méi)有CO32－；由①知試液中有Fe2＋、SO42－而無(wú)NO3－、Ba2＋；由②知試液中有NH4＋；由溶液B中含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2時(shí)生成的積淀C是BaCO3，故無(wú)法確定試液中可否有Al3＋；前述實(shí)驗(yàn)操作也無(wú)法確定試液中可否有錯(cuò)誤；氣體A是NO，氣體B是NH3，二者在必然條件下反應(yīng)可獲取6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案以以下列圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不能能為＋7

Cl－，故A錯(cuò)誤，CN2與H2O，D錯(cuò)誤。( )答案C解析A項(xiàng)，X為亞硫酸銨、亞硫酸氫銨；B項(xiàng)，Y可能含有硫酸銨；C項(xiàng)，a應(yīng)該是二氧化硫；D項(xiàng)，，S的化合價(jià)為＋6價(jià)。7．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備路子及性質(zhì)以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選