階段性測(cè)試題

階段性測(cè)試題階段性測(cè)試題階段性測(cè)試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考階段性測(cè)試題日期：20xx年X月膠州四中化學(xué)階段性診斷題一、選擇題1、下列說(shuō)法正確的是（）A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D、CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2、下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)。B．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都不是電解質(zhì)。C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D．NaCl溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸的強(qiáng)3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2OB．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O6、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Fe3+、Cl-、Na+、I-C．K+、Na+、MnO4-、I-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-8、下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑一組的是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H29、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是()A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑.B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑.D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1.10、在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組均可能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+D．HCO3-、Cl-、K+、Na+11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）A、1:5B、5:1C、1:1D12、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-13、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ14、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A、燒杯中有銅無(wú)鐵B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中銅、鐵都有D、燒杯中銅、鐵都無(wú)15、制備金屬氯化物時(shí)常常采用兩種方法：①金屬和鹽酸反應(yīng)②直接化合制得。能用以上兩種方法值得的氯化物是（）①AlCl3②FeCl2③FeCl3④CuCl2A、①②B、③④C、②③D、②④16、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是()A．168gB．42gC．126gD．60g二、填空17、有下列物質(zhì)①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④二氧化碳?xì)怏w⑤蔗糖晶體⑥熔融氯化鈉⑦鹽酸⑧CuSO4·5H2O晶體，⑨氨水⑩CH3COOH請(qǐng)用序號(hào)填空：⑴上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________⑵屬于電解質(zhì)的是_________⑶屬于非電解質(zhì)的是__________⑷屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是_______________18、簡(jiǎn)述：SO42-的檢驗(yàn)方法：。CO32-的檢驗(yàn)方法：。Cl-的檢驗(yàn)方法；。19、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許廢液觀察，為無(wú)色透明溶液②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有，肯定不含，不能確定是否含有；若開(kāi)始時(shí)先向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，可能觀察到的現(xiàn)象是。20、已知下列反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥2H2O2H2↑+O2↑(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)下同).(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是.(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是.(4)其中水在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是21、某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無(wú)色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認(rèn)為應(yīng)該是：甲廠：；乙廠。22、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①，②，③④，⑤。B．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，，23、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H