化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氮課件

氮及其化合物第10講氮及其化合物第10講1考綱解讀1.了解氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)，據(jù)此分析其化學(xué)性質(zhì)、2.知道氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)和制備，了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據(jù)3.了解銨鹽的物理性質(zhì)，掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，銨根離子的檢驗(yàn)方法。4.了解氮氧化合物對環(huán)境的影響及防治措施5.了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)，了解硝酸工業(yè)制取的反應(yīng)原理和條件選擇。考綱解讀1.了解氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)，據(jù)此分析其化學(xué)性質(zhì)、2化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氮課件3知識結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化劑△O2放電O2H2OCu+H2催化劑高溫高壓Cu考點(diǎn)解讀知識結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+4一、N2N2+O2==

2NO放電N2+3H2NH3催化劑高溫、高壓N2+3Mg==

Mg3N2點(diǎn)燃——還原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.結(jié)構(gòu)：N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

N2的電子式____________3.化學(xué)性質(zhì)N元素非金屬性強(qiáng)N2不活潑··········NN氧化性一、N2N2+O2==2NO放電N2+3H252.物理性質(zhì)二.氨的性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性氨氣為什么可做致冷劑？1.結(jié)構(gòu)電子式__________空間構(gòu)型_________

N-H鍵是______鍵，NH3是_____分子無色有特殊的

氣體，易

和極易

，2.物理性質(zhì)二.氨的性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性6總結(jié)氣體溶解性難溶于水微溶于水能溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、NH3（1：700）總結(jié)氣體溶解性難溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl7氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？引發(fā)這兩個噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？1/22.4mol/L8氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯吸收劑什么樣的氣體與什么樣的吸收劑可形成噴泉？氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙9如右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C練習(xí)如右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管103.化學(xué)性質(zhì)(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別？NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn)）(2)+酸氨水的濃度和密度的關(guān)系？蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現(xiàn)象？NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙，也可用于檢驗(yàn)）3.化學(xué)性質(zhì)(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH11(3)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)絡(luò)合性2NH3（不足）+3Cl2=8NH3（過量）+3Cl2=N2+6HClN2+6NH4Cl用于檢查氯氣管道是否泄漏(3)還原性4NH3+5O2====4NO+124.實(shí)驗(yàn)室制取方法12NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oa.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。(2)裝置(5)驗(yàn)滿：(3)干燥：(4)收集：向下排空氣法。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸）(1)原理4.實(shí)驗(yàn)室制取方法12NH4Cl＋Ca(OH)213尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì)

尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì)

14方法2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖:將足量濃氨水從分液漏斗中放出后，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的15實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬?6請回答下列問題：(1)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？____(填“是”或“否”)。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是______(填編號，若不需要，該空可不填)是I請回答下列問題：是I17(2)在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是:(3)最終集氣瓶中收集的氣體是________；

CuO粉末處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH－,使NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH－平衡向左移動，最終使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3。N2

2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O

(2)在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是:(3)最終集氣瓶中185.工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強(qiáng)：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇5.工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)19NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑6、氨的用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療消除吸收硫酸致20已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液21（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH-、

、

離子。有紅棕色氣體生成和白色煙霧產(chǎn)生（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑22NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O三、銨鹽的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)：含有______、________、_______鍵，屬于_____晶體2.物理性質(zhì)均為能溶于水的無色晶體(1)水解反應(yīng)：3.化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)：(3)受熱分解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋離子鍵共價鍵配位鍵離子硝酸銨溶于水的△H___0>NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O三、銨鹽的性質(zhì)23NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑————△(炸藥)3(NH4)2SO4

4NH3+N2↑+3SO2↑+6H2O————△②不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3加熱？③強(qiáng)氧化性酸的銨鹽NH4NO3加熱？①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl加熱？思考：用什么方法來檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有銨根離子？用加熱銨鹽分解產(chǎn)生氨氣的方法可行嗎？NH4ClHCl↑+NH3↑—244.NH4＋的檢驗(yàn)將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，取少量置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液為銨鹽。NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

溶液反應(yīng)得NH3.H2O，加熱得氨氣實(shí)質(zhì)：4.NH4＋的檢驗(yàn)將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，252.NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的環(huán)境污染與防治1.硝酸型酸雨的形成2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞環(huán)境污染治理措施1.開發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理1.環(huán)境污染與防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO32.NOx溶于水2NO+O2==2NO23NO2+263.NOx與NH3反應(yīng)6NO2+8NH3==7N2+12H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O練習(xí)

盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

B3.NOx與NH3反應(yīng)6NO2+8NH3==7N227純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，五、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無刺激性揮發(fā)任意比例盛放在

試劑瓶里，

保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用

塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：純硝酸是色、有氣味、易液體五28(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照

Cu+4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2

+2NO2

↑

+

2H2O金屬與濃硝酸生成NO2，被還原硝酸/總硝酸=1/23Cu+8HNO3(稀)

==Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O金屬與濃硝酸生成NO，被還原硝酸/總硝酸=1/4C+4HNO3(濃)

==

CO2↑+4NO2

↑

+

2H2O最高價氧化物或最高價含氧酸(2)強(qiáng)酸性濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性4HNO329五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====302.設(shè)備2.設(shè)備311.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是

A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)榈I的鍵能很大所致。

B．氮是氮族中非金屬性最強(qiáng)的元素。

C．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在化學(xué)反應(yīng)中的活潑性也強(qiáng)于磷。

D．液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。C2.在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2

B．Cl2C．NH3

D．CO2

C練習(xí)1.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是

A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，323.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是（）A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3C4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A、反應(yīng)速率：兩者相同

B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少B3.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后335.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是()⑴銅和稀硝酸反應(yīng)，排空氣法收集NO⑵鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣⑶氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO⑷加熱氯化銨制取氨氣

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部D5.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是()D346.下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線型非極性分子，D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。

請按要求填空：

（1）D的電子式____，其分子的空間結(jié)構(gòu)為______形。

（2）反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為：

①__________;②____________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為___________（2）①2Mg+CO22MgO+C

②4NH3+5O24NO+6H2O

（2）NH4+＋HCO3－＋2OH－===NH3↑+CO32－6.下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒357.某混合氣體中可能含有Cl2

、O2

、SO2

、NO、NO2

中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A．

肯定有SO2

和NOB．

肯定沒有Cl2

、O2和NO2

C．

可能有Cl2和O2

D．

肯定只有NOAB7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、368.某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。其理由是

NH3、CO2、NO1∶2∶2

HCl、O2

HCl與NH3不能共存，NO遇O2變紅棕色。8.某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中379.物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）：

試回答：

（1）寫出C、D和H的化學(xué)式：

C：

；D：

；H：

。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：（1）FeNOMg（2）①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③2Mg+CO22MgO+C9.物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為38氮及其化合物第10講氮及其化合物第10講39考綱解讀1.了解氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)，據(jù)此分析其化學(xué)性質(zhì)、2.知道氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)和制備，了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據(jù)3.了解銨鹽的物理性質(zhì)，掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，銨根離子的檢驗(yàn)方法。4.了解氮氧化合物對環(huán)境的影響及防治措施5.了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)，了解硝酸工業(yè)制取的反應(yīng)原理和條件選擇。考綱解讀1.了解氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)，據(jù)此分析其化學(xué)性質(zhì)、40化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氮課件41知識結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化劑△O2放電O2H2OCu+H2催化劑高溫高壓Cu考點(diǎn)解讀知識結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+42一、N2N2+O2==

2NO放電N2+3H2NH3催化劑高溫、高壓N2+3Mg==

Mg3N2點(diǎn)燃——還原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.結(jié)構(gòu)：N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

N2的電子式____________3.化學(xué)性質(zhì)N元素非金屬性強(qiáng)N2不活潑··········NN氧化性一、N2N2+O2==2NO放電N2+3H2432.物理性質(zhì)二.氨的性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性氨氣為什么可做致冷劑？1.結(jié)構(gòu)電子式__________空間構(gòu)型_________

N-H鍵是______鍵，NH3是_____分子無色有特殊的

氣體，易

和極易

，2.物理性質(zhì)二.氨的性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性44總結(jié)氣體溶解性難溶于水微溶于水能溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、NH3（1：700）總結(jié)氣體溶解性難溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl45氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？引發(fā)這兩個噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？1/22.4mol/L46氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯吸收劑什么樣的氣體與什么樣的吸收劑可形成噴泉？氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙47如右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C練習(xí)如右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管483.化學(xué)性質(zhì)(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別？NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn)）(2)+酸氨水的濃度和密度的關(guān)系？蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現(xiàn)象？NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙，也可用于檢驗(yàn)）3.化學(xué)性質(zhì)(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH49(3)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)絡(luò)合性2NH3（不足）+3Cl2=8NH3（過量）+3Cl2=N2+6HClN2+6NH4Cl用于檢查氯氣管道是否泄漏(3)還原性4NH3+5O2====4NO+504.實(shí)驗(yàn)室制取方法12NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oa.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。(2)裝置(5)驗(yàn)滿：(3)干燥：(4)收集：向下排空氣法。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸）(1)原理4.實(shí)驗(yàn)室制取方法12NH4Cl＋Ca(OH)251尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì)

尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì)

52方法2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖:將足量濃氨水從分液漏斗中放出后，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的53實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬?4請回答下列問題：(1)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？____(填“是”或“否”)。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是______(填編號，若不需要，該空可不填)是I請回答下列問題：是I55(2)在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是:(3)最終集氣瓶中收集的氣體是________；

CuO粉末處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH－,使NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH－平衡向左移動，最終使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3。N2

2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O

(2)在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是:(3)最終集氣瓶中565.工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強(qiáng)：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇5.工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)57NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑6、氨的用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療消除吸收硫酸致58已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液59（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH-、

、

離子。有紅棕色氣體生成和白色煙霧產(chǎn)生（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑60NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O三、銨鹽的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)：含有______、________、_______鍵，屬于_____晶體2.物理性質(zhì)均為能溶于水的無色晶體(1)水解反應(yīng)：3.化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)：(3)受熱分解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋離子鍵共價鍵配位鍵離子硝酸銨溶于水的△H___0>NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O三、銨鹽的性質(zhì)61NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑————△(炸藥)3(NH4)2SO4

4NH3+N2↑+3SO2↑+6H2O————△②不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3加熱？③強(qiáng)氧化性酸的銨鹽NH4NO3加熱？①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl加熱？思考：用什么方法來檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有銨根離子？用加熱銨鹽分解產(chǎn)生氨氣的方法可行嗎？NH4ClHCl↑+NH3↑—624.NH4＋的檢驗(yàn)將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，取少量置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液為銨鹽。NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

溶液反應(yīng)得NH3.H2O，加熱得氨氣實(shí)質(zhì)：4.NH4＋的檢驗(yàn)將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液，632.NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的環(huán)境污染與防治1.硝酸型酸雨的形成2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞環(huán)境污染治理措施1.開發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理1.環(huán)境污染與防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO32.NOx溶于水2NO+O2==2NO23NO2+643.NOx與NH3反應(yīng)6NO2+8NH3==7N2+12H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O練習(xí)

盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

B3.NOx與NH3反應(yīng)6NO2+8NH3==7N265純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，五、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無刺激性揮發(fā)任意比例盛放在

試劑瓶里，

保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用

塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：純硝酸是色、有氣味、易液體五66(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照

Cu+4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2

+2NO2

↑

+

2H2O金屬與濃硝酸生成NO2，被還原硝酸/總硝酸=1/23Cu+8HNO3(稀)

==Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O金屬與濃硝酸生成NO，被還原硝酸/總硝酸=1/4C+4HNO3(濃)

==

CO2↑+4NO2

↑

+

2H2O最高價氧化物或最高價含氧酸(2)強(qiáng)酸性濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性4HNO367五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====682.設(shè)備2.設(shè)備691.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是

A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)榈I的鍵能很大所致。

B．氮是氮族中非金屬性最強(qiáng)的元素。

C．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在化學(xué)反應(yīng)中的活潑性也強(qiáng)于磷。

D．液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。C2.在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A．O2

B．Cl2C．NH3

D．CO2

C練習(xí)1.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是

A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，703.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是（）A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3C4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A、反應(yīng)速率：兩者相同

B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者