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第二節(jié)電解質測試題1.下列關于電解質的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質溶于水能導電,所以SO2是電解質在水溶液中難導電,但熔融下能導電所以.BaSO4是電解質2.下列物質屬于強電解質的是2C3.在下列化合物中,只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是B.酒精4.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中由酸電離的是+、OH-、SO42- +、Cl-、SO42-+、K+、OH- +、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五種離子,則在蒸餾水中至少溶解幾種物質種 種 種 種6.在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個數比為3:2,則Na+、Fe3+和SO42-三種離子的個數比為:1:6 :1:2 :1:1 :1:97.下列說法正確的是A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質叫做酸B.只有酸電離時,陽離子才是氫離子C.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D.所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子8.能用H++OH-=H2O表示的化學方程式為A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應B.氫氧化銅和稀鹽酸反應C.氫氧化鉀和稀H2SO4反應D.氫氧化鈉和醋酸反應9.下列離子方程式書寫正確的是與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑和AgNO溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石與鹽酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.無色溶液中能大量共存的是+、Na+、Cl-、NO3- +、NO3-、OH-、Cl-、OH-、Cl-、K+ 、K+、H+、Cl-二、非選擇題。11.酸、堿、鹽在溶解于水或受熱時能夠出自由移動的離子,所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠。人們從這個角度對化合物進行分類,酸、堿、鹽屬于。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應都有離子參加,這樣的反應叫做。12.寫出下列物質的電離方程式CuSO4:_________________________,FeCl3:___________________________,(NH4)2CO3:________________________,H2SO4:____________________________,Ba(OH)2:_________________________,NaHSO4:。13.寫出下列反應的離子方程式(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合(2)燒堿溶液中通入過量的CO2(3)石灰水與碳酸鈉溶液混合(4)石灰石與稀硝酸反應:三、計算題。14、向AgNO3溶液中加入鹽酸,直到反應完全為止,結果反應后溶液的質量恰好等于原硝酸銀溶液的質量,求鹽酸溶液中HCl的質量分數。參考答案11.電離、導電、電解質、離子反應1

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