魯科版《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步測(cè)試

第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第2課時(shí)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識(shí)進(jìn)行解釋的是（）A.水比硫化氫氣體穩(wěn)定B.水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C.氨氣極易溶于水D.0℃2.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高3.水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在（）A．氫鍵B.共價(jià)鍵C．離子鍵D.新型化學(xué)鍵4.有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低5.下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線，表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線;同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是。6.下列結(jié)構(gòu)中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A：B：C：D：參考答案4.BC5.解析：H2O與H2O分子之間有四個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)最高，故A為VIA、IVA的氫化物都為非極性分子，沸點(diǎn)較低，第2周元素的氫化物中不存在氫鍵，故選D。答案：AD相對(duì)分子質(zhì)量依次增大范德華力依次增大故沸點(diǎn)依次升高存在氫鍵6.解析：首先注意題給限制條件1-10號(hào)元素，然后分析A結(jié)構(gòu)中，最外層有兩個(gè)未成鍵電子，且形成三個(gè)共價(jià)鍵，那么它最外層必然有五個(gè)電子，為氮元素，另外三個(gè)為氫元素，則A的化學(xué)式為NH3。同理可分析出B、C、D的化學(xué)式分別為HCN、CO(NH2)2和BF3。答案