最新中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專題(word)

最新中考化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專題（word）一、中考化學(xué)除雜分離和提純1．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別H2SO4溶液和NaOH溶液取樣，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象B證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)取氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o色C除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入適量的鐵粉D除去CO中含有的少量CO2通入氫氧化鈉溶液中，再通過濃硫酸干燥A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變色，NaOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變成紅色，故A選項不符合題意；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，所以要想證明兩者發(fā)生反應(yīng)必須證明反應(yīng)物減少或消失，或證明有新物質(zhì)生成，“取氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o色”該方案酚酞紅色變?yōu)闊o色，證明溶液中不含堿OH-，是從反應(yīng)物氫氧化鈉消失的角度證明了氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故B選項不符合題意；C.除去CaCl2溶液中的少量鹽酸，鹽酸是雜質(zhì)，CaCl2溶液是想要物質(zhì)，除雜原則：所選試劑不與主成分反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)，易于分離。加入適量的鐵粉，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2■，會引入新雜質(zhì)FeCl2，故C選項符合題意；D.除去CO中含有的少量CO2，將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而將二氧化碳?xì)怏w吸收，在將帶有水蒸氣的CO氣體通過濃硫酸進行干燥，就得到純凈的CO,故D選項不符合題意。故選：C。2．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（）N2（02）：通過灼熱的木炭NaOH溶液（Na2co3）：加適量稀鹽酸FeCl2?。）：加入過量鐵粉，過濾D.鐵粉（氧化銅粉末）：加入足量稀硫酸【答案】C【解析】【分析】碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水?！驹斀狻緼、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，引入二氧化碳雜質(zhì)，故A不正確；B、加適量稀鹽酸不可行，氫氧化鈉、碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)，把原物質(zhì)除去了，故B不正確；5加入過量鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，過濾即可，故C正確；口、加入足量稀硫酸，鐵粉、氧化銅都與硫酸反應(yīng)，把原物質(zhì)除去了，故D不正確。故選C。【點睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)。3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）N2（02）——通過灼熱的銅網(wǎng)Fe（Fe203）——過量稀鹽酸、過濾H2（水蒸氣）一一通過濃硫酸的洗氣瓶NaOH溶液（Na2CO3）——適量Ca（OH）2溶液，過濾【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。D、Na2CO3能與適量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。

故選：B。4．為達到實驗?zāi)康?，下列實驗方案或結(jié)論不正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨富蚪Y(jié)論A除去銅粉中含有的少量鐵粉將混合固體加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥B鑒別①8504溶液②稀H2so4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何試劑就能鑒別，且鑒別的順序為①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸D鑒別NaCl溶液、Na2so4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于試管中，分別滴加38（0a2溶液，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，選項A正確；B、首先根據(jù)顏色來判斷出硫酸銅，能與之反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，能使沉淀溶解的為稀硫酸，剩下的為氯化鈉，故鑒別出來的順序為①④②③或①④③②，選項B正確；C、因為氫氧化鈉不僅吸收氯化氫氣體，也會將主要成分二氧化碳吸收，選項C不正確；D、氫氧化鋇與氯化鈉不反應(yīng)，無現(xiàn)象；與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；與硫酸銨反應(yīng)生成氣體，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，選項D正確。故選C。5．下列除雜方法正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACO2(CO)點燃BFe(Cu)加硫酸銅溶液CNaCl(Na2co3)加適量稀鹽酸DCaO(CaCO3)加水A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)更不能帶入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、二氧化碳中含有少量的一氧化碳時，一氧化碳不能點燃，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅中除去一氧化碳，選項A錯誤；B、鐵會與硫酸銅反應(yīng)，把需要的鐵除去了，選項B錯誤；C、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，選項C正確；D、氧化鈣能與水反應(yīng)，碳酸鈣不能，將需要的物質(zhì)除去了，可通過高溫煅燒的方法將碳酸鈣除去，選項D錯誤。故選C。6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法ACO2HC1硝酸銀溶液通入足量的硝酸銀溶液的洗氣瓶后，干燥B碳粉氧化銅一氧化碳通入足量的一氧化碳加熱C稀硝酸硫酸氫氧化鋇溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾D氯化鈉溶液碳酸鈉稀鹽酸加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【詳解】A、HCl能與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確；B、氧化銅能與足量的一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要物質(zhì)除去，故B錯誤。C、硫酸、硝酸均能與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤。D、碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，無需進行蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤。故選A?！军c睛】除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7．為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選試劑和方法不可行的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法ANaCl溶液BaCl2Na2co3溶液，過濾BFeSO4溶液CuSO4足量鐵粉，過濾CH2HCl氣體通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCaO粉末CaCO3適量稀鹽酸，過濾，烘干A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將沉淀過濾可得到氯化鈉溶液，可行；B、鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾后可得到氯化亞鐵溶液，可行；C、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，在經(jīng)過濃硫酸干燥，可得到氫氣，可行；D、氧化鈣、碳酸鈣均與稀鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，不可行。故選：D。8．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是.物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。9．下表列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的試劑或方法，其中錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACaOCaCO3高溫煅燒BO2CO2通過灼熱的銅網(wǎng)CCCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，過濾A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【詳解】A、CaO中混有少量CaCO3,采用高溫煅燒的方法將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，不符合題意；B、02中混有少量CO2,將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應(yīng)而二氧化碳不反應(yīng)，將要保留的物質(zhì)除去了，符合題意；5加入過量的稀鹽酸，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，最終得到碳，不符合題意；D、FeCl2溶液中混有少量的。2，加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾除去銅和過量的鐵粉，得到氯化亞鐵溶液，不符合題意。故選B。10．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康?實驗方法.A除去銅粉中混有的少量鐵粉加入足量鹽酸過濾B除去CuO中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒C除去CO2中的02緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅絲網(wǎng)D除去Mg（NO3）2溶液中的少量AgNO3加入過量的鐵粉、過濾A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】人、加入足量鹽酸，鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅粉不和鹽酸反應(yīng)，故加入足量鹽酸過濾可以除去銅粉中的鐵