新高考化學一輪總復習(課件創(chuàng)新模擬題新高考AB卷)新高考AB卷專題十(含答案解析)

專題十鹽類的水解和積淀溶解平衡A卷全國卷電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系1．(2014·標全國Ⅱ，課11，6分)必然溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項是( )＋－－5－1A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×10molL·B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比率混雜：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－－)＋c(HC2O4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SH＋＋HS－、HS－H＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)<c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B項，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋促進NH3·H2O的電離，故a<b＋1，B項錯誤；C項，混雜溶液中存在＋＋－－－電荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O42)，C項錯誤；D項，由于酸性－－CH3COOH>H2CO3>HClO，依照“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO3>CH3COO－，因此pH相同的三種溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D項正確。答案D2．(2016課·標全國Ⅲ，13，6分)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是()＋）－1c（HA．向0.1molL·CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小c（CH3COOH）B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中＋）c（NH4C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（Cl－）>1

c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－不變）＋）Ka解析c（H＝，加水稀釋，c(CH3COO―)減小，Ka不變，A項，－）c（CH3COOH）c（CH3COO因此比值增大，錯誤；B項，c（CH3COO－）＝1(Kh為水解常數(shù))，溫度高升－）3Khc（CHCOOH）·c（OH水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，依照電荷守恒：＋＋―)＋c(OH―)，此時＋―)，故＋―)，因此c(NH4)＋c(H)＝c(Clc(H)＝c(OHc(NH4)＝c(Cl＋c（NH4）c（Cl－）＝1，錯誤；D項，在飽和溶液中－c（Cl）Ksp不變，則溶液中－不變，正確。

c（Cl－）＝Ksp（AgCl），溫度不變?nèi)芏确e－）Ksp（AgBr）c（Br答案D積淀溶解平衡3．(2014·標全國卷Ⅰ，課11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線以下列圖，以下說法錯誤的選項是( )．溴酸銀的溶解是放熱過程．溫度高升時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析由題給曲線知，高升溫度，AgBrO3的溶解度增大，說明高升溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag＋－AgBrO3的溶解是吸熱過程，(aq)＋BrO3(aq)向右搬動，故A錯誤；溫度越高，物質(zhì)的溶解速度越快，B正確；60℃時飽和AgBrO3溶液的濃度1000×1×0.6c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋－100＋0.6－1－1，故)＝c(BrO3)≈236mol·L≈0.025mol·L＋－－4，C正確；KNO3中混有少量AgBrO，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag)·c(BrO3)＝0.025×0.025≈6×103因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結(jié)晶方法提純，D正確。答案A4．(2013課·標全國卷Ⅰ，11，6－10＝7.7×10－13，分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10，Ksp(AgBr)Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，－－－向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生積淀的先后序次為( )A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－－－－－、CrO42－－C．Br、Cl、CrO42D．Br、Cl解析三種陰離子開始積淀時，所需＋的最低濃度分別計算為：Ag＋Ksp（AgCl）1.56×10－10－8－1c(Ag)1＝－）＝0.010＝1.56×10(mol·L)，c（Cl＋Ksp（AgBr）＝7.7×10－13－11－1)，c(Ag)2＝c（Br－）0.010＝7.7×10(mol·L＋)3＝Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12－5－1c(Ag2－）＝3.0×10(mol·L)，c（CrO40.010由此可知c(Ag＋)2<c(Ag＋)1<c(Ag＋)3，因此Br－先積淀，其次為Cl－，最后為CrO42－。答案C5．(2016新·課標全國Ⅰ，27，15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以＋－Cr3(藍紫色)、Cr(OH)4(綠2－2－(黃色)等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍色固體，回色)、Cr2O7(橙紅色)、CrO4答以下問題：(1)Cr3＋與Al3＋的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過分，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶2－＋液中c(Cr2O7)隨c(H)的變化以下列圖。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應____________________________________________________________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。依照A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)變反應的平衡常數(shù)為________。③高升溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反應的H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學解析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色積淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好完好積淀(濃度等于－5－1＋－1，此時溶液中c(CrO42－1.0×10mol·L)時，溶液中c(Ag)為________molL·)等于－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10________molL·)。(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O27－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。解析(1)由于Cr3＋與Al3＋的化學性質(zhì)相似，因此Cr(OH)3也擁有兩性，依照題目信息，則可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰藍色積淀Cr(OH)3，并逐漸增多，隨著滴加NaOH溶液的過分，灰藍色積淀Cr(OH)3逐漸溶解并生成綠色Cr(OH)4－溶液。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O27－)逐漸增大，說明CrO24－逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72－，則CrO42－的平衡轉(zhuǎn)變率逐漸增大，其反應的離子方程式為：2CrO42－＋2H＋Cr2－2－－1、c(H＋2O7＋H2O；由圖中A點數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O7)＝0.25molL·)＝1.0×10－7－1c(CrO42－－1－1－1molL·，則進一步可知)＝1.0molL·－2×0.25mol·L＝0.5mol·L，依照平衡常數(shù)的定義可計算出該轉(zhuǎn)變反應的平衡常數(shù)為142－的平1.0×10；高升溫度，溶液中CrO4衡轉(zhuǎn)變率減小，說明化學平衡逆向搬動，則正反應為放熱反應，即該反應的H小于0。(3)依照Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10，可計算出當溶液中Cl－恰好完好積淀(即濃度等于－5－1＋－5－11.0×10mol·L)時，溶液中c(Ag)＝2.0×10mol·L，爾后再依照Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag)·c(CrO42)＝2.0×1012，又可計算出此時溶液中c(CrO42)＝5×103molL·1。＋－－－－－(4)依照得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋反應的離子方程式：Cr2O27－＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2O。答案(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色積淀生成，最后積淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)①2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O②增大1.0×1014③小于－5－3(3)2.010×5×10(4)Cr2O27－＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2OB卷地方卷鹽類水解原理及應用1．(2015?！つ匣瘜W，3，2分)0.1mol以下氣體分別與－1的NaOH溶液反應，形1L0.1molL·成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A項，0.1molNO2與0.1molNaOH發(fā)生歧化反應2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1molSO2與0.1molNaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1molSO3與0.1molNaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完好電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，因此其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1molCO2與0.1molNaOH恰好反應生成NaHCO，由于HCO－33的水解大于HCO3－的電離，溶液呈堿性。應選C。答案C2．(2014?！そɡ砭C，10，6分)以下關(guān)于0.10mol－NaHCO3溶液的說法正確的選項是()L·1A．溶質(zhì)的電離方程式為＋＋－NaHCO3===Na＋H＋CO32B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大＋＋－－2－C．離子濃度關(guān)系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)D．溫度高升，c(HCO3－)增大解析NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故A項錯誤；依照電荷守恒，＋＋－－2－)，故C錯誤；溫度高升，促進－水解，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3HCO3－c(HCO3)減小，故D錯誤。答案B3．(2012天·津理綜，5，6分)以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達正確的選項是()A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混雜后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4積淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完好反應后，溶液中c(K＋－)＝c(HCO3)D．在CH3COONa溶液中加入適合＋－CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO)解析A項，同濃度、同體積的NaOH溶液與H2SO4溶液混雜后，溶液的pH<7；B項，在含有BaSO4積淀的溶液中，存在積淀溶解平衡：BaSO4(s)2＋2－Ba(aq)＋SO4(aq)，加入Na2SO4固體后，SO42－濃度增大，平衡逆向搬動，c(Ba2＋)減??；C項，KOH＋－c(K＋－CO2===KHCO3，而HCO3既能水解，又能電離，故)>c(HCO3)；D項，CH3COONa＋－溶液顯堿性，加入適合CH3COOH使溶液顯中性時，c(H)＝c(OH)，依照電荷守恒可得＋－c(Na)＝c(CH3COO)。答案D電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系4．(2016天·津理綜，6，6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL·－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線以下列圖，以下判斷錯誤的選項是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD－＋＋－B．滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)－－－C．pH＝7時，三種溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D)－D．中間和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混雜后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H＋)解析A項，依照圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，可是三種溶液中陰離子水解程度不相同，加入的NaOH的體積不相同，故三種陰離子的濃度也不相同，錯誤；D項，依照質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混雜后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。答案C5．(2016·蘇化學，江－14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4)2－－1＋c(C2O4)＝0.100molL·的H2C2O4和NaOH混雜溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線以下列圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必然正確的選項是(雙選)( )2－－A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O4)>c(HC2O4)＋－1＋－2－B．c(Na)＝0.100molL·的溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＝c(OH)＋c(C2O4)－－＋－1－C．c(HC2O4)＝c(C2O42)的溶液中：c(Na)>0.100molL·＋c(HC2O4)＋2－D．pH＝7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O4)解析－－－由圖可知pH＝2.5時，溶液中主要存在HC2O4，即c(HC2O4)>c(H2C2O4)＋c(C2O42)，A錯誤；當＋－NaHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na)＝0.100molL·1時，此時應為＋－－－c(Na＋－－c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，由物料守恒有)＝c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)，聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：＋)＋c(H2C2O4)－2－)，B正確；c(H＝c(OH)＋c(C2O4由電荷守恒有c(H＋＋－－－－－)＝)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，c(HC2O4)＝c(C2O420.0500mol－1＋＋)＝c(OH－－12－－L·，有c(H)＋c(Na)＋0.100molL·＋c(C2O4)＝c(OH)＋0.100mol·L－1－＋－＋－1＋＋c(HC2O4)，由圖溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，有c(Na)＜0.100mol·L－＋＋－－－c(HC2O4)，C錯誤；由電荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)，pH＋－＋2－－＋2－＝7，即c(H)＝c(OH)，有c(Na)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4)，即c(Na)>2c(C2O4)，D正確。答案BD6．(2016四·川理綜，7，6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不相同的反應，當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO2＋CO2＋3H23↓＋Na2CO3。以下對應關(guān)系正確的選項是()O===2Al(OH)選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0＋－－)c(Na)>c(AlO2)＋c(OHB0.01＋－－－)c(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(CO32C0.015＋－2－－c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)＋－－＋D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)解析A項，NaAlO2與NaOH的混雜溶液，由電荷守恒有：＋＋－c(Na)＋c(H)＝c(AlO2)＋－＋－－c(OH)，有c(Na)<c(AlO2)＋c(OH)，錯誤；B項，通入CO2，先與NaOH反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若NaAlO2先反應生成Al(OH)3溶于NaOH)，此時為NaAlO2與Na2CO3的混雜溶液，因AlO－2水解程度大(由題給反應可知AlO－2結(jié)合H＋能力強于CO23－)，有c(CO32－－2NaAlO2＋CO2＋)>c(AlO2)，錯誤；C項，連續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應：3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，當n(CO2)＝0.015mol，此時為23溶液，有NaCOc(CO32－－)>c(HCO3)，錯誤；D項，連續(xù)通CO2發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，當n(CO2)＝0.03mol，此時為NaHCO3溶液，因HCO－3水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。答案

D7．(2015

·川理綜，四

6，6分)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的

NH4HCO3與

NaCl

溶液混雜，析出部分

NaHCO3晶體，過濾，所得濾液

pH<7。以下關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的選項是

(

)Kw－7A.c（H＋）<1.0×10mol/L＋－2－B．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)＋＋－－2－C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)－＋－2－D．c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3)解析A項，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH－＋－7)＝Kw/c(H)<1×10mol/L，正確；B項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混雜析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO3－發(fā)生電離生成CO32－，發(fā)生水解生成H2CO3，依照NaHCO3的物料守恒可知：＋－－c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)，正確；C項，依照電荷守恒有：c(H＋＋＋－－)＋c(Na)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO32－－＋－)＋c(Cl)，錯誤；D項，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH4發(fā)生水解，HCO3發(fā)生稍微的電離，故離子濃度關(guān)系為－＋－2－)，正確。c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3答案C8．(2014·川理綜，四6，6分)以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是( )－NaHCO3－NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c(NaA．0.1molL·1溶液與0.1mol·L1＋2－－－)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)－1－1B．20mL0.1molL·CH3COONa溶液與10mL0.1molL·HCl溶液混雜后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH－－＋3COO)＞c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混雜，所得溶液中：－＋＋－c(Cl)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)－1－1D．0.1molL·CH3COOH溶液與0.1molL·NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：c(OH－＋)>c(H)＋c(CH3COOH)解析A項，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應為c(Na＋2－－－NH3·H2O過分，)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)，錯誤；B項正確；C項，兩溶液混雜，溶液呈堿性，c(OH－＋＋－－＋＋－)，C錯)>c(H)，c(NH4)>c(Cl)，故c(Cl)＋c(H)<c(NH4)＋c(OH誤；D項，兩溶液等體積混雜后，得CH3COONa溶液，依照質(zhì)子守恒得－＋c(OH)＝c(H)c(CH3COOH)，故錯誤。答案B9．(2013四·川理綜，5，6分)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混雜(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)以下表：－1)實驗編號初步濃度/(mol·L反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27以下判斷不正確的選項是()．．．A．實驗①反應后的溶液中：＋－－＋c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw－9mol·L－11×10C．實驗②反應后的溶液中：－－1c(A)＋c(HA)＞0.1molL·D．實驗②反應后的溶液中：＋－－＋c(K)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)解析由題干信息知，實驗①反應后為KA溶液，c(OH－)>c(H＋)，溶液中A－發(fā)生水解A－＋H2＋OH－，故A正確；由電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即－＋＋－＋c(OH)＝c(K)＋c(H)－c(A)故B項錯誤；實驗②反應后溶液的pH＝7，即c(H)＝c(OH－＋－x>0.2，由物料守恒得，等體積混雜后c(A)，則c(K)＝c(A)，又因HA為弱酸，因此－x)＋c(HA)＝2mol/L＞0.1mol/L，故C、D項正確。答案B10．(2015·建理綜，福23，15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)擁有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)表示圖為_____________________________________。②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為__________________________________________________。－1pH，(2)25℃，在0.10molL·H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)治溶液溶液pH與c(S2－)關(guān)系以以下列圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。－－1①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________molL·。－1＋－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn＋②某溶液含0.020molL·Mn2、0.10mol·L2開始積淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)以下表。Ka1Ka2H2SO3－2－81.3×106.3×10H2CO3－7－114.2×105.6×10HSO－3的電離平衡常數(shù)表達式K＝_______________________。－Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的序次為____________②0.10molL·1_____________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________________________________________________。解析(1)①S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2－，S2－的結(jié)構(gòu)表示圖為?！鳍诩訜釙r，濃硫酸與碳反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①依照圖像可知，pH＝132－－2－1時，c(S)＝5.7×10molL·，由于H2S溶液的濃度為0.10－－－)＝0.1mol·L－1，因此c(H2S)mol·L1，因此依照S原子守恒有：c(S2)＋c(H2S)＋c(HS－－1×10－2－1－1－＋c(HS)＝0.1molL·－5.7mol·L＝0.043mol·L。②由于Ksp(MnS)＝2.8×1013，c(Mn2＋)＝0.020mol·L－1，則開始形成積淀時需要的c(S2－)＝Ksp(MnS)/c(Mn2＋)＝－13mol·L－1－11mol·L－1，依照圖像中c(S2－(2.810×÷0.020)＝1.4×10)與溶液的pH關(guān)系可知此時溶液pH＝5。(3)①依照電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO3－的電離平衡常數(shù)表達式c（H＋）·c（SO32－）＋－，SO32－為K＝－；②Na2SO3在溶液中發(fā)生電離：Na2SO3===2Na＋SO32c（HSO3）發(fā)生水解反應：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，水解產(chǎn)生的HSO3－又有部發(fā)散生水解反應：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解是稍微的，而且在水中還存在水的電離平衡H2O＋－，因此－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的H＋OH0.10mol·L＋－－－＋序次為c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；③由于Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)，因此H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3＋HCO3－===HSO3－＋CO2↑＋H2O。答案(1)①△C＋2H2SO4(濃)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)①0.043②5＋2－）＋2－](3)①c（H）·c（SO3[H]·[SO3－）或－c（HSO3[HSO3]＋－－－＋＋]>[SO32－－－＋②c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)或[Na]>[OH]>[HSO3]>[H]H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O積淀溶解平衡11．(2016江·蘇化學，13，4分)依照以下實驗操作和現(xiàn)象所獲得的結(jié)論正確的選項是(雙選)( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾A濁。－1的BaCl2和CaCl2B室溫下，向濃度均為0.1mol·L混雜溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色積淀。C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。D－1溶液23室溫下，用pH試紙測得：0.1molL·NaSO

碳酸的酸性比苯酚的強Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)Fe3＋的氧化性比I2的強HSO－3結(jié)合H＋的能力比的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為SO23－的強5。解析苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，說明H2CO3酸性強于苯酚，A正確；無法判斷白色積淀的組成，無法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯誤；FeCl3與KI反應生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化劑FeCl3的氧化性強于氧化產(chǎn)物I2，C正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO－3的電離程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH約為10，說明SO23－結(jié)合H＋能力強，D錯誤。答案AC12．(2014·徽理綜，安12，6分)中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項是( )選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸反應物濃度越大，反應速率常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀B越快硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸C點隨相對分子質(zhì)量增大而升NH3沸點低于PH3高D溶解度小的積淀易向溶解度ZnS積淀中滴加CuSO4溶液可以獲得CuS沉更小的積淀轉(zhuǎn)變淀解析A項，“較強酸可以制取較弱酸”適用于復分解反應，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B項，鋁片加入濃硝酸中會發(fā)生鈍化；C項，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點比PH3高，錯誤；D項，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，D項正確。答案D－1溶液和0.1mol·L－113．(2013北·京理綜，10，6分)實驗：①0.1mol·LAgNO3NaCl溶液等體積混雜獲得濁液a，過濾獲得濾液b和白色積淀c；－1②向濾液b中滴加0.1molL·KI溶液，出現(xiàn)渾濁；－1③向積淀c中滴加0.1molL·KI溶液，積淀變?yōu)辄S色。以下解析不正確的選項是( )．．．A．濁液a中存在積淀溶解平衡：AgCl(s)－Ag(aq)＋Cl(aq)＋B．濾液b中不含有AgC．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>