20195高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗題型規(guī)范答題思路》試題卷

2019.5高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗題型規(guī)范答題思路》及試題卷附答案2019.5高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗題型規(guī)范答題思路》及試題卷附答案2019.5高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《化學(xué)實驗題型規(guī)范答題思路》及試題卷附答案高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)試題卷《化學(xué)實驗題型規(guī)范答題思路》一、命題趨勢從2018年考試大綱和考試說明以及近幾年各省市高考化學(xué)實驗試題，能夠發(fā)現(xiàn)：高考對本部分的觀察仍將以實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否，以及以元素及其化合物的性質(zhì)為載體，設(shè)計實驗來研究物質(zhì)的組成及含量的測定為主，題型仍將以選擇題和非選擇題為主。預(yù)計以中學(xué)化學(xué)所涉及的重要物質(zhì)為載體，突出表現(xiàn)化學(xué)實驗操作的規(guī)范性，運用實驗現(xiàn)象對物質(zhì)性質(zhì)的研究，運用實驗數(shù)據(jù)對物質(zhì)含量的測定等的命題趨勢較大，應(yīng)予以高度重視。實驗題檢測內(nèi)容的特點：（1）源于課本從近5年高考化學(xué)卷實驗試題以及近4年理科綜合能力測試實驗試題看，幾乎每一道試題都能在課實情應(yīng)的地方找到出處。而且，有些試題所涉及的實驗直接取材于課本中的演示實驗或?qū)W生實驗。這種命題方式有優(yōu)異的導(dǎo)向作用：一方面引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)授課重視課本實驗授課；另一方面，很好地表現(xiàn)公平、公正的高考命題原則（正如教育部考試中心命題組專家所言：“教材是創(chuàng)立高考試題的豐富素材，教材人人都有，試題貼近教材能夠表現(xiàn)公正、公正的命題原則”）。（2）突出基礎(chǔ)隨著命題指導(dǎo)思想由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變，高考化學(xué)對實驗?zāi)芰Φ暮瞬橐笠矊⒃絹碓礁摺？墒牵徽撛囶}要求怎樣變化，基于中學(xué)階段授課的基礎(chǔ)性，實驗試題觀察的內(nèi)容仍將重申基礎(chǔ)，突出基礎(chǔ)性。解析近來幾年高考化學(xué)實驗題，即可明確這一特點。象近來幾年高考化學(xué)實驗試題，誠然試題擁有形式比較新、反應(yīng)裝置新、化學(xué)反應(yīng)新、設(shè)問角度新、題目立意高、隱蔽性強(qiáng)等特點，但從答題內(nèi)容看，回答以下問題所需的知識依舊屬于基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技術(shù)，而且多半源于中學(xué)化學(xué)教材，很好地表現(xiàn)基礎(chǔ)性。表現(xiàn)在：a、運用化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、對實驗現(xiàn)象的觀察與講解；b、利用常有或常用的化學(xué)儀器或裝置來完成題目規(guī)定的化學(xué)實驗；c、依照考生所應(yīng)掌握的實驗基礎(chǔ)知識、基本技術(shù)和相關(guān)化學(xué)知識來進(jìn)行實驗方案的設(shè)計或?qū)o定的實驗方案作出談?wù)摗?）重申綜合從近來幾年試題走向能夠看出，試題很好地表現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點，即以實驗為中心，將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機(jī)地結(jié)合于一體，重視觀察學(xué)生的能力和素質(zhì)，特別是思想能力的觀察。而且化學(xué)實驗試題所觀察的知識從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。表現(xiàn)在：a、將實驗原理、實驗現(xiàn)象、基本操作及其原理有機(jī)地進(jìn)行觀察；1b、將已有知識或已有知識與新信息優(yōu)化組合，進(jìn)行相應(yīng)的實驗設(shè)計或?qū)λo的實驗方案作出談?wù)?；c、將化學(xué)實驗與化學(xué)基根源理、化學(xué)理論、計算、推理融為一體；d、將化學(xué)實驗與物理、生物等學(xué)科知識綜合在一起，對實驗進(jìn)行跨學(xué)科綜合觀察。（4）聯(lián)系實質(zhì)重視（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）教育是現(xiàn)在教育的一個發(fā)展趨勢，也是《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對高中化學(xué)授課的一個要求。解析近來幾年的高考化學(xué)實驗題，能夠發(fā)現(xiàn)在實驗題中浸透了STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）知識(特別在近來幾年上海高考試題中獲得很好的表現(xiàn))。此類試題經(jīng)常從以下角度來選材命題：a、以學(xué)生推行研究性學(xué)習(xí)活動中可能的課題作為背景，如食品檢驗、假酒中甲醇含量的測定、空氣中某污染成分的測定、胃藥中碳酸鹽、氫氧化鋁含量的測定；b、采用生活中常有的物品來代替化學(xué)儀器或藥品而進(jìn)行的家庭實驗；c、對某個擁有必然生活或社會意義的實驗?zāi)康倪M(jìn)行實驗設(shè)計等。測試內(nèi)容能夠涉及藥品的采用、裝置的設(shè)計、實驗的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)原理、實驗的基本操作和技術(shù)、實驗推行的步驟等。試題很好地表現(xiàn)理論聯(lián)系實質(zhì)的思想。二、備考建議1．回歸教材，拓展教材實驗廣度，挖掘教材實驗深度。2．選擇典例，啟迪思想，形成方法。選擇一些典型的實驗習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，提高解析問題和解決問題的能力，進(jìn)而提高實驗學(xué)習(xí)和實驗復(fù)習(xí)的收效。3．細(xì)化考點，品味細(xì)則，訓(xùn)練規(guī)范。有目的地進(jìn)行規(guī)范答題習(xí)慣的培養(yǎng)(包括實驗操作描述、實驗現(xiàn)象描述、儀器或裝置作用的描述、儀器規(guī)格及有效數(shù)字的辦理、試劑名稱的正確描述等)，在次序漸進(jìn)的演練中形成優(yōu)異的答題習(xí)慣。三.化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識再復(fù)習(xí)【儀器藥品、基本操作、物質(zhì)的檢驗、分別、提純等】知識回顧1）化學(xué)實驗重要儀器藥品、基本操作．．．．．．．2）氣系統(tǒng)備【三套】2（3）物質(zhì)的檢驗、分別、提純規(guī)范答題試紙的種類及用途及使用【使用方法】①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀數(shù)據(jù)。②檢驗氣體：一般先潤濕，再粘在玻璃棒一端，并使其湊近試管口，觀察顏色變化。（2）數(shù)據(jù)記錄①小數(shù)點后1位的：托盤天平，量筒，量杯，溫度計等②小數(shù)點后2位的：滴定管、移液管等3）．物質(zhì)的檢驗解答物質(zhì)檢驗的相關(guān)題目時，應(yīng)按取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的序次進(jìn)行描述。①“先取樣，后操作”。若是樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。②要“各取少許溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗。③要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。④基本步驟：外觀初步判斷(固體、溶液中離子及氣體的顏色)→化學(xué)方法進(jìn)一步確認(rèn)(利用特點反應(yīng))→得出正確結(jié)論(依照現(xiàn)象作出判斷)?！境Ｓ形镔|(zhì)的檢驗方法】①氣體的檢驗方法：先觀察氣體顏色，再考慮其溶于水后溶液的酸堿性，最后考慮氣體的其他化學(xué)性質(zhì)。②固體的檢驗：先觀察固體顏色，再考慮其水溶性，最后考慮物質(zhì)的特點性質(zhì)。③無色溶液的檢驗：先用指示劑或pH試紙檢驗其酸堿性，爾后依照離子的特點性質(zhì)進(jìn)行檢驗。如KNa表達(dá)：做焰色反應(yīng)，火焰呈xx色，則含xx④有機(jī)物的檢驗：先解析物質(zhì)的官能團(tuán)，爾后依照這些官能團(tuán)的性質(zhì)，確定檢驗的方法。如-CHO檢驗：做銀鏡反應(yīng)，有光明的銀鏡生成，則含-CHO【答題模版】(i)氣體檢驗依照氣體的性質(zhì)選擇特點試劑→判斷可否相互攪亂(影響)→確定檢驗序次→考據(jù)、確認(rèn)。①單一氣體檢驗:將氣體通入(或經(jīng)過)××試劑[××溶液(或××固體)]→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。②混雜氣體的檢驗:檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲已除盡→檢驗氣體乙。3(ii)離子檢驗①固體:取少許××固體(粉末)于試管中,加蒸餾水(××酸液溶解)配成溶液,滴入幾滴××溶液(必要時可以加熱,如檢驗N),觀察到××現(xiàn)象,表示固體中含有××離子(含有××物質(zhì))。②液體:取少許××溶液(待測液)少許于試管中,滴入幾滴××溶液,觀察到××現(xiàn)象(產(chǎn)生××色積淀或溶液變××色或生成××氣體),表示溶液中存在××離子?！纠}1】(2018·全國Ⅱ卷,28節(jié)選)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制宏圖。某小組為研究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按以下列圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是__________實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變成紅色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中必然含有__________、__________。為防范倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是__________樣品完滿分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是__________【答案】:(1)間隔空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(2)CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3【牛刀小試1】已知:甲醛(HCHO)與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似,都擁有還原性。為研究過分甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行以下實驗。-14-1NaOH(1)在如圖裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入0.5mol·LCuSO溶液50mL和5mol·L溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。①儀器a的名稱是_________②能說明甲醛擁有還原性的實驗現(xiàn)象是_________(2)已知HCHOHCOOHHCO。設(shè)計實考據(jù)明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操23作、現(xiàn)象、結(jié)論:__________________42.已知:5S+2I-+2H+I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中必然存在I2,可能存在I-、I-中的一種或兩種。請補(bǔ)充完滿檢驗含碘廢水中可否含有I-、I-的實驗方案:取合適含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;_________實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液為了研究AgNO3的熱牢固性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗。用以下列圖的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。裝置B的作用是_________。經(jīng)小組談?wù)摬⒖紦?jù)該無色氣體為O2,其考據(jù)方法是_________【答案】:1.(1)①三頸燒瓶(或三頸瓶)②a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)(2)取少許a中反應(yīng)后的清液,滴入過分稀硫酸,未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛中的碳元素未被氧化成+4價從水層取少許的溶液,加入1～2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少許溶液,加入1～2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-,否則不含有3.(1)防倒吸(2)正確取出集氣瓶,用帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復(fù)燃,證明是氧氣（4）沖洗積淀①沖洗積淀一方面是為了除去晶體表面附著的濾液中的可溶性離子而獲得更純凈的積淀物;另一方面在定量實驗中為了把附著在濾渣上的目標(biāo)物質(zhì)盡量轉(zhuǎn)移到濾液中。②沖洗劑的選擇沖洗試劑適用范圍冷水產(chǎn)物不溶于水蒸餾水溶解度隨著溫度高升熱水而下降的特別物質(zhì)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑飽和溶液降低積淀的溶解度③沖洗的操作:將蒸餾水沿玻璃棒注入過濾器中至吞沒積淀,靜置,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次。④積淀可否沖洗潔凈的檢驗A.檢驗原則:濾液中濃度最大的離子且易于檢驗。5B.檢驗操作(實質(zhì)上就是溶液中離子的檢驗):取少許最后一次沖洗后的濾液于試管中,滴加××試劑(可與濾液中濃度最大的離子發(fā)生反應(yīng)),若(沒有)出現(xiàn)××現(xiàn)象,說明積淀沒有(已經(jīng))沖洗潔凈。⑤檢驗溶液中離子可否積淀完滿的方法:將溶液靜置一段時間后,向上層清液中滴入積淀劑,若無積淀生成,則離子積淀完滿?！纠}2】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潤濕空氣中易水解、氧化,且在氯離子濃度較大的系統(tǒng)中存在CuCl+Cl-[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程以下:回答下面問題:(1)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時,通入的SO2一般都要合適過分,目的是____________。水洗時,檢驗可否沖洗潔凈的方法是________________________濾餅進(jìn)行醇洗的目的是____________。2+-+2+【答案】:(1)2Cu+SO2+2Cl+2H2O2CuCl↓+S+4H(2)將Cu全部還原為CuCl,保護(hù)CuCl不被氧化取最后一次沖洗液,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生積淀,證明已沖洗潔凈,否則未沖洗潔凈加速干燥,防范CuCl被氧化【牛刀小試2】用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備合適Cu(OH)2積淀,并多次用蒸餾水沖洗積淀,判斷積淀洗潔凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________2..SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線以下:實驗室中“漂洗”積淀的實驗操作方法是____________3.BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可經(jīng)過重量法來確定:①稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入合適稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到積淀完滿,靜置;②過濾并沖洗積淀;③將盛有積淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,屢次灼燒到恒重,稱得積淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹨韵聠栴}:6在操作②中,需要先后用稀硫酸和____________沖洗積淀;檢驗積淀中氯離子可否洗凈的方法是____________【答案】1.取少許最后一次沖洗后的濾液于試管中,加入稀硝酸酸化。滴加AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn),說明積淀已經(jīng)沖洗潔凈2.(沿著玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至吞沒積淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次3.(1)蒸餾水取水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則表示Cl-已經(jīng)洗凈氣密性檢查裝置的氣密性檢查根根源理都是形成關(guān)閉的空間,利用壓強(qiáng)差造成的液面差保持不變作為氣密性優(yōu)異的標(biāo)志。①微熱法將待檢裝置導(dǎo)氣管的一端放入盛水燒杯中,用酒精燈微熱(雙手或熱毛巾捂住)裝置,若導(dǎo)氣管口有氣泡逸出,停止加熱后在導(dǎo)氣管口形成一段水柱,且保持一段時間不變,表示裝置氣密性優(yōu)異。②液差法A.若是有分液漏斗的裝置:用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的橡皮管,打開分液漏斗玻璃塞向××中加水,一段時間后,漏斗中的水不再滴下,則裝置氣密性優(yōu)異。B.啟普發(fā)生器型(簡單)的裝置:關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞(或用彈簧夾夾住橡皮管),往長頸漏斗中加合適水,若長頸漏斗和容器中液體形成液面差,一段時間后液面差不變,說明裝置氣密性優(yōu)異?！纠}3】(2014·山東卷,31節(jié)選)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用以下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)以下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2HS(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若__________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為__________溶液?！敬鸢浮?液柱高度保持不變；防范倒吸；NaOH(合理即可)【牛刀小試3】1.依照如圖及描述,完成以下問題:7關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入必然量的水,靜置后以下列圖。試判斷:A裝置可否漏氣?__________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。判斷原因:__________(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置可否漏氣?__________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。判斷原因:____________________(3)用最簡單的方法檢驗C裝置的氣密性:______________________________【答案】:(1)不漏氣長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面,形成牢固水柱(2)無法確定分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同,無論裝置可否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶(3)關(guān)閉分液漏斗的活塞,向外拉注射器活塞,松開后觀察注射器活塞可否回到原來的地址,若能回到原地址,則裝置不漏氣(6)儀器或操作的作用及原因①明確實驗的目的、原理。③選擇某種儀器或進(jìn)行某種操作都是為了使實驗過程更嚴(yán)實、實驗結(jié)果改正確。明確缺少該儀器、操作帶來的結(jié)果或?qū)嶒灥挠绊?。③對儀器操作要指明儀器名稱(或編號)、操作方式(必要時要答出操作的機(jī)會)。④在回答儀器或操作的作用、原因時,需要從缺少儀器可能帶來的結(jié)果解析?！敬痤}模版】①除雜:除去中的②干燥:除去氣體中的水蒸氣,防范③增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施:攪拌、高升溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)),增大氣液或固液接觸面積。④加熱的目的:加速反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向(一般是有利于平衡向生成物方向)搬動。⑤溫度不高于××℃的原因:合適加速反應(yīng)速率,但溫度過高會造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等,影響產(chǎn)品的生成。⑥從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度高升而增大)的方法:蒸發(fā)濃縮(最少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。⑦從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度高升而減小的晶體的方法:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(若是溫度下降,雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、沖洗、干燥。8⑧控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式積淀,調(diào)治pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿,以防范引入新的雜質(zhì);pH分別時的范圍確定:pH過小以致某離子積淀不完滿,pH過大概使主要離子開始積淀。⑨減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因:減小壓強(qiáng),使液體沸點降低,防范(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解。⑩*冰水沖洗的目的:洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被沖洗物質(zhì)的溶解度,減少其在沖洗過程中的溶解耗費。*乙醇沖洗的目的:降低被沖洗物質(zhì)的溶解度,減少其在沖洗過程中的溶解耗費,獲得較干燥的產(chǎn)物。蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍:控制某離子的水解。早先煮沸溶液的原因:除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣),防范某物質(zhì)被氧化?！纠}4】(2018·全國Ⅰ卷,26節(jié)選)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體解析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在關(guān)閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置以下列圖?；卮鹨韵聠栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是____________________。儀器a的名稱是____________________。將過分鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少許蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變成亮藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為____________②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是____________________。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是_____________;d中析出磚紅色積淀。為使積淀充分析出并分別,需采用的操作是_____________、______________、沖洗、干燥?！敬鸢浮?(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②消除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓富強(qiáng)于大氣壓(冰浴)冷卻過濾實驗現(xiàn)象的描述：要做到全面:看到的(顏色變化、積淀生成、氣體逸出、液面的變化、生成煙霧等);聽到的(聲音);聞到的(氣體的氣味);摸到的(溫度變化等)，即海陸空。還要表達(dá)簡潔正確,使用化學(xué)術(shù)語如滴定終點的描述：滴加最后一滴，溶液由xx色變成xx,且半分鐘不xx9【例題5】(2018·全國Ⅲ卷,26節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體2232-1)可用作定影劑、還原(NaSO·5HO,M=248g·mol劑。已知sp4-10sp23×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),采用以下試劑設(shè)計:K(BaSO)=1.1×10實驗方案進(jìn)行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少許樣品,加入除氧蒸餾水②固體完滿溶解得無色澄清溶液③____________________④_________,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置,_________⑥_________【答案】:③加入過分稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色積淀【牛刀小試4】1.(2017·全國Ⅲ卷,26節(jié)選)為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將已恒重的裝置A接入以下列圖的裝置中,打開K1和K2,慢慢通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。(1)C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_________a.品紅c.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4(2)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________某化學(xué)小組欲進(jìn)行以下實驗研究金屬與濃硫酸的反應(yīng)。試回答以下問題。利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________;B裝置的目的是_________;x溶液為_________。將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為_________,氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是__________________(最少兩點)?？紦?jù)該氣體的實驗方案以下:①裝置連接序次:x→_________;②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_________【答案】：1.(1)c、a產(chǎn)生白色積淀、褪色(2)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗產(chǎn)物SO2NaOH溶液10(2)H2黃銅為銅鋅合金,反應(yīng)后期與硫酸形成原電池產(chǎn)生H速率加速;反應(yīng)放熱①c→d→e→f→a→b→g2②E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅,H中(球形干燥管)固體由白色變成藍(lán)色綜合實驗解析思路:實驗是依照什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?(2)圍繞實驗?zāi)康?、實驗原理需要選擇何種藥品?何種裝置?(依照實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的解析比較和推理,并合理選擇)相關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題等。相關(guān)操作:技術(shù)、操作序次、注意事項或操作錯誤的結(jié)果。實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察?！纠}6】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成以下填空:實驗時,平時加入過分的乙醇,原因是_________加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實質(zhì)用量多于此量,原因是_________;濃硫酸用量又不能夠過多,原因是_________。(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、_________,爾后分液?！敬鸢浮?(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向搬動,提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4能吸取生成的水,使平衡向生成酯的方向搬動,提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4擁有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物炭化,降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩靜置四.化學(xué)實驗設(shè)計談?wù)撆c研究1．物質(zhì)性質(zhì)研究的常有方法證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)等。(2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測量稀釋前后的pH變化。證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。證明某分別系為膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)。11證明碳碳雙鍵(或三鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色積淀。比較金屬的活動性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電序次；⑥最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦同種強(qiáng)酸的對應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。比較非金屬的活動性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的牢固性、還原性；④最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。2．物質(zhì)制備實驗題的解題方法制備實驗整套裝置的基本連接序次是制取→除雜→干燥→主體實驗→尾氣辦理。(2)收集純凈的氣體，必定要經(jīng)過一系列除雜后再干燥、收集。需要某氣體參加加熱反應(yīng)(如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應(yīng))時，應(yīng)先干燥再反應(yīng)。3．研究型綜合實驗題的解題方法審題明確綜合實驗研究題的解題思路和問題的落點及解答方法。析題——正確解題的要點明確解析問題的思路和方法，成立解決該類問題的思想模型。解析已知條件和目標(biāo)問題之間的關(guān)系，還有哪些中間條件需要推斷。解題——正確解題的步驟該過程實質(zhì)上就是寫出解題過程的結(jié)論。以上問題可能是已知的，也可能是未知的，也可能是所求問題，要依照詳盡情況進(jìn)行解析?？砂匆韵聨c比較解析：①實驗方案：操作可否簡單易行。②實驗序次：可否科學(xué)，可否減少了副反應(yīng)的發(fā)生和防范實驗步驟間的攪亂。③實驗現(xiàn)象：可否直觀明顯。④實驗結(jié)論：可否可靠，要屢次商酌實驗步驟和多方論證明驗結(jié)果。檢查——正確解題的保證最后要比較試題進(jìn)行認(rèn)真的檢查核對，防范失誤。要點是注意規(guī)范答題。①規(guī)范書寫試劑名稱。12②規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去(或吸取)××雜質(zhì)，防范攪亂(影響)；除去××中的雜質(zhì)，省得影響測量結(jié)果。③物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述。取樣，加入××試劑，若有××現(xiàn)象，則有××物質(zhì)；否則，沒有××物質(zhì)。④規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象描述。如“顏色由××變成××”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。⑤規(guī)范書寫實驗方法。用試管取(收集)少許(合適)××滴加(放、伸)××，若××則××(或出現(xiàn)××現(xiàn)象，證明××)。五.化學(xué)實驗操作、裝置及談?wù)摽记疤赜?xùn)【I】、化學(xué)實驗操作和實驗方案談?wù)?一)判斷以下實驗現(xiàn)象與對應(yīng)講解和結(jié)論的正誤題號實驗現(xiàn)象講解與結(jié)論正誤1向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加黃色逐漸消失，加2＋足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe集氣瓶中產(chǎn)生大量白2將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集2煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒滿CO2的集氣瓶CO擁有氧化性產(chǎn)生3加熱盛有少許NH4HCO3固體的試管，并在NH4HCO3顯堿性石蕊試紙變藍(lán)試管口放置潤濕的紅色石蕊試紙向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生黃色4試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl積淀，另一支中無明sp(AgI)<sp(AgCl)KK和NaI溶液顯現(xiàn)象5向濃度均為mol/L的NaHCO3溶液和前者溶液變紅，后者NaHCO3水解，而NaHSO3NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑不變色不水解NO生成NO的反應(yīng)中，6將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中224燒瓶內(nèi)氣體顏色變深<0H檢驗待測液中可否含7向待測液中滴加鹽酸和稀硝酸產(chǎn)生白色積淀有Ag＋138分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯說明氯氣和二氧化硫溶液顏色都變淺氣、二氧化硫都有漂白性向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至9170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性4紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)KMnO溶液10用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的發(fā)光強(qiáng)度：鹽酸強(qiáng)于3CHCOOH是弱電解質(zhì)導(dǎo)電性實驗醋酸溶液室溫下，取兩份完滿相同的Cu粉分別投Cu粉與濃硝酸反應(yīng)相同條件下，濃度越11入0.1mol/L稀硝酸和10.0mol/L濃更激烈大，化學(xué)反應(yīng)速率越快硝酸中1222稀溶液中產(chǎn)生白色積淀3將CO通入BaCl積淀是BaCO13向CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生黑色積淀H2S屬于強(qiáng)酸將少許的溴水滴入FeCl2、NaI的混雜溶實驗現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下液中，再滴加414CCl，振蕩、靜置，向上氧化性：Br2>Fe3＋>I2層溶液中滴加KSCN溶液。層溶液呈紫紅色實驗現(xiàn)象2：再向上層溶液中滴加溴水上層溶液變紅15常溫下銅在濃硫酸中常溫下銅片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鈍化16用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋無K＋17滴加幾滴稀NaOH溶液，將潤濕紅色石＋試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4蕊試紙置于試管口1將0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH先有白色積淀生成后Cu(OH)的溶度積比218溶液至不再有積淀產(chǎn)生，再滴加Mg(OH)2的小mol·L－1變成淺藍(lán)色積淀4CuSO溶液192mL2%CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振X不含有醛基未出現(xiàn)磚紅色積淀蕩后加入0.5mLX溶液，加熱煮沸20實驗室將氧化鐵粉末與鋁粉混雜后置于Al的金屬性比Fe強(qiáng)產(chǎn)生耀眼光芒坩堝中加熱14向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加221溶液呈黃色NaHCO溶液呈堿性3滴甲基橙向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀在管口觀察到紅棕色22HNO分解成了NOHSO氣體3224＋＋向盛少許Mg(OH)2積淀的試管中加入適NH4水解出的H與－23白色固體逐漸溶解Mg(OH)電離出的42濃溶液，充分振蕩量NHCl結(jié)合以致Mg(OH)2溶解產(chǎn)生氣泡的速率開始H＋的濃度是影響反應(yīng)24將鋁片放入鹽酸中較慢，隨后加速，后速率的唯一因素來又逐漸減慢25Al箔插入稀硝酸中Al在稀硝酸中鈍化，無現(xiàn)象形成致密的氧化膜在CuSO溶液中加入KI溶液，再加入苯，有白色積淀生成，苯426白色積淀可能為CuI振蕩層呈紫色27向必然量的濃硫酸中加入過分的鋅粒，SO產(chǎn)生氣泡該氣體成分僅為2微熱至反應(yīng)結(jié)束常溫下，用pH試紙測定必然濃度的－28比對后，測得pH＝8HCO3的水解程度小于NaHCO溶液的pH其電離程度329將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃有大量白煙產(chǎn)生該無機(jī)酸必然為鹽酸溶液的試劑瓶口30將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的該溶液中必然含有NaHCO3溶液中有白色積淀產(chǎn)生Na2CO3【答案】1.√2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×11.×12.×13.×14.√15.×16．×17.×18.√19.×20.√21.×22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.×(二)判斷以下實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖穷}號實驗操作或?qū)嶒炘O(shè)計實驗?zāi)康恼`1將固體加熱至恒重除去NaHCO固體中的NaCO3232蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液制備無水AlCl3153將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶重結(jié)晶提純苯甲酸4分別加新制氯水后，用CCl4萃取鑒別NaBr和KI溶液5先用酒精沖刷，再用水沖刷沖刷碘升華實驗所用試管6稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，配制濃度為mol·L－1的KMnO4溶液加水溶解并稀釋至刻度7向苯酚溶液中滴加少許濃溴水、振蕩，無白色積淀苯酚濃度小8向20%蔗糖溶液中加入少許稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解9向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)部分NaSO被氧化23白色積淀；再加入足量稀鹽酸，部分積淀溶解10向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，爾后滴入少許－該廢水中可能含Na2SO溶液，廢水立刻變藍(lán)色I(xiàn)O3311向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙炔12用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處20.00mL所取稀硫酸體積小于有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏13色變化證明二氧化硫擁有漂白性相同溫度下，向兩支盛有相同體積不相同濃度H2O2溶2＋3＋2214液的試管中分別滴入合適相同濃度的CuSO4溶液和研究Cu、Fe對HO分解速FeCl3溶液率的影響15室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH弱16向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少許BaCl2固體，證明Na2CO3溶液中存在水解平溶液紅色變淺衡17分別測定室溫低等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3證明非金屬性S＞C溶液的pH，后者較大18分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色積淀的是溴蒸鑒別溴蒸氣和NO2氣1619在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)20將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液3＋證明氧化性：22強(qiáng)HO比Fe變黃色21向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂22往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上NaI固體，產(chǎn)生黃色積淀證明難溶物存在積淀溶解平衡層清液，爾后加入先在托盤上各放一張濾紙，爾后在右盤上增加2g23砝碼，左盤上增加NaOH固體向開水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌24并連續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁25測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實驗向含有少許FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)227粉末，攪拌一段時間后過濾將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察可否產(chǎn)生淡黃色沉淀取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，爾后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O42924溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2CO

稱取2.0gNaOH固體制備Fe(OH)3膠體比較Cl、N的非金屬強(qiáng)弱證明二者是離子化合物還是共價化合物除去MgCl2溶液中少許FeCl3檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素能夠證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快溶液4mL，記錄褪色時間向混有BaCO3積淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽30酸(用酚酞做指示劑)滴定測其中NaOH含量答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√11.×12.√13.×14.×15.×16．√17.×18.√19.√20.×21.×22.√23.×24.×25.×26.√27.√28.×29.×30.√(三)為實現(xiàn)以下實驗?zāi)康?，判斷下表供?yīng)的主要儀器，所用試劑的正誤題號主要儀器試劑實驗?zāi)康恼`17燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3膠體2圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架干燥的二氧化碳、蒸模擬噴泉實驗臺餾水3酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶已知濃度的鹽酸，待測定NaOH溶液的物質(zhì)鐵夾)測NaOH溶液的量濃度4酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳NaCl溶液蒸發(fā)溶液獲得晶體架Br和CCl混雜物、蒸分別Br和CCl混雜24245分液漏斗、燒杯餾水物6葡萄糖溶液、蔗糖溶試管、燒杯、酒精燈鑒別葡萄糖和蔗糖液、銀氨溶液7試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3實驗室制取H28燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏分別硝酸鉀和氯化鈉斗混雜物9500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、配制450mL2mol·L－1氯化鈉溶液量筒、膠頭滴管制取并收集干燥的氯10燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸氣研究鎂、鋁金屬的活膠頭滴管、溫度計、玻璃棒動性序次除去氫氧化鋁膠體中漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒的泥沙飽和NaCO溶液、濃除去CO中的HCl和水23213洗氣瓶(兩只)硫酸蒸氣14鉑絲或鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應(yīng)實驗15分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管鹽酸、大理石、硅酸證明非金屬性：Cl＞C＞Si及橡皮塞鈉溶液16燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵待提純的AlCl3溶液、提純混有MgCl2雜質(zhì)18架臺NaOH溶液的AlCl3溶液用CuSO4·5H2O制取無