化學選修3第一節(jié)化學鍵教案

化學選修3第二章第一節(jié)化學鍵教案化學選修3其次章第一節(jié)化學鍵教案

其次章分子構(gòu)造與性質(zhì)

第一節(jié)共價鍵第一課時

教學目標：

1．復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2．知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差異和一般規(guī)律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程：[復習引入]

NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]

1．δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a．特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b．種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]

2．π鍵[講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3．δ鍵和π鍵比擬

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強度較大

②成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵４．共價鍵的特征飽和性、方向性[科學探究]講解[小結(jié)]

生歸納本節(jié)重點，教師小結(jié)[補充練習]

1．以下關(guān)于化學鍵的說法不正確的選項是（）A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學鍵存在于分子內(nèi)部D．化學鍵存在于分子之間

2．對δ鍵的熟悉不正確的選項是（）A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性一樣C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同3．以下物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH

4．以下化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出以下物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示以下化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]

1．D2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略

其次章分子構(gòu)造與性質(zhì)

第一節(jié)共價鍵其次課時

［教學目標］：１．２．

熟悉鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì)３．知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用”

［教學難點、重點］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學過程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反響，必需在高溫下才能發(fā)生反響，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學反響，為什么？

［學生爭論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書３３頁，表２－１］答復：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學反響的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）

③鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。

［過渡］２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長越短，共價鍵越堅固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］

多原子分子的外形如何？就必需要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２構(gòu)造為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。Ｈ２Ｏ鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４鍵角１０９°２８′正四周體［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長打算了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角打算了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)一樣，價電子數(shù)也一樣的微粒。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４２．等電子體性質(zhì)相像［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習］

１．以下分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．以下說法中，錯誤的選項是（）Ａ．鍵長越長，化學鍵越堅固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越堅固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵３．能夠用鍵能解釋的是（）Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反響Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．依據(jù)等電子原理，以下分子或離子與ＳＯ４

２－

－＋有相像構(gòu)造的是（）

Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．假如要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是汲取能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離——鍵長＿＿＿＿．

7．依據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算以下反響中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量汲取能量４３６kＪ越大越短7．-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol

擴展閱讀：新課標(人教版)高中化學選修3第2章第1節(jié)教案

其次章分子構(gòu)造與性質(zhì)

教材分析：

本章比擬系統(tǒng)的介紹了分子的構(gòu)造和性質(zhì)，內(nèi)容比擬豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的根底上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的根底上，介紹了分子的立體構(gòu)造，并依據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡潔共價分子構(gòu)造的多樣性和簡單性進展了解釋。最終介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子構(gòu)造的角度說明白“相像相溶”規(guī)章、無機含氧酸分子的酸性等。

化學2已介紹了共價鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節(jié)“共價鍵”是在化學2已有學問的根底上，運用的第一章學過的電子云和原子軌道的概念進一步熟悉和理解共價鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差異，并用一個“科學探究”讓學生自主的進一步熟悉σ鍵和π鍵。

在其次節(jié)“分子的立體構(gòu)造”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體構(gòu)造，并配有立體構(gòu)造模型圖。為什么這些分子具有如此的立體構(gòu)造呢？教科書在本節(jié)安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來推斷簡潔分子和離子的立體構(gòu)造。在介紹這兩個理論時要求比擬低，文字表達比擬簡潔并配有圖示。還設(shè)計了“思索與溝通”、“科學探究”等內(nèi)容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進展的闡述都運用了前面的已有學問，如依據(jù)共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；依據(jù)化學鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；依據(jù)電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；依據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相像相溶”規(guī)章；依據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對于手性教科書通過圖示簡潔介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面的應用

第一節(jié)共價鍵

第一課時

教學目標：

1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。

3、說出δ鍵和π鍵的明顯差異和一般規(guī)律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程：[復習引入]

NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？例：H2的形成

[講解、小結(jié)][板書]1、δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵

[過渡]

P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書]2、π鍵[講解]

-2-

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、δ鍵和π鍵比擬

①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強度較大

③成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P

④δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個δ鍵和一個π鍵，叁鍵中含有一個δ鍵和兩個π鍵）４．共價鍵的特征飽和性、方向性[練習]

1．以下關(guān)于化學鍵的說法不正確的選項是A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學鍵存在于分子內(nèi)部D．化學鍵存在于分子之間2．對δ鍵的熟悉不正確的選項是

A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性一樣

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同3．以下物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．以下化合物中，屬于離子化合物的是

A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出以下物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O

６．用電子式表示以下化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2

其次課時

教學目標：

1、熟悉鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2、能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用”教學難點、重點：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學過程：創(chuàng)設(shè)問題情境

N2與H2在常溫下很難反響，必需在高溫下才能發(fā)生反響，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學反響，為什么？學生爭論

小結(jié)：引入鍵能的定義板書

二、鍵參數(shù)

１、鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol

［生閱讀書33頁，表2-1］

答復：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學反響的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）

①鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。［過渡］２、鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越堅固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］

多原子分子的外形如何？就必需要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：CO2構(gòu)造為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。H2O鍵角１０５°Ｖ形

CH4鍵角１０９°２８′正四周體［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長打算了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角打算了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１、等電子體：原子數(shù)一樣，價電子數(shù)也一樣的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質(zhì)相像［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［練習］

1、以下說法中，錯誤的選項是Ａ．鍵長越長，化學鍵越堅固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越堅固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是

Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化