專題3第2單元 鐵銅的獲取及應用 教案

專題3從礦物到基礎材料第二單元鐵、銅的獲取及應用教學課題【必修Ⅰ】§3-2-2.鐵、銅及其化合物的應用(2)教學課時總2課時第2課時教學目標知識目標1、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；2、學會用化學的方法鑒別Fe3+、Fe2+；3、理解Fe3＋的氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化能力目標采用對比的方法，將鐵的幾種氧化物、氫氧化物對比學習，調(diào)動學生的積極性和主動性，培養(yǎng)他們分析問題和解決問題的能力。學會用圖示的方法自主構(gòu)建“鐵三角”的關(guān)系。情感目標1、通過多種活動，讓學生體驗成功的喜悅，同時培養(yǎng)學生善于與他人合作的良好心理品質(zhì).2、創(chuàng)設探究問題的情境，活躍學生思維，激發(fā)求知欲。教學重點Fe3＋的氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化教學難點Fe3＋的氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化教學方法設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合教具準備教學課件教學過程教師主導活動學生主體活動修改、備注[新課]一、鐵、銅的化合物鐵的氧化物的性質(zhì)比較：化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與酸的反應Fe(OH)2和Fe(OH)3化學式Fe(OH)2Fe(OH)3狀態(tài)化學性質(zhì)制法★轉(zhuǎn)化3、氧化銅和氫氧化銅：CuOCu(OH)2狀態(tài)化學性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化二、Fe2+與Fe3+的檢驗物質(zhì)Fe2+Fe3+溶液顏色化學性質(zhì)檢驗觀察法堿法SCN-法[過渡]鐵元素在化合物中有兩種不同的化合價，分別是+2價、+3價，這些不同價態(tài)的鐵的化合物在一定的條件下能相互轉(zhuǎn)化。三、Fe2＋與Fe3＋離子的相互轉(zhuǎn)化：教師指導學生完成實驗師生共同完成“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系[過渡]鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物欲人體的健康有著密不可分的關(guān)系。請大家閱讀教材P76“鐵及銅的化合物的應用”[例題]例1、鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅★例2、某500mL溶液中含molFe2+、molFe3+，加入mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1學生回答并完成化學方程式練習1：將55g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為g，求參加反應的鐵和生成的銅的質(zhì)量。學生完成教材P75“活動與探究”（1）Fe2+→Fe3＋向試管中加入1mlmol·L-1的FeCl2溶液，再加入3滴硫氫化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入氯水，觀察現(xiàn)象（2）Fe3＋→Fe2+向試管中加入1mlmol·L-1的FeCl2溶液，再加入鐵粉，充分振蕩后，再加入3滴硫氫化鉀溶液，觀察現(xiàn)象學生閱讀教材P76練習2為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用）A．燒堿溶液B．濃氨水C．鎂粉D．鐵粉練習3向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是