《鋁的氧化物和氫氧化物》備課課件

2022/11/28灤平一中高一化學(xué)組專題三：從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。寶石展示

閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。寶石展示（1）.耐火材料氧化鋁是白色固體，難溶于水,高熔點(diǎn)，高硬度。一、氧化鋁制耐火管、耐火坩堝、

耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。2、氧化鋁的用途1、氧化鋁的物理性質(zhì)Al2O3+3-2離子化合物（2）剛玉:氧化鋁的一種晶型(α-氧化鋁）

硬度僅次于金剛石，用作磨具。剛玉耐磨球（3）天然產(chǎn)的氧化鋁制作名貴飾品。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

3、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O堿性氧化物?酸性氧化物?Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

既可以和酸又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物叫兩性物質(zhì)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

思考金屬鋁屬于兩性物質(zhì)嗎？方案:取一支潔凈的試管，注入2～3mL氯化鋁溶液，加入適量的氨水，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】有白色膠狀沉淀生成。結(jié)論：現(xiàn)象：氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+化學(xué)方程式：離子方程式：二、氫氧化鋁1．物理性質(zhì)白色膠狀沉淀，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2．化學(xué)性質(zhì):氫氧化鋁的兩性(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3

=+3H2O(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+=+2H2O二、氫氧化鋁氫氧化鋁在水中電離如下Al3++3OH-?Al(OH)3?H++AlO2-+H2O

堿式電離酸式電離反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3沉淀過量溶解制備氫氧化鋁總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3不溶于碳酸NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3小結(jié)：

Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，它是一種兩性氫氧化物；由鋁鹽溶液制Al(OH)3用NH3·H2O優(yōu)于NaOH；由偏鋁酸鹽溶液制Al(OH)3用CO2優(yōu)于HCl；如何制備Al(OH)3呢？1.鋁鹽溶液中加入氨水。2.偏鋁酸鹽溶液中通入二氧化碳3、Al(OH)3的應(yīng)用：（1）、在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.2、Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

KAl(SO4)2·12H2O電離:復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+無色晶體易溶于水

Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。3．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(

)A．MgOB．Al2O3

C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)