2022屆新疆烏魯木齊市高新區(qū)（新市區(qū)）重點(diǎn)達(dá)標(biāo)名校中考化學(xué)猜題卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．關(guān)于化合反應(yīng)說法正確的是（）A．反應(yīng)物中一定有單質(zhì)B．各元素存在形態(tài)一定發(fā)生變化C．各元素化合價(jià)一定發(fā)生變化D．反應(yīng)物和產(chǎn)物中至少有一種化合物2．自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化，下列凈化程度最高的是A．沉淀 B．吸附 C．過濾 D．蒸餾3．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C．t1℃時(shí)，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙4．實(shí)驗(yàn)室需要將6%的氯化鈉溶液稀釋成3%的氯化鈉溶液，有關(guān)說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶B．裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁附著有少量水時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．量取6%的氯化鈉溶液時(shí)，俯視量筒刻度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大5．采用下列實(shí)驗(yàn)方法鑒別物質(zhì)不能達(dá)到目的是()A．白酒和礦泉水﹣﹣聞氣味B．黃銅和銅﹣﹣相互刻畫C．純堿和小蘇打﹣﹣加稀鹽酸D．硝酸銨和尿素﹣﹣加熟石灰研磨聞氣味6．如圖中的四個(gè)圖象分別表示四個(gè)變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C時(shí)等質(zhì)量的a、b、e三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t3°C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液7．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為1．下列關(guān)于這種原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為18．下列說法正確的是()A．溶液加水稀釋后pH一定變大B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)不一定是酸C．向某固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是活潑金屬D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥9．甲和乙可以合成半導(dǎo)體材料丙，微觀過程如圖。下列說法不正確的是A．物質(zhì)丙由原子直接構(gòu)成B．丁是一種化合物C．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變10．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的是ABCD測(cè)定空氣中氧氣含量比較MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧氣并測(cè)量氧氣的體積探究可燃物燃燒的條件A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。圖甲表示核電荷數(shù)為11～17的元素最高和最低化合價(jià)和原子的最外層電子數(shù)。①若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為_____。硫元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，硫元素與鈉元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，其化學(xué)式為_____。②鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號(hào)為_____。③寫出圖中元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)的一條規(guī)律_____。將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合，微觀變化情況如圖乙。①圖中OH－的名稱是_____。②該反應(yīng)的本質(zhì)是_____結(jié)合生成沉淀。③寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____（反應(yīng)物之一為MgCl2）。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．2018年5月13日，我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開始海試，標(biāo)志著我國(guó)在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為_______。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，其中能達(dá)到目的是________________(填序號(hào))。A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉14．石蕊、酚酞等酸堿性指示劑不僅可配制成溶液，還要以制成試紙使用。例如，將石蕊制成淺紅色的試紙，遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)色，制成淺藍(lán)色的試紙遇酸性溶液會(huì)變紅色；而無色的酚酞試紙遇堿性溶液會(huì)顯紅色。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度？為什么？_____（2）石蕊試紙或酚酞試紙可以用蒸餾水潤(rùn)濕后來檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性，為什么用pH試紙檢驗(yàn)物質(zhì)、酸堿性強(qiáng)弱時(shí)不能先將其用蒸餾水潤(rùn)濕？_____五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．晉晉在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。他們要探究的問題是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？Ba(NO3)2溶液顯中性,且Ba2+有毒。晉晉用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2（記錄和解釋）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合_______與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處，晉晉在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。請(qǐng)寫出組合③的化學(xué)方程式_____________________________________。他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。探究沉淀的成分。Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于試管中,滴加_________________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象)，證明了猜想Ⅲ是正確的。探究清液的成分①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。②另取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_________________，有白色沉淀產(chǎn)生。探究活動(dòng)結(jié)束后,小組內(nèi)成員通過討論分析,一致認(rèn)為清液中含有的離子是______________________(指示劑除外).為了防止污染環(huán)境，晉晉向廢液缸中加入適量的___，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。16．小蘇打(碳酸氫鈉)在日常生活中有廣泛的用途，工業(yè)上制取小蘇打有多種方法,其中有一種是氣相固碳法，其利用的原理是:[資料]碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表(一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下)(部分)溫度/°C0152030405060碳酸氫鈉溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4碳酸鈉溶解度/g7.113.2521.839.748.847.346.4學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證反應(yīng)原理，在室溫為15℃時(shí)，同學(xué)們將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，而后勻速的通人二氧化碳?xì)怏w,同時(shí)用傳感器測(cè)定溶液的pH變化如圖一所示，并同時(shí)用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如圖2所示。[分析與判斷](1)通過圖象分析，小蘇打溶液是顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，圖像中M點(diǎn)處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(2)為了確定M處溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究:[提出猜想]猜想一:可能是Na2CO3猜想二:可能是Na2CO3、NaOH[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象初步實(shí)驗(yàn)結(jié)論①滴人酚酞溶液_________猜想二正確②加入_________溶液_________[實(shí)驗(yàn)反思]實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時(shí)燒杯中可觀察到的現(xiàn)象有_____________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、反應(yīng)物中不一定有單質(zhì)，如CO2與H2O反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、各元素存在形態(tài)不一定發(fā)生變化，如CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，碳元素都是以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C、各元素化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如CO2與H2O反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變，故C錯(cuò)誤；D、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，因此反應(yīng)物和產(chǎn)物中至少有一種化合物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化合反應(yīng)，單從定義上來做題有一定的難度，需從化合反應(yīng)的幾個(gè)反應(yīng)類型為出發(fā)點(diǎn)來考慮，元素的存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)，可能在初中階段接觸較少，不容易做出。2、D【解析】A、沉淀除去的是顆粒度較大的不溶性固體雜質(zhì)，還有顆粒度較小的不溶性固體懸浮雜質(zhì)以及可溶性雜質(zhì)未被除去，凈化的程度不高，錯(cuò)誤；B、吸附除去的是水中的色素和異味，還含有不溶性固體雜質(zhì)以及可溶性的雜質(zhì)，凈化的程度不高，錯(cuò)誤；C、過濾除去的是不溶性固體雜質(zhì)，還含有可溶性固體雜質(zhì)，凈化的程度不高，錯(cuò)誤；D、蒸餾得到的是蒸餾水，凈化的程度最高，正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握的水的凈化的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵。3、B【解析】試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、通過分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識(shí)。4、D【解析】

實(shí)驗(yàn)室需要將6%的氯化鈉溶液稀釋成3%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算所需6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量及體積，再用量筒分別量取6%的氯化鈉溶液和水，然后在燒杯中混勻，最后裝瓶，則有：A、實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、溶液已經(jīng)配置好，具有穩(wěn)定性、均一性，裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁附著有少量水時(shí)，會(huì)使加入的水的量偏多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、量取6%的氯化鈉溶液時(shí)，俯視量筒刻度，實(shí)際量取的6%的氯化鈉溶液比理論值小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D選項(xiàng)說法不正確，符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查濃溶液配制稀溶液的主要步驟及誤差分析，主要步驟包括計(jì)算、量取、混勻、裝瓶，在實(shí)際操作中造成濃溶液體積誤差、量取水的體積誤差，都會(huì)引起所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差，注意引起誤差的原因及結(jié)果的分析。5、C【解析】A、白酒具有酒的芳香氣味，礦泉水沒有氣味，可以鑒別，該實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的；B、相互刻畫，硬度較大的是黃銅，較小的是銅，可以鑒別，該實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的；C、純堿和小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能鑒別，該實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的；D、硝酸銨與熟石灰研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，該實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的。故選C。點(diǎn)睛：在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。6、C【解析】

A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時(shí)，由于產(chǎn)生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以應(yīng)該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，n點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)，和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時(shí)溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選C。7、B【解析】A、中子數(shù)=1﹣53=72，故正確．B、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是53，故錯(cuò)誤．C、質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，故電子數(shù)是53，故正確．D、質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是72，兩者之和是1，故正確．故選B【點(diǎn)評(píng)】本題以新信息為載體來考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的掌握，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)新信息的選擇使用；同時(shí)應(yīng)熟記在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．8、D【解析】

A、溶液的稀釋會(huì)使溶液的酸堿性減弱，但對(duì)應(yīng)酸性溶液來說加水稀釋pH會(huì)變大，堿性溶液pH會(huì)變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、中和反應(yīng)一定是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、與鹽酸反應(yīng)生成氣體的可以是金屬也可以是碳酸鹽，不一定是金屬，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，反之遇堿放出氨氣的一定是銨鹽，故此選項(xiàng)正確。

故選D。9、C【解析】

A.由圖可知，物質(zhì)丙由原子直接構(gòu)成，選項(xiàng)正確，不符合題意；B.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，丁中一定含有氯元素和氫元素，丁是一種化合物，選項(xiàng)正確，不符合題意；C.該反應(yīng)是由一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選C。10、D【解析】A.測(cè)定空氣中氧氣含量，木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不能夠達(dá)到目的。B.比較MnO2和Fe2O3的催化效果，因過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不能夠達(dá)到目的。C.收集氧氣并測(cè)量氧氣的體積，因進(jìn)氣管太長(zhǎng)，出水管太短，不能夠達(dá)到目的。D.探究可燃物燃燒的條件，能夠達(dá)到目的。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、8離子Na2SAl3+最高正價(jià)的絕對(duì)值=最外層電子數(shù)（最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)）氫氧根離子Mg2+和OH-MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl【解析】

（1）①若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；硫元素與鈉元素形成的化合物還硫化鈉，；硫化鈉由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其化學(xué)式為Na2S。故填：8；離子；Na2S。②鋁原子失去3個(gè)電子，帶3個(gè)單位的正電荷，故離子符號(hào)為：Al3+；③元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系是：最高正價(jià)的絕對(duì)值=最外層電子數(shù)（最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)）；（2）①圖中OH－的名稱是氫氧根離子。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的本質(zhì)是Mg2+和OH-結(jié)合生成沉淀。③氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的方程式為：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、15.7%【解析】

解：（1）a→b段碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式為：；（2）解：設(shè)c點(diǎn)時(shí)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，由鈉元素質(zhì)量守恒可知：x=51g；設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為y，y=20g設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為kk=4.4g反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.7%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、原子SO3水和氧氣AB【解析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律，金屬銹蝕的原理，探究金屬的活動(dòng)性順序等。難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答。(1)金屬是由原子直接構(gòu)成，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù)TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應(yīng)物中有1個(gè)鈦原子，4個(gè)氟原子，4個(gè)氫原子，2個(gè)硫原子，8個(gè)氧原子，生成物中有4個(gè)氫原子，4個(gè)氟原子，1個(gè)鈦原子，2個(gè)氧原子和2X；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，2X中有2個(gè)硫原子，6個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為SO3；(2)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；(3)A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產(chǎn)生氣泡和氯化亞鐵，再加銅粉，無明顯變化，說明銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有金屬析出，說明鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鋅的活動(dòng)性大于鐵。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確；B、ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性小于鋅，再加入CuCl2溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質(zhì)，說明鐵的活動(dòng)性大于銅，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確；C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，無明顯變化，說明銅不能與ZnCl2反應(yīng)，則銅的活動(dòng)性小于鋅，再加入鐵粉，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性小于鋅，無法比較銅、鐵的活動(dòng)性，該實(shí)驗(yàn)不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。故選AB。點(diǎn)睛：在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)或取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)。14、不能，它們只能定性判斷溶液的酸堿性pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液進(jìn)行了稀釋，影響測(cè)定結(jié)果【解析】

（1）不能用石蕊、酚酞的溶液或試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度，因?yàn)樗鼈冎荒芏ㄐ耘袛嗳芤旱乃釅A性。（2）pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液進(jìn)行了稀釋，影響測(cè)定結(jié)果。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、①H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3氣體或水足量的稀鹽酸溶液，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；稀硫酸Na+、Cl─、NO3─、Ba2+；Na2CO3【解析】（1）①中稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，但是無明顯現(xiàn)象、②中硫酸和氯化鈉不發(fā)生化學(xué)變化，無明顯現(xiàn)象、⑤中氫氧化鈉和硝酸鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故①與其他兩個(gè)不同；(2)組合③是硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，反應(yīng)方程式