山東省青島市202X屆高三化學(xué)1月調(diào)研考試蘇教版

山東省青島一中202X-202X學(xué)年1月調(diào)研考試高三化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共分）化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是硅晶體擁有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同、NO或CO都會(huì)以致酸雨的形成二氧化硫不但能夠漂白紙漿還可用于殺菌消毒能正確表示以下反響的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：HS2Fe=2FeS↓2HB少量鐵與稀硝酸反響：3Fe8H2NO=3Fe4HO2NO↑溶液中滴入過分氨水：A4NHHO=AO4NH2HO（OH）與NaHSO在溶液中反響：BaOHHSO=BaSO↓HO以下說法或表示方法正確的選項(xiàng)是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出熱量多（石墨）=C（金剛石）△H=·mo可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中，H（aq））OH（aq））=HO（）△H=－·mo，若將含的濃硫酸與含1moNaOH的溶液混雜，放出的熱大于時(shí)，2gH完好燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）O（g）=2HO（1）△H=－·mo以下實(shí)驗(yàn)基本操作正確的選項(xiàng)是為21做焰色反響需要的儀器有酒精燈與鑷子要使稀鹽酸的濃度變大能夠加熱蒸發(fā)水分用稀硝酸沖刷做過銀鏡反響實(shí)驗(yàn)的試管元素在周圍表中的地址，反響元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是同一元素不能能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同以下與金屬腐化相關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是中，插入海水中的鐵棒，越湊近底端腐化越嚴(yán)重中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐化速率減小中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐化速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大中，工作時(shí)NH的搬動(dòng)方向?yàn)橛衫锵蛲鈴暮е刑崛〉獾膶?shí)驗(yàn)過程中，涉及到以下操作，其中正確的是2已知：4NH（g）5O（g）4NO（g）6HO（g），若反響速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mo/（L·min）]表示，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（NH）=5v（O）（O）=6v（HO）（NH）=3v（HO）（O）=5v（NO）9白磷與氧可發(fā)生以下反響：o、o、o、O==OdJ·mo依照?qǐng)D示的分子結(jié)構(gòu)和相關(guān)數(shù)據(jù)估計(jì)該反響的△H，其中正確的選項(xiàng)是A（6a5d－4c－12b）J·moB（4c12b－6a－5d）J·moC（4c12b－4a－5d）J·moD（4a5d－4c－12b）J·mo10已知熱化學(xué)方程式：SO（g）1/2O（g）SO（g）△H=－mo，現(xiàn)有4moSO參加反響，當(dāng)放出熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)變率最接近于％％％％11在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響2NONO，以下不能夠說明反響達(dá)到了平衡狀態(tài)的是3生成速率與NO分解速率相等時(shí)混雜氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時(shí)系統(tǒng)顏色不再發(fā)生改變時(shí)向四支試管中分別加入少量不相同的無(wú)色溶液進(jìn)行以下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象結(jié)論滴加稀硫酸，原溶液中含有CO將A產(chǎn)生的氣體通入石灰水變渾濁或HCO澄清石灰水滴加氯水和基層溶B原溶液中有ICC，振蕩、靜置液顯紫色滴加鹽酸酸化產(chǎn)生白C原溶液中含有SO的Bac溶液色積淀滴加稀NaOH溶試紙不液D，將濕潤(rùn)紅色石原溶液中無(wú)NH變藍(lán)蕊試紙置于試管口13以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是①C（）O（g）==CO（g）△HC（）1O（g）==CO（g）2H②S（）O（g）==SO（g）△HS（g）O（g）==SO（g）△H③H（g）1O（g）==HO（）△H2H（g）O（g）==2HO24（）△H④CaCO（）==CaO（）CO（g）△HCaO（）HO（）==Ca（OH）（）△HA①②B③④C②③④D②③14有一反響：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，以下列圖中的曲線是該反響在不相同溫度下的平衡曲線，軸表示溫度，軸表示B的轉(zhuǎn)變率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，以下列圖，則以下描述正確的選項(xiàng)是該反響是放熱反響點(diǎn)時(shí)混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，能夠采用增大壓強(qiáng)的方法點(diǎn)可表示v（正）2m（SO）與c（O）之比：=>：Q=Q>2Q、BaC、Na2CO、FeSO和氯水五種溶液，以下列圖的相互5反響，圖中每條連線兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反響。以下說法不合理的是必然為KHSO必然為NaCO可能是氯水、N必然各為BaC、FeSO中的一種（g）Y（g）2Z（g）△H<0。以下列圖表示從反響開始到t時(shí)達(dá)到平衡，在t時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t時(shí)改變的條件可能是A增大壓強(qiáng)使用了催化劑降低溫度的濃度（g）和2moB（g）置于2L某密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反響：A（g）B（g）C（g）D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反響過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，以下說法不正確的選項(xiàng)是6A在上述反響系統(tǒng)中加入催化劑，化學(xué)反響速率增大，E和E均減小該溫度下，反響的平衡常數(shù)數(shù)值約為；若高升溫度，該反響的平衡常數(shù)減小恒溫條件下，減小反響容器體積能夠使反響的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行反響在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=·L·二、填空題21以下列圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣采用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反響方程式為：___________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可否發(fā)生擁堵，請(qǐng)寫出發(fā)生堵7塞時(shí)B中的現(xiàn)象______________________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强紦?jù)氯氣可否擁有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。abcdⅠ干燥的干燥的濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的有色布條有色布條有色布條有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的干燥的干燥的有色布條有色布條有色布條有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中慢慢通入必然量氯氣時(shí)，能夠看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________。（6）裝置F的作用是__________，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO溶液，判斷改用NaHSO溶液可否可行__________（填“是”或“否”）。若是答“否”，用離子方程式講解原因____________________（答“是”則不用講解）。某化學(xué)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程以以下列圖所示：1）步驟①中氧化銅與鹽酸反響的離子方程式是______________________________。8（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是__________。（3）已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的NaCO2LoH和必然量的CO后，CO和CHOH（g）的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答以下問題：（1）在“圖1”中，曲線______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反響屬于____________（填：吸熱、放熱）反響。（2）以下說法正確的選項(xiàng)是____________________。濃度，CO的轉(zhuǎn)變率增大容器中壓強(qiáng)恒準(zhǔn)時(shí)，反響已達(dá)平衡狀態(tài)保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1moCO和2moH，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CHOH）/n（CO）會(huì)減小（3）從反響開始到建立平衡，v（H）=__________；該溫度下CO（g）2H（g）CHOH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為9____________________。若保持其他條件不變，將反響系統(tǒng)升溫，則該反響化學(xué)平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線。要求畫壓強(qiáng)不相同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出o②2CHOH（g）CHOCH（g）HO（g）；H=－·mo③CO（g）HO（g）CO（g）H（g）；H=－·mo總反響：3H（g）3CO（g）CHOCH（g）CO（g）的H=__________：Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。①甲中石墨棒上的電極反響式__________，電子的搬動(dòng)方向?yàn)開_______；②乙中總反響的離子方程式為__________，C移向__________電極（填Fe或C）；③將濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)退后色，這是由于過分的C氧化了生成的I。若反響中C和I