化學-高考化學知識點歸納與總

PAGEPAGE4目錄高中化學學習方法 (2)高中化學必背知識點 (3)高中化學重點 (16)化學計算 (21)解題技巧 (25)高中化學學習方法在部分學生還茫然無措?，F(xiàn)在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學的學習將會變得比較簡單。然后結合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。高考考查的能力之一。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內容繁多的問題。下面我談談高中化學的課堂學習方法：老師的問題有些了解，為聽課做好準備。學習變得充實而有效。自己的東西。此來提高學習成績。高中化學必背知識點歸納與總結一、俗名純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O (OH)2和CuSO4 硫合劑：(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 濃HCl按體積比1：3混合而成。Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔) 三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色 CuO——黑色 紅色CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體（44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NONO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 紫色四、考試中經常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍3.13.1——4.4>4.4黃色8.08.0——10.0>10.0紅色5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。AlCl3溶液混和時：+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。溶液：2KCl2H2OH2Cl22KOH2KCl2H2OH2Cl2+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。反應：Pb–2e-→PbSO4 →PbSO4PbSO42--2e-PbSO4++SO42-+2ePbSO4+2H2OPbSO4+2e-PbSO42-2H2O-2e-PbO24H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：SiCSi（因為原子半徑：Si>CO）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。>Fe3+>I2>S=4(+4S)+SO2H2OH2SO4+2HI、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH。11，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸18g(-38.9C。),（3410；密度最?。ǔＲ姡㎏；密度最大（常見）Pt。PH5.6時就成為了酸雨。320>>>>>>HCO-321、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮、溴苯（不溶于水，沉、乙醛（與水互溶水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；、H2OO2CO2、H2OO2量。五、無機反應中的特征反應與堿反應產生氣體Al、SiHH 2（1）

單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H334（2）NH4

堿NH

2 2 3 2H2O

ClH 22H4SO2 ONO、NO33（1）

2H4

、CO C 2 2H3NO、CO非金屬 2 2 H4SO S 2CO2

3、NO 3

H3

22 2（2）化合物S2HSHHS2a2S2O3O2SSS232-H+↓O2↑H2O 3 3 2與水反應產生氣體單質

2Na2H2O2NaOHH2 2 2 2F2HO4HF 2 2 2Na2O22H2O4NaOHO2MgN

3HO3MgOH

2NH 5 3 2 2 2 3AlS

6HO2AlOH

3HS 23 2 3 2CaC2HOCaOHCH 2

2 2 2化合物

CO2HCO2OCOAlOH 3 3 2 3Al3S2HS2OHSAlOH2 3AlO2OAlOH 2 3既能酸反應，又能與堿反應單質：Al ：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

ONaCO 2 2 38．2FeCl3H2l2lNaOH 22229．電解HO解HO222 232232AlO熔融解AlO2NaCl解NaOHCl2

H2鋁熱反應：Al+溫金屬+Al2O32AlO-24NH3+6NO劑4N2+6H2O置換反應：（1

1.金屬鹽金屬鹽）2.鋁熱反應

（a、M、F2OH 22MgCO燃2MgOC 22F22H2O4HFO22CSiO溫Si2CO非金屬→非金屬 222CHO溫COH22Cl(Br、IHSS2HCl（HBr、HI） 2 2 2 222

H

溫金屬HOC溫金屬CO 214、一些特殊的反應類型：⑴化合物+單質 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物 化合物+單質NH3+NOH2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2三角轉化：6623種氣體的反應：（1）銨鹽NH

4HCO3[(NH4)2CO3]

NHCO323

H2ONH

4HSO3[(NH4)2

NHSO323

H2O3NH3

4HS[(NH4)2S]

NH

H

2S（2）硝酸鹽Cu(NO

CuO4

O2AgNO

322Ag2

2 2O 3 2 2特征網絡：（1）A2B2C2OD酸或堿)33322N（氣體2NO2NOH2OHO33322

S（氣體2SO

2

2O

2SO42C（固體2CO2CO2

2O

2CO3Na（固體2NaO2NaOH2OaOH2 22 堿氣體CNH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:3 2KClOn2KClO3 22 2 2HO22HO22 2 2 2 2SOO2 2 3 2 2 2 4NHO4NO6HON3H3 2 2 2 六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：3 3 2 3 2 S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、3 3 2 3 2 七、反應條件對氧化－還原反應的影響．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O溫度：可能導致反應能否進行或產物不同4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高溫 7PAGEPAGE133Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O溶液酸堿性.3 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H3 3 2 5Cl-＋ClO-＋6H+＝3Cl↑＋3 2 3 3 S2-、SO2-，Cl-、ClO-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.NO-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+3 3 ＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.KMnO4條件不同，生成物則不同點燃===

點燃===1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl2 充足)點燃===

點燃===2、2H2S＋3O2 充足)；2H2S＋O2 不充足)緩慢氧化=====

點燃===3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2CO2適量====4、Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點燃===

點燃===5、C＋O2 充足)； 2C＋O2 2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足====10、Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量====Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe不足====11、Fe＋4HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀)Fe過量====

3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H52C2H5－－C2H5＋10℃2

140℃H2O→13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl醇→C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮4在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 均與OH-不能大量共存.43 3 CH3COO-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3 3 2-H+不能大量共存.2弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸3 （H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO-、HCO-、3 4 、H2PO-、HPO4 若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.3 3 4 與CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 3 3 4 24，CO2-24若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.3 3 2 、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、3 3 2 3 3 2 3 65 4 2 -、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+3 3 2 3 65 4 2 3、CO2-等3若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.4 3 、S2-；MnO-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（4 3 3S2-、SO2-、H+3因絡合反應或其它反應而不能大量共存4 4 、CN-、SCN-等；H2PO-PO3-HPO2-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析4 4 合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。明類型：分清類型，注意少量、過量等。檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實Fe3+＋3H2OFe3+I-發(fā)生氧化一還原反應違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學式（分子式）和離子書寫形式錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.4溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-＝BaSO4↓＋H2O44 4 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO↓＋2HO(6)“＝“ “↑4 4 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液（H＋、堿性溶液（OH-HOH-=1×10-amol/L(a>7a<7)的溶液等。4MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。44 ⑶MnO,NO4 23 23 2 ⑷SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：SO23 23 2 以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應十一、較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表（極少數例外；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十二、較非金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；Δ===

點燃===6、其他，例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。十三，10電子”“18電子”的微粒小結“10電子”的微粒：分子離子10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+10電子的HFOH?、10電子的H2O?NH210電子的NH3H3O+10電子的CH4+NH4“18電子”的微粒分子離子18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?18電子的F2、HClHS?18電子的H2S18電子的PH3、H2O218電子的SiH4、CH3F18電子的N2H4、CH3OH25 26C2H6、NH+、NH2+25 26十四‘粒半徑的比較：判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--F->Na+>Mg2+>Al3+Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆Cl2(HClO)HNO3Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同NH3·H2O：NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3：與鹽酸：Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；天然橡膠（聚異戊二烯。（二）無機－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物；＋4價硫的化合物（O2、H2O3及亞硫酸鹽；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）十八最簡式相同的有機物C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）十九實驗中水的妙用水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。NON02雜質。鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。二十、阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。H2O、SO3、CHCl3、乙醇等。（分子、原子、電子、）He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少；NO2NO2N2O4的平衡；不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）化合價升高（ne—）被氧化氧＝合價降低（ne—）被還原（較強（較強） （較弱） （較弱）二十二化還原反應配平一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；五平：觀察配平其它物質的系數；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數，畫上等號。二十三、鹽類水解同強呈中性。電解質溶液中的守恒關系3 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO-)＋2n(CO2-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H3 3 ＝[HCO-]＋2[CO2-]＋[OH3 3 3 2 電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO-)＋c(CO2-)3 3 2 33⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物質的量應H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO2-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO2-)。33二十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（、液（、氣（g）檢查△H(注意△H的“”)檢查△H（成比例）298K1.013×105Pa條件下進行，可不予注明；s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“-”數值和單位。計量系數以“l(fā)”為單位，可以是小數或分數。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一近“一多一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義； 二看線（即看線的走向和變化趨勢；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大“先拐先平。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平線等；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等“定一議二。三十、中學常見物質電子式分類書寫1．Cl-ClNa2S

Na+

HOS2–OSNa+

MgCl2

HOClClMg2+OClClCaC2、 Na2O2Ca2+ CC 2–

Na+

2–OOOONH4Cl (NH4)2SSHSHHNH H

HNHH

2–H 14HNHHPAGEPAGE39CO2

寫結構式

O C

共用電子對代共價鍵補孤電子對OOO C O C補孤電子對OO結構式電子式ClClClCl形成過程： + Mg + Mg2+ClClClCl三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①2402a②00.510.5a③mg（g≥2m）2（g-2m）（g-m）?a）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。2倍的元素：C、S。3倍的元素：O。2倍的元素：Li、Ca。3倍的元素：Na、Ba。C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。常見元素及其化合物的特性中氫的質量分數最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。的元素：O。④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。重點氧化還原反應常見的重要氧化劑、還原劑實質：有電子轉移（得失與偏移）概念及轉化關系還原性化合價升高弱氧化性概念及轉化關系↑↑

還原劑變化氧化反應氧化產物→產物氧化劑還原反應還原產物↓氧化性化合價降低弱還原性（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。（或電子對偏向）的物質（反應中所含元素化合價降低物）氧化還原反應（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化還原反應失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物電子轉移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產物+氧化產物二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數目等配平依據原則：氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價升高總數配平方法步驟：求最小公倍數，得出兩劑系數，觀察配平其它。有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守恒關系式強弱比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）強弱比較②、由反應條件的難易比較；氧化劑、還原劑；（氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物）氧化劑、還原劑④、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關系比較。既有氧化又有還原性。Cl2、Br2、O2等②、元素（Mn）MnO2、KMnO4氧化劑：③、元素（S、N）H2SO4、HNO3等KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7Na2O2、H2O2Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（C、S）CO、SO2還原劑：③、元素（Cl、S）HCl、H2S④、元素（S、Fe）Na2SO3、FeSO4H2、C、Si還原劑還原劑氧化劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、S于Fe3+、Sn4+于于于Cu2+、Ag+于其它：Cu(OH)2于低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：O、、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：于甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

離子非氧化還原反應堿性氧化物與酸的反應離子型氧化還原反應置換反應一般離子氧化還原反應化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。表示方法寫：寫出反應的化學方程式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；數、電荷數是否相等。本質：反應物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學常見的難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO34 2 生成微溶物的離子反應：2Ag++SO2-=Ag4 2 3 發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO2-=CaCO↓+2OH-3 H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2OCO2、SO2、NH3發(fā)生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發(fā)生的條件。化學反應速率、化學平衡化學反應速率、化學平衡意義：表示化學反應進行快慢的量。（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較來表示。表示方法：①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質說明：

的化學計量數比。如：化學 于于于于

aA+bB

dD于于反應速率

:v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d1v(A)=1 1 1v(D)a bv(B)=cv(C)=d（因為ρ）④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v≠v逆內因（主要因素）：參加反應物質的性質。速率加快，反之濃度：則慢。②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生反影響因素①、結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，壓強：反之則慢②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體向密閉容器中通入惰性氣體。加快，反之則慢。溫度：a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應；外因：②說明b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同；2～4內升溫才能加快。催化劑a、具有選擇性；②、說明：b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率；使用負催化劑，反應速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等化學平衡狀態(tài)： 一定條件下的可逆反應里，的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。pqKK=m①、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m{c(A)}

{c(D)}n{c(B)}n，K正反應放熱時，化學平衡常數：溫度升高，K，而與反應物或生成物濃度無關。用化學平衡常數判斷化學平衡狀態(tài)。④、用途：a、Q=K，v=vb、Q>K；v<v向逆向進行；c、Q<K；v>v原因：反應條件改變引起：v≠v化學平衡：結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。化學平衡移動：v(正)>v(逆) （正向）移方向：v(正)=v(逆) 平衡不移動v(正)<v(逆) 向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向積的方向移動。②、壓強：Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質總體積沒改變化學平衡狀態(tài)；影響化學平衡移動的因素：說明：Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，閉容器中充入惰性氣體。響。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件）平移動。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓，對同一可逆反應，物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1、定溫、定容：的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：②、對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。有機反應方程式(一)烷烴CH4+2O2 CO2+2H2OCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2 CHCl3+3HClCH4+4Cl2 CCl4+4HClCH4 C+2H2(二)烯烴C2H4+3O2 2CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2 CH2＝CH2+H2O CH3CH2OHCH2＝CH2+H2 CH3CH3化學計算（一）有關化學式的計算通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。M=22.4ρ。 ρ 混合物的平均分子量：M物質的總質量(克)

MAa%MBb%相對原子質量=

一個原子的質量一個12C原子的質量16126A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數AA1a1A2a2(二)溶液計算1cnmV

NNAV

M2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=CV1C2V2V1V2

(忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質的質量分數。①a%m質100%m質 100%

m液S

mm劑100%（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%pHH+OH—Ⅰ.pH=—lg[H+] C(H+)=10-pHⅡKW=[H+][OH—]=10-14（25℃時）質量m×M×NA質量m物質的量微粒÷Mn÷NAN×÷22.4L/mol 22.4L/mol氣體的體積（標準狀況下）nnV

6、圖中的公式：1．

nNNA

nmM

3．nV 4．Vm解題技巧策略1 化學基本概念的分析與判斷１金點子：化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。經典題：例題1：（2001）下列過程中，不涉及化學變化的是（）A．甘油加水作護膚劑C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘Al3+水解產Al(OH)3A?？偨Y：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。例題2：（1996）下列電子式書寫錯誤的是().從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。捷徑：CO2ABNNBCA?？偨Y：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題3：（1996）下列物質有固定元素組成的是()A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮氣體方法：從純凈物與混合物進行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D?？偨Y：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如的設問，既有共同之處，也有不同之處策略2 物質的量方面試題的求解技巧２金點子：“物質的量”是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合求算及溶液中各種守恒關系的分析。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的NO2NO2N2O4轉換。對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。經典題：例題1：（2001）100mL0.10mol·L－1AgNO3100mL有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 （）最終得到白色沉淀和無色溶液C.在最終得到的溶液中，Cl-0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+0.01mol·L－1方法：通過溶液中的離子進行整體分析。捷徑：n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01molAgCl、BaSO4n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，200mL，C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此B。總結：這是集化學計算，實驗現(xiàn)象描述為一體的學科內綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2：（2001）NA（）A.22.4L8NA18g10NA46g46g3NA1L2mol·L—14NA方法：根據題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L1mol3AB.18g1mol10mol。C.NO2N2O4NO2N2O446gNO21molNO23molD.n（NO）=1L×2mol/L×2=4molA。3總結：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3：（1997）80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,后,所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響分析。捷徑：100gD。行有關計算。策略3 元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子：中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等經典題：例題1：（2001）下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數IIB10C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失Na+等。AIIIBIIB108素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。例題2：（2001）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 （）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞C方法：采用分類歸納法。aA2＋、bBa>b，A<B；陰離子為cC3－、dDc<d，C>D。再將其綜合分析，A、BC、Da>b>d>c，A<B<D<CC。總結：對于電子層結構相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3：（1998）XY，X子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為 （）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法：先找出所屬元素，再分析反應情況。捷徑：XLiSiXLi，YH，LiHXY，若XSiYLi，LiSiA。總結：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略4 速率與平衡方面試題的解題方法與技巧４金點子：化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：化學平衡狀態(tài)的判斷物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化?；瘜W反應速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數之比。3．化學平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。化學平衡V≠V等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經典題：例題1：（2001年全國高考）在一定溫度下，容 器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線 圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2M N時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3D．t1，NM2方法：圖象分析法。捷徑：從圖中得到N為反應物，M為生成物。從0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2N M。t2時反應物和生成物物質的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。當t3時正逆反應的速率相等。t1n（N）=6mol，n（M）=3mol，c（N）=2c（MD?？偨Y：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質的量相等時，化學反應速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2：（1998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）A．等于p% B．大于p%C．小于p%D．無法判斷方法：平衡中的等效轉化分析法。捷徑：設乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。以此得答案為B?？偨Y：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據平衡移動原理相互轉化，便能快速方便獲得結果。例題3：（2002）aL1molX2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反應達到平衡的標志是( )A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．0.1molX0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析。捷徑：此反應為一氣體分子數減小的反應，故容器內壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。比值不能說明巳達平衡。DAB。總結：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住25℃時，pH+pOH=143．鹽類水解的應用策略5 電解質溶液方面試題的解題方法與技巧金點子：pH、鹽類的水解三部分。pH存，是高考中?？疾凰サ臒狳c內容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH弱電解質的電離平衡可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。pH酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。pH=-lg｛c（H+｝，pOH=-lg｛c（OH－，pKｗ=-lg｛Kｗ25℃時，pH+pOH=14例題1 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，pH（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的C6H5OHpHA?？偨Y：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內物質根據電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2pH大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。例題2：（1991）c(H+)=1×10-3mol·L－1c(OH1×10-3mol·L－1（）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應D．生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：c(H+)=c(OHB?？偨Y：c(H+)=c(OH—)，故應從酸堿C、D。6碳族方面試題的解題方法與技巧金點子：機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內容。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經典題：例題1：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反H+CO26:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4H+CO26:56molH+和5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：RCO3R(HCO3)2xy。根據題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5molx=1mol，y=2mol。混合物中碳1：2，B?？偨Y：CO32-HCO3D例題2：（1996）110O2盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全，最后得到的尾氣可以是( )A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：A．Cl2O2NaOH，Cl2，O2最后得不到尾氣。B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。C．CO2O2NaOH，CO2，O2后得不到尾氣。D．N2O2NaOH，O2N2DCD。的設問是可以理解明白的。7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子：氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其算、磷及磷的化合物的分析與應用等。的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經典題：例題1：（2001）2%~3%NaNO2，它NH4ClNaNO2應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是①NH4NO2②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤方法：根據方程式，對照敘述，從化合價、反應類型等方面綜合分析。2 捷徑：NH4NO2==N2+2H2O，NONHN2 D。2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是（）A．NO2B．NOC．N2O D．N2據題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3?？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。捷徑：令金屬為+12mol，N+3，N+1+36molN—1C總結：HNO3態(tài)，而造成無法獲得結果。8氧族方面試題的解題方法與技巧金點子：氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。經典題：例題1：（1997）50mL18mol/LH2SO4H2SO4（）A．小于0.45moL B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4H2SO4捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值，但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題2：（1995）98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O方法：質量假想法。 捷徑：98%100g，98%H2SO4H2SO498g2g。H2SO4H2O1A，BCDA，H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O，以此得答案AD?？偨Y：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子：題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應一步計算等。（最新科研成果等信息、冗長的題干、頻繁的設問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經處理后可遷移或靈活運用。經典題：例題1：（1998年全國高考）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A．HIHClOB．HClHIOC．HClO3HIOD．HClOHIO方法：ICl0。捷徑：IClClIICl，I+1，Cl—1HCl，Cl—1，HIOI+1ICl：ICl+H2O=HCl+HIO，以B?？偨Y：IClCl2Cl2HClHClO，IClH2OHIHClO，HClHIO，不少同學未能從AIClH2OHClHIO，IClNaClNaIO。例題2：（1997）2000333 2 食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3IO-I-發(fā)生反應:IO－+5I－+6H+=3I+3HO，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗,證明在食鹽中存在333 2 化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(B)A．①③B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質，鑒別食鹽中是否含有3 3 IO——IOI3 3 捷徑：I2B?？偨Y：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本3IO—（可順利選出食醋）I2解，充分消化信息的重要性。3策略10金屬方面試題的解題方法與技巧金點子：堿金屬內容，是高考必考的知識點。其中有關過氧化物的分析與計算既是重點，也是難NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。經典題：例題1：（1996）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A．干冰滅火劑 B．黃砂 C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 D．泡沫滅火劑方法：根據性質分析獲解。捷徑：CO2B?？偨Y：CO2例題2：（1994）Na2CO31.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質量 ()A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86gD．大于2.86g方法：通過假想類比分析(不必計算)。捷徑：Na2CO31.06g無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O106 2861.062.862.86g，D?？偨Y：根據考試說明，對析出含有結晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結晶出習時注意復習范圍。策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點子：鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而強堿反應產物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。：（1）（2）將鋁及其化合物的兩性與過量（3）結合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關系。經典題：例題1：（1996）0.1molO2、CO2、N2W1、W2、W3。下列關系式正確的是(A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1方法：將方程式比較后分析。捷徑：2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2A?？偨Y：W2B。例題2：（2000年全國高考）某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n 方法：0)。捷徑：根據化合價的代數等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。答案為B?？偨Y：此題為一易題，如不能運用電荷守恒，也很難獲解。策略12鐵方面試題的解題方法與技巧金點子：實驗原理與操作分析、有關鐵方面的計算等。性質分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應方面去分析試題內容。特別是鐵的變價問題。實驗原理與操作試題的解題方法較為詳實的分析。主要有鐵的性質實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2有關鐵方面的計算試題的解題方法法求解。經典題：例題1：（1993）.a、b、c、d、eCu、Ag、Fe、Al、Mg5的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應, 單質d；(3)c與強堿反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ()A．FeCu Al Ag MgB．AlCu Mg Ag FeC．MgCu Al Ag FeD．MgAg Al Cu Fe方法：尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1（3（4）知c為Al，再由（4）知e為Mg，最后由（2）bCu、dAg。解此題的關鍵是確定c，e、aC?？偨Y：cAl，eFe，A、B，由（2）bd樣判斷可簡捷些。例題2：（1995年上海高考）等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是 （）硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸方法：從反應過程進行分析。捷徑：當銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質量增加。當該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復到原來的質量。若插入鹽酸中，表面的CuO中，質量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質量增加。以此得答案為C?？偨Y：在插入溶液之前，Cｕ片質量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。策略13方程式的巧析巧寫技巧金點子：化學方程式的分析與書寫，在高考試題中經常出現(xiàn)。法在于抓住反應的實質，比較反應前后的關系。有關方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應物反應物，條件不同，其產物也有可能不同。經典題：例題1：（2002）R、X、YZ+2X2+R；X2++Z＝X+Z2+Y+Z2+＝Y2+Z0表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應原理對題中的離子方程式進行分析。捷徑：X2++Z＝X+Z2+X2+>Z2+Y+Z2+＝Y2+ZZ2+>Y2+X2+RR2+>X2+。以此得結果R2+>X2+>Z2+>Y2+A。對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。例題2 ：（1996年全國高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2>Q1的是()A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2．CD．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1 ．反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關系。以此解答該題可從熱化學方程式的化學計量數和聚集狀態(tài)進行分析而獲得結果。A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，Q2﹥Q1；Q1﹥Q2；O2COCO2Q2﹥Q1D．Q1=2Q2AC。現(xiàn)行教材中熱化學方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。策略14無機結構的分析與判斷技巧金點子：技巧包括：最外層8電子結構的判斷技巧8，A8NH3、PCl3、H2S┃A8。非極性分子的判斷技巧CO2、BF3、PCl5：┃A分子結構的分析與判斷技巧CO2BF3)、彎曲形分子(如H2O)NH3)等。在解題時，要能將常見的分子構形根據電子排布的相似點，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。晶體結構的分析與判斷技巧常見的晶體有離子晶體(NaClCsCl晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在中。此類試題主要采用遷移類比法分析。經典題：例題1：(19998（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2方法：利用ABn型分子中價電子排布規(guī)律分析求解。捷徑： 根據金點子中的技法