人教高中化學(xué)選修5教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)選修5教課方案人教版高中化學(xué)選修5教課方案81/81人教版高中化學(xué)選修5教課方案人教版高中化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》優(yōu)選授課方案(整套)第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)授課目的【知識(shí)與技術(shù)】1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。2、掌握有機(jī)化合物的分類(lèi)依照和原則。【過(guò)程與方法】依照生活中常有的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類(lèi)的必要性。利用投影、動(dòng)畫(huà)、多媒體等授課手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性?！靖星椤B(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)過(guò)對(duì)有機(jī)化合物分類(lèi)的學(xué)習(xí)，領(lǐng)悟分類(lèi)思想在科學(xué)研究中的重要意義。授課要點(diǎn):認(rèn)識(shí)常有的官能團(tuán)；有機(jī)化合物的分類(lèi)方法授課難點(diǎn):認(rèn)識(shí)常有的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類(lèi)授課過(guò)程【引入】師：經(jīng)過(guò)高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱(chēng)，最初有機(jī)物是指有活力的物質(zhì)，如油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中獲取的，直到1828年，德國(guó)科學(xué)家維勒有時(shí)發(fā)現(xiàn)由典型的無(wú)機(jī)化合物氰酸銨經(jīng)過(guò)加熱能夠直接轉(zhuǎn)變成動(dòng)植物排泄物——尿素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的見(jiàn)解碰到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的見(jiàn)解——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自己有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，以致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特別性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。我們先來(lái)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的分類(lèi)?！景鍟?shū)】第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類(lèi)方法：一是依照組成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類(lèi)；二是按反響有機(jī)物特點(diǎn)的特定原子團(tuán)來(lái)分類(lèi)?！景鍟?shū)】一、按碳的骨架分類(lèi)鏈狀化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）有機(jī)化合物脂環(huán)化合物（如）環(huán)狀化合物芳香化合物（如）【板書(shū)】二、按官能團(tuán)分類(lèi)表1-1有機(jī)物的主要種類(lèi)、官能團(tuán)和典型代表物種類(lèi)官能團(tuán)典型代表物的名稱(chēng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式烷烴————甲烷CH4烯烴雙鍵炔烴—C≡C—三鍵芳香烴————鹵代烴—X（X表示鹵素原子）醇—OH羥基酚—OH羥基醚醚鍵醛醛基酮羰基羧酸羧基酯酯基

乙烯CH2=CH2乙炔CH≡CH苯溴乙烷CH3CH2Br乙醇CH3CH2OH苯酚乙醚CH3CH2OCH2CH3乙醛丙酮乙酸乙酸乙酯【隨堂練習(xí)】按官能團(tuán)的不同樣能夠?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，你能指出以下有機(jī)物的種類(lèi)嗎？【小結(jié)】本節(jié)課我們要掌握的要點(diǎn)就是認(rèn)識(shí)常有的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類(lèi)。第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)授課目的【知識(shí)與技術(shù)】、掌握有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。2、掌握有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)?！具^(guò)程與方法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有機(jī)物的同分異構(gòu)。加強(qiáng)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)試慮幾種異構(gòu)形式——碳鏈異構(gòu)、地址異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，加強(qiáng)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)練習(xí)?！靖星?、態(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)過(guò)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，培養(yǎng)思想的有序性、邏輯性、慎重性。授課要點(diǎn)有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。授課難點(diǎn)有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。授課過(guò)程第一課時(shí)一．有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型授課內(nèi)容授課授課活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)有機(jī)物種類(lèi)眾多，有好多結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)明確研究有——引入有機(jī)物的分子組成同樣，不同樣，性質(zhì)不同樣。機(jī)物的思路：但性質(zhì)卻有很大差異，為組成—結(jié)構(gòu)什么？—性質(zhì)。多媒體播放化學(xué)史話：有思慮、回答激發(fā)學(xué)生興有機(jī)分子的機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思趣，同時(shí)讓學(xué)設(shè)置考：為什么范特霍夫和勒生認(rèn)識(shí)到人結(jié)構(gòu)是三維情況貝爾提出的立體化學(xué)理論們對(duì)事物的的能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)認(rèn)識(shí)是逐漸家的難題？深入的。指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、談?wù)摚禾荚幼钔鈱咏?jīng)過(guò)觀察討乙炔、苯等有機(jī)物的球棍中子數(shù)是多少？怎樣論，讓學(xué)生在模型并進(jìn)行交流與談?wù)摗２拍苓_(dá)到8電子牢固研究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳交流結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵有機(jī)物中碳原子的成鍵與討方式有哪些？碳原子原子的成鍵特點(diǎn)論的價(jià)鍵總數(shù)是多少？特點(diǎn)。什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？有機(jī)物中碳概括有機(jī)物中碳原子的成鍵特師生共同小結(jié)。經(jīng)過(guò)概括，幫原子的成鍵征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)助學(xué)生理清板書(shū)特點(diǎn)電子，易跟多種原子形成思路。共價(jià)鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)量少于4）。觀察甲烷、乙烯、乙炔、分組、著手搭建球棍從二維到三簡(jiǎn)單有機(jī)分苯等有機(jī)物的球棍模型，模型。填P19表2-1維，親自領(lǐng)悟子的空間結(jié)思慮碳原子的成鍵方式與并思慮：碳原子的成有機(jī)分子的構(gòu)及觀察分子的空間構(gòu)型、鍵角有鍵方式與鍵角、分子立體結(jié)構(gòu)。歸碳原子的成與思什么關(guān)系？的空間構(gòu)型間有什么納碳原子成鍵方式與分考分別用一個(gè)甲基代替以上關(guān)系？鍵方式與空子空間構(gòu)型模型中的一個(gè)氫原子，甲間構(gòu)型的關(guān)的關(guān)系基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有系。什么關(guān)系？碳原子的成—C——C=默記理清思路鍵方式與分概括周?chē)w型平面型子空間構(gòu)型解析=C=—C≡的關(guān)系直線型直線型平面型觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：思慮：（1）最多有幾CH3CHCH個(gè)碳原子共面？（2）23最多有幾個(gè)碳原子共(1)C=C線？（3）有幾個(gè)不飽分子空間構(gòu)遷移HH和碳原子？型應(yīng)用(2)H--C≡C--CH2CH3(3)—C≡C—CH=CF、2雜化軌道與軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)觀看程，碳原子成鍵過(guò)程及分有機(jī)化合物觀看、思慮動(dòng)畫(huà)子的空間構(gòu)型。空間形狀碳原子的成1、有機(jī)物中常有的共價(jià)整理鍵：C-C、C=C、C≡C、鍵特點(diǎn)與有與歸C-H、C-O、C-X、C=O、師生共同整理概括機(jī)分子的空納C≡N、C-N、苯環(huán)間構(gòu)型2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單

應(yīng)用牢固激發(fā)興趣，幫助學(xué)生自學(xué)，有助于認(rèn)識(shí)立體異構(gòu)。整理概括鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)量少于4）。5、分子的空間構(gòu)型：（1）周?chē)w：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CH≡CH學(xué)業(yè)談?wù)撨w移展現(xiàn)幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)牢固應(yīng)用——作業(yè)習(xí)題P28，1、2學(xué)生課后達(dá)成檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時(shí)[思慮回憶](méi)同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思慮回答，老師板書(shū)）[板書(shū)]二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)表現(xiàn)象：化合物擁有同樣的分子式，但擁有不同樣的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式同樣,結(jié)構(gòu)不同樣的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。）[知識(shí)導(dǎo)航1]引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異構(gòu)”的理解：（1）“同分”——同樣分子式（2）“異構(gòu)”——結(jié)構(gòu)不同樣分子中原子的排列次序或結(jié)合方式不同樣、性質(zhì)不同樣。（“異構(gòu)”能夠是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也能夠是像⑥與⑦是官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似———必然是屬于同一類(lèi)物質(zhì)；（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)——分子式不同樣[學(xué)生自主學(xué)習(xí)，達(dá)成《自我檢測(cè)1》]《自我檢測(cè)1》以下五種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；互為同系物。CH3CH3CH3－CH－CH=CH2︱︱CH3－CH=C︱①︱－C=CH－CH③CH3CH33CH3④CH2=CH－CH3⑤CH2=CH－CH=CH2[知識(shí)導(dǎo)航2]1）由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以夠是地址異構(gòu)；2）②和③互為同一物質(zhì)，牢固烯烴的命名法；3）由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深入對(duì)“同系物”見(jiàn)解中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不但要含官能團(tuán)同樣，且官能團(tuán)的數(shù)量也要同樣。）4）概括有機(jī)物中同分異構(gòu)體的種類(lèi)；由此揭穿出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的實(shí)質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子擁有不同樣的結(jié)合次序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量弘大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）[板書(shū)]

如順?lè)炊?、同分異?gòu)體的種類(lèi)和判斷方法同分異構(gòu)體的種類(lèi)：碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同樣引起的異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同樣引起的異構(gòu)地址異構(gòu)：官能團(tuán)的地址不同樣引起的異構(gòu)[小組談?wù)揮經(jīng)過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你感覺(jué)有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？[小結(jié)]抓“同分”——先寫(xiě)出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看可否同樣，若同，則再看其他原子的數(shù)量）看可否“異構(gòu)”——能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或地址異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以夠經(jīng)過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判斷。那么，怎樣判斷“同系物”呢？（學(xué)生很簡(jiǎn)單就能類(lèi)比得出）[板書(shū)]同分異構(gòu)體的判斷方法[課堂練習(xí)投影]——牢固和反響學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)牢固“四同”的差異。1）以下各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？①CH4與CH3CH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④O2與O3⑤11H與21H2）以下各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇⑤CH3－CH－CH3和CH3-CH2-CH2-CH3CH3[知識(shí)導(dǎo)航3]——《投影戊烷的三種同分異構(gòu)體》啟示學(xué)生從支鏈的多少，猜想該有機(jī)物反響的難易，從而猜想其沸點(diǎn)的高低。（爾后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）[板書(shū)]三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。[學(xué)生自主學(xué)習(xí)，達(dá)成以下練習(xí)]《自我檢測(cè)3——課本P122、3、5題》第三課時(shí)[問(wèn)題導(dǎo)入

]我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想一想，該怎樣書(shū)寫(xiě)已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？怎樣檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)可否重復(fù)？你能寫(xiě)出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎?（課本P10《學(xué)與問(wèn)》）[學(xué)生活動(dòng)]書(shū)寫(xiě)C6H14的同分異構(gòu)。[教師]談?wù)搶W(xué)生書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)的情況。[板書(shū)]四、怎樣書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)規(guī)則——四句話：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)地址由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。（注:①支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能夠放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能夠放

1和

2號(hào)碳原子上，依次類(lèi)推。②能夠畫(huà)對(duì)稱(chēng)軸，對(duì)稱(chēng)點(diǎn)是同樣的。）幾種常有烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)量：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種[堂上練習(xí)投影]以下碳鏈中雙鍵的地址可能有____種。C－C－C—C︱C[知識(shí)拓展]你能寫(xiě)出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過(guò)有三各種類(lèi)，你再試一試寫(xiě)出丁醇的同分異構(gòu)體？①按地址異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；②按碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；）3.若題目讓你寫(xiě)出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫(xiě)出多少種？這跟上述第2題答案同樣嗎？（提示：還需[知識(shí)導(dǎo)航5]

③按官能團(tuán)異構(gòu)書(shū)寫(xiě)。）（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)湊合出來(lái)。二氯甲烷可表示為

它們可否屬于同種物質(zhì)？（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒(méi)有同分異構(gòu)體？你再湊合一下。[板書(shū)]注意：二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。[指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的《科學(xué)史話》]注：此處讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問(wèn)：可否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？[知識(shí)導(dǎo)航6]有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線式”，簡(jiǎn)介“鍵線式”的含義。[板書(shū)]五、鍵線式的含義（課本P10《資料卡片》）[自我檢測(cè)3]寫(xiě)出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。OH；；；[小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)][自我檢測(cè)4]（投影）烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫(xiě)出這類(lèi)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2.分子式為

。（課本P12、5）C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有

3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（

）個(gè)（A）2個(gè)

（B）3個(gè)

（C）4個(gè)

（D）5個(gè)經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)—CH3，2個(gè)—CH2—；一個(gè)—CH—；一個(gè)Cl。試寫(xiě)出這類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：第三節(jié)有機(jī)化合物的命名授課目的【知識(shí)與技術(shù)】、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈便運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則?！具^(guò)程與方法】經(jīng)過(guò)觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及命名。【感情、態(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)過(guò)練習(xí)書(shū)寫(xiě)丙烷

CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同樣烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。領(lǐng)悟有機(jī)物分子中碳原子數(shù)量越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)量也越多。領(lǐng)悟習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的限制性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。授課要點(diǎn)掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法授課難點(diǎn)烴類(lèi)化合物的系統(tǒng)命名授課過(guò)程第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)回顧、概括，回答以下問(wèn)題；從學(xué)生已知的知識(shí)下手，烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分積極思慮，聯(lián)系新舊知識(shí)思慮為什么要掌握系統(tǒng)異構(gòu)體說(shuō)明烷烴的這類(lèi)命名方命名法。式有什么弊端？自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？學(xué)生看書(shū)、查閱輔助資料，經(jīng)過(guò)自學(xué)學(xué)習(xí)新的見(jiàn)解。思慮：“基”和“根”有什么區(qū)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。別？概括一價(jià)烷基的通式并寫(xiě)出思慮概括，談?wù)摃?shū)寫(xiě)。認(rèn)識(shí)烷與烷基在結(jié)構(gòu)上－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。的差異，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)自學(xué)談?wù)?，概括。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和學(xué)生自學(xué)概括烷烴的系統(tǒng)命名概括能力以及合作學(xué)習(xí)法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，的精神。其他成員互為補(bǔ)充。投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。認(rèn)識(shí)學(xué)生自學(xué)收效，加強(qiáng)之間競(jìng)賽命名，看誰(shuí)回答得快、學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)準(zhǔn)。存在的要點(diǎn)問(wèn)題從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針學(xué)生談?wù)摚卮鹨韵聠?wèn)題。以練習(xí)牢固知識(shí)點(diǎn)，特別對(duì)性的給出各各種類(lèi)的命名題，是自學(xué)過(guò)程中存在的知進(jìn)行訓(xùn)練。識(shí)盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生概括烷烴的系統(tǒng)命名學(xué)生聆聽(tīng)，積極思慮，回答。學(xué)會(huì)概括整理知識(shí)的學(xué)法，用五個(gè)字概括命名原則：習(xí)方法“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思慮，達(dá)成練習(xí)在實(shí)質(zhì)練習(xí)過(guò)程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提升，形成知識(shí)系統(tǒng)。【課堂總結(jié)】概括總結(jié)：學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和考，總結(jié)成規(guī)律原則2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常有題型及解題方法【概括】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；代替基，寫(xiě)在前，標(biāo)地址，連短線；不同樣基，簡(jiǎn)到繁，同樣基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常有題型及解題方法第二課時(shí)二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同樣點(diǎn)是主鏈必定含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：１、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）２、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）３、寫(xiě)名稱(chēng)，標(biāo)雙鍵（叁鍵）三、苯的同系物的命名?是以苯作為母體進(jìn)行命名的；

；；。其他要求與烷烴同樣?。。?duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的代替基為

1號(hào)。有多個(gè)代替基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、2、3、4、5等標(biāo)出各代替基的地址。有時(shí)又以苯基作為代替基。四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為代替基象烷烴同樣命名。醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴同樣命名酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物同樣命名。醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習(xí)題及《優(yōu)化設(shè)計(jì)》第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】一選擇題1．以下有機(jī)物的命名正確的選項(xiàng)是(D)A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷2．以下有機(jī)物名稱(chēng)中，正確的選項(xiàng)是(AC)A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷3．以下有機(jī)物的名稱(chēng)中，不正確的選項(xiàng)是(BD)A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯4．以下命名錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(AB)A.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇C.2―甲基―1―丙醇D.4―甲基―2―己醇5．(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(D)A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.2－甲基戊烷D.3－甲基戊烷6．有機(jī)物的正確命名是BA3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其正確的命名為(C)A.2,3—二甲基—

3—乙基丁烷

B.2,3—二甲基—

2—乙基丁烷C.2,3,3—三甲基戊烷

D.3,3,4—三甲基戊烷8．一種新式的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)量

(尾端的“0”可略去)。按此原則，對(duì)以下幾種新式滅火劑的命名不正確的選項(xiàng)是

(

B

)A.CF3Br──C.C2F4Cl2──

1301242

B.CF2Br2──D.C2ClBr2──

1222012第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法授課目的【知識(shí)與技術(shù)】1、認(rèn)識(shí)怎樣研究有機(jī)化合物，應(yīng)采用的步驟和方法。2、掌握有機(jī)物的分別和提純的一般方法，判斷有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程和方法?！具^(guò)程與方法】經(jīng)過(guò)錄象方式，參觀認(rèn)識(shí)質(zhì)普、紅外光譜、核磁共振普儀等儀器核實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程?！靖星椤B(tài)度與價(jià)值觀】經(jīng)過(guò)本節(jié)的練習(xí)，從中體驗(yàn)研究有機(jī)化合物的過(guò)程和科學(xué)方法，提升自己的科學(xué)涵養(yǎng)。授課要點(diǎn)研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用方法。授課難點(diǎn)有機(jī)物的分別和提純。測(cè)定有機(jī)物的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。授課過(guò)程★第一課時(shí)【引入】師：我們已經(jīng)知道，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。那么，該怎樣對(duì)有機(jī)物進(jìn)行研究呢？一般的步驟和方法是什么？這就是我們這節(jié)課將要商議的問(wèn)題。【板書(shū)】第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法師：從天然資源中提取有機(jī)物成分，第一獲取的是含有有機(jī)物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物也不能能直接獲取純凈物，獲取的經(jīng)常是混有未參加反響的原料，或反響副產(chǎn)物等的粗品。所以，必定經(jīng)過(guò)分別、提純才能獲取純品。若是要判斷和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必定獲取更純凈的有機(jī)物。下面是研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過(guò)的幾個(gè)基本步驟：【板書(shū)】師：第一我們結(jié)合高一所學(xué)的知識(shí)了學(xué)習(xí)第一步——分別和提純?！景鍟?shū)】一、分別、提純師：提純混有雜質(zhì)的有機(jī)物的方法好多，基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分別。接下來(lái)我們主要學(xué)習(xí)三種分別、提純的方法。【板書(shū)】1、蒸餾師：蒸餾是分別、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少許雜質(zhì)，而且該有機(jī)物熱牢固性較強(qiáng)，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時(shí)（一般約大于30oC），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機(jī)物?！狙菔緦?shí)驗(yàn)1-1】含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接受器等。以下列圖：特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進(jìn)上口出?！狙菔緦?shí)驗(yàn)1-2】（要修業(yè)生仔細(xì)觀察，注意實(shí)驗(yàn)步驟）【板書(shū)】2、結(jié)晶和重結(jié)晶1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。3）重結(jié)晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，獲取更純凈的晶體的過(guò)程。【說(shuō)明】重結(jié)晶的首要工作是選擇適合的溶劑，要求該溶劑：（1）雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大?！景鍟?shū)】3、萃取1）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌瑯?，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，前者稱(chēng)為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同樣，用分液漏斗將它們一一分別出來(lái)?！菊f(shuō)明】注意事項(xiàng)：1、萃取劑必定具備兩個(gè)條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞可否嚴(yán)實(shí)。3、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個(gè)步驟，必定經(jīng)過(guò)充分振蕩后再靜置分層。4、分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將基層液體從漏斗頸放出，當(dāng)基層液體恰好放完時(shí)，要馬上關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課要掌握研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用方法；有機(jī)物的分別和提純。包括操作中所需要注意的一些問(wèn)題?！锏诙n時(shí)【引入】師：上節(jié)課我們已經(jīng)對(duì)所要研究的有機(jī)物進(jìn)行了分別和提純，接下來(lái)進(jìn)行第二步——元素定量解析確定實(shí)驗(yàn)式?！景鍟?shū)】二、元素解析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定1、元素解析師：元素定量解析的原理是將必然量的有機(jī)物燃燒，分解為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，并作定量測(cè)定，經(jīng)過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量計(jì)算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，爾后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定其實(shí)驗(yàn)式。以便于進(jìn)一步確定其分子式。例1、某烴含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%，求此烴的實(shí)驗(yàn)式。又測(cè)得該烴的相對(duì)分子質(zhì)量是58，求該烴的分子式?！窘馕鼋獯稹拷馕觯捍祟}題給條件很簡(jiǎn)單，是有機(jī)物分子式確定中最典型的計(jì)算。由于該物質(zhì)為烴，則它只含碳、氫兩種元素，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100－）%＝82.8%。則該烴中各元素原子數(shù)（N）之比為：N(C):N(H)

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2:5121C2H5不過(guò)代表碳原子和氫原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，是該烴的實(shí)驗(yàn)式，不是該烴的分子式。設(shè)該烴有n個(gè)C2H5，則n58229所以，烴的分子式為C4H10?！局v解】對(duì)于一種未知物，若是知道了物質(zhì)的元素組成和相對(duì)分子質(zhì)量，就會(huì)很簡(jiǎn)單通過(guò)計(jì)算得出分子式。確定有機(jī)物的分子式的路子：1.確定實(shí)驗(yàn)式2.確定相對(duì)分子質(zhì)量例2、燃燒某有機(jī)物，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況）CO2和0.05molH2O。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是，求該有機(jī)物的分子式。解答：第一要確定該物質(zhì)的組成元素。1.5gA中各元素的質(zhì)量：m(C)12gmol1m(H)1gmol12mol1.5g，所以有機(jī)物中還含有O元素。m(O)0.1g)N(C):N(H):N(O)1:2:11:1:mol1則12gmol1gmol16g實(shí)驗(yàn)式為CH2O，其式量為30。又因該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量M(A)2930所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式?！局v解】從例題能夠看出計(jì)算相對(duì)分子量很重要，計(jì)算有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法有哪些？密度法(標(biāo)準(zhǔn)情況)，相對(duì)密度法(同樣情況)。別的能夠看出元素的質(zhì)量有時(shí)不能夠由實(shí)驗(yàn)直接得出，還需要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行必要的解析和計(jì)算。【概括總結(jié)】確定有機(jī)物分子式的一般方法．（1）實(shí)驗(yàn)式法：①依據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)比（最簡(jiǎn)式）。②求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）。2）直接法：①求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）②依據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量。師：有機(jī)物的分子式的確定方法有好多，在今后的授課中還會(huì)進(jìn)一步介紹。今天我們僅僅學(xué)習(xí)了利用相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式共同確定有機(jī)物的基本方法。應(yīng)該說(shuō)以上所學(xué)的方法是用計(jì)算的方法來(lái)確定有機(jī)物的分子式的。在同樣計(jì)算推出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式后，還可以夠用物理方法簡(jiǎn)單、快捷地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，比方——質(zhì)譜法?！景鍟?shū)】2、相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定——質(zhì)譜法師：質(zhì)譜是近代發(fā)展起來(lái)的迅速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法。（接下來(lái)對(duì)質(zhì)譜法的原理，怎樣對(duì)質(zhì)譜圖進(jìn)行解析以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，以及此方法的優(yōu)點(diǎn)作簡(jiǎn)要精確的介紹）【重申】以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對(duì)分子質(zhì)量。師：好了，經(jīng)過(guò)測(cè)定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機(jī)物的分子式，但是，我們知道，同樣的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該怎樣進(jìn)以步確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。【板書(shū)】三、分子結(jié)構(gòu)的判斷1、紅外光譜（介紹紅外光譜法判斷分子結(jié)構(gòu)的原理，對(duì)紅外光譜圖的正確解析，最后確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)）【說(shuō)明】從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動(dòng)吸取，能夠判斷A是乙醇而其實(shí)不是甲醚，由于甲醚沒(méi)有O—H鍵?！景鍟?shū)】2、核磁共振氫譜（介紹核磁共振氫譜法判斷分子結(jié)構(gòu)的原理，對(duì)核磁共振氫譜圖的正確解析，最后確定有機(jī)物的分子中所含H原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)）【說(shuō)明】未知物A的核磁共振氫譜有三各種類(lèi)氫原子的吸取峰，說(shuō)明A只能是乙醇而其實(shí)不是甲醚，由于甲醚只有一種氫原子?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課主要掌握判斷有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程和方法。包括測(cè)定有機(jī)物的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)幾種物理方法——質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴授課目的【知識(shí)與技術(shù)】、認(rèn)識(shí)烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。2、認(rèn)識(shí)烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法【過(guò)程與方法】注意不同樣種類(lèi)脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解見(jiàn)解、掌握見(jiàn)解、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、研究能力?！靖星椤B(tài)度與價(jià)值觀】依據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反響結(jié)構(gòu)”的思想。授課要點(diǎn)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法授課難點(diǎn)烯烴的順?lè)串悩?gòu)課時(shí)安排課時(shí)授課過(guò)程★第一課時(shí)（烷烴、烯烴）【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開(kāi)始我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過(guò)幾種烴，大家可否舉出一些例子？眾生：能！甲烷、乙烯、苯。師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱(chēng)烴。依照結(jié)構(gòu)的不同樣，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上能夠看作是烴分子中的氫原子被鹵原子代替的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴?！景鍟?shū)】第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴師：什么樣的烴是烷烴呢？請(qǐng)大家回憶一下。（學(xué)生回答，教師恩賜談?wù)摚景鍟?shū)】一、烷烴1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱(chēng)為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來(lái)大家經(jīng)過(guò)下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思慮、總結(jié)，看自己能獲取什么信息？表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/oC相對(duì)密度甲烷CH4-164乙烷CH3CH33丁烷CH322戊烷(CH)CH3CH323CH(CH)壬烷CH3(CH2)7CH3十一烷CH3293十六烷(CH)CH3CH3214(CH)CH十八烷CH3(CH2)16CH3(教師引導(dǎo)學(xué)生依照上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并恩賜適合的談?wù)?【板書(shū)】2、物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞加，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸高升，相對(duì)密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴擁有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?shū)】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）（1）代替反響光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反響nH2n+2+—O2→點(diǎn)燃nCO22C3n+1+(n+1)HO烷烴不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色2師：接下來(lái)大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師恩賜談?wù)摚景鍟?shū)】二、烯烴1、見(jiàn)解：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯師：請(qǐng)大家依照下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。表2—1部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/oC相對(duì)密度乙烯CH2=CH2丙烯CH2=CHCH31-丁烯CH2=CHCH2CH31-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3301-己烯CH2=CH(CH2)3CH31-庚烯CH2=CH(CH2)4CH3(教師引導(dǎo)學(xué)生依照上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并恩賜適合的談?wù)?【板書(shū)】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們擁有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?shū)】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反響：（要修業(yè)生練習(xí)）；1，2一二溴丙烷；丙烷2——鹵丙烷（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱(chēng)加稱(chēng)規(guī)則）（2）（3）加聚反響：聚丙烯聚丁烯【板書(shū)】△二烯烴的加成反響：（1，4一加成反響是主要的）【板書(shū)】4、烯烴的順?lè)串悩?gòu)師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過(guò)的碳鏈異構(gòu)、地址異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順?lè)串悩?gòu)。順—2—丁烯反—2—丁烯師：像這類(lèi)由于碳碳雙鍵不能夠旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而以致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同樣所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并認(rèn)識(shí)了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順?lè)串悩?gòu)?！锏诙n時(shí)（炔烴）環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖課前上課前，播放炔烴的欣賞音樂(lè)動(dòng)畫(huà)，課前準(zhǔn)備，襯托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主準(zhǔn)備flash主題動(dòng)畫(huà)。牢固情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。展現(xiàn)一瓶用排水法收集經(jīng)過(guò)觀察、掌握乙炔的培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和的乙炔氣體。物理性質(zhì)。觀察能力，加深記憶。引導(dǎo)解析乙炔的組成和書(shū)寫(xiě)乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)牢固書(shū)寫(xiě)電子式與結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。式。的知識(shí)比較烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)思慮：1、炔烴有無(wú)順?lè)串惻囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能特點(diǎn)，推斷乙炔其化學(xué)構(gòu)。2、乙炔可能擁有的化力和知識(shí)遷移能力。性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)及考據(jù)方法。解析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)思慮：怎樣選擇氣體實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能新課的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生室制取裝置？力。學(xué)習(xí)正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。研究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解析原因培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分與性質(zhì)（依如實(shí)驗(yàn)解析乙炔的化析問(wèn)題的能力。學(xué)性質(zhì)）牢固練習(xí)

概括總結(jié)乙炔的化學(xué)性理解和掌握乙炔的化學(xué)性引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)解析概括質(zhì)：質(zhì)掌握本節(jié)的要點(diǎn)知識(shí)—1、可燃性：寫(xiě)出化學(xué)化學(xué)方程式。乙炔的化學(xué)性質(zhì)。2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、加成反響：加深理解加成反響機(jī)理。乙炔與溴加成運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫播放乙炔與溴發(fā)生助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化加成反響機(jī)理(動(dòng)畫(huà))。學(xué)反響的機(jī)理。設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中牢固乙炔的結(jié)構(gòu)和練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中的問(wèn)題化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培存在的問(wèn)題進(jìn)行解析。養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突回顧總結(jié)，明確主次，新舊知識(shí)比較，使知出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)突出要點(diǎn)。識(shí)系統(tǒng)化、條理化。的關(guān)系）部署課后練習(xí)題。課后達(dá)成作業(yè)及時(shí)牢固知識(shí)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖課前上課前，播放炔烴的欣賞音樂(lè)動(dòng)畫(huà)，課前準(zhǔn)襯托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主準(zhǔn)備flash主題動(dòng)畫(huà)。備，牢固情緒，進(jìn)入上課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。狀態(tài)。展現(xiàn)一瓶用排水法收集經(jīng)過(guò)觀察、掌握乙炔的培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和的乙炔氣體。物理性質(zhì)。觀察能力，加深記憶。引導(dǎo)解析乙炔的組成和書(shū)寫(xiě)乙炔的電子式和結(jié)牢固書(shū)寫(xiě)電子式與結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。構(gòu)式。的知識(shí)比較烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)思慮：1、炔烴有無(wú)順?lè)磁囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能特點(diǎn)，推斷乙炔其化學(xué)異構(gòu)。2、乙炔可能擁有力和知識(shí)遷移能力。性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)及考據(jù)方法。解析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)思慮：怎樣選擇氣體實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能新課的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生室制取裝置？力。學(xué)習(xí)正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。研究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解析原因培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分與性質(zhì)（依如實(shí)驗(yàn)解析乙炔的析問(wèn)題的能力?；瘜W(xué)性質(zhì)）牢固練習(xí)

概括總結(jié)乙炔的化學(xué)性理解和掌握乙炔的化學(xué)引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)解析概括質(zhì)：性質(zhì)掌握本節(jié)的要點(diǎn)知識(shí)—1、可燃性：寫(xiě)出化學(xué)化學(xué)方程式。乙炔的化學(xué)性質(zhì)。2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、加成反響：加深理解加成反響機(jī)理。乙炔與溴加成運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫播放乙炔與溴發(fā)生助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化加成反響機(jī)理(動(dòng)畫(huà))。學(xué)反響的機(jī)理。設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)牢固乙炔的結(jié)構(gòu)和練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中中的問(wèn)題化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培存在的問(wèn)題進(jìn)行解析。養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突回顧總結(jié)，明確主次，新舊知識(shí)比較，使知出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)突出要點(diǎn)。識(shí)系統(tǒng)化、條理化。的關(guān)系）部署課后練習(xí)題。課后達(dá)成作業(yè)及時(shí)牢固知識(shí)第二節(jié)苯芳香烴授課目的1）知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)到結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思想能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?）感情目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反響結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依照，慎重求實(shí)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中認(rèn)識(shí)研究事物所應(yīng)依照的科學(xué)方法。授課要點(diǎn)、難點(diǎn)和要點(diǎn)1）要點(diǎn)：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)2）難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)到的化學(xué)鍵。3）要點(diǎn)：正確辦理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。授課方法（1）主要授課方法概括、演繹法：經(jīng)過(guò)學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和概括，最后確定苯的分子結(jié)構(gòu)。（2）輔助授課方法情境激學(xué)法：創(chuàng)立問(wèn)題的境地，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在境地中主動(dòng)研究科學(xué)的巧妙。實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：經(jīng)過(guò)學(xué)生的著手操作，教師的演示，觀察解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。輔助授課手段：多媒體輔助授課運(yùn)用先進(jìn)的授課手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將剎時(shí)變化定格化，有助于學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的主要化學(xué)性質(zhì)（易代替、難加成、難氧化）的實(shí)質(zhì)。學(xué)法指導(dǎo)1、觀察與聯(lián)想學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,經(jīng)過(guò)現(xiàn)象解析實(shí)質(zhì)。將苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和已經(jīng)掌握的舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái),使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。2、推理與假設(shè)讓學(xué)生經(jīng)過(guò)推理英勇提出假設(shè)，再小心求證并導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握必然的邏輯思想方法。授課程序1、整體結(jié)構(gòu)：2、過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)[引入]小奇聞：化學(xué)家預(yù)知第一次世界大戰(zhàn)[投影板書(shū)]苯芳香烴（第一課時(shí)）[投影板書(shū)]一、苯的組成及結(jié)構(gòu)(一)苯的組成：C6H6[思慮]依照化學(xué)式，苯的組成有什么特點(diǎn)？［思慮與交流1］請(qǐng)寫(xiě)出C6H6可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟示、激勵(lì)）[過(guò)渡]這些結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是什么？[思慮與交流2]終究苯分子中有沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢?請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn).【學(xué)生研究實(shí)驗(yàn)】[提問(wèn)]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么？實(shí)驗(yàn)--1：在苯中分別滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震蕩、靜止，觀察現(xiàn)象。[提問(wèn)]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么？[表達(dá)]“凱庫(kù)勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”[思慮與交流3]1865年德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的相關(guān)見(jiàn)解：1）6個(gè)碳原子組成平面六邊形環(huán)；2）環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵互相交替。[提問(wèn)]上陳說(shuō)法可否正確呢？

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖聽(tīng)講，對(duì)小奇聞進(jìn)行情緒體驗(yàn)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。苯的分子式為C6H6。分組談?wù)摵笥尚〗M代表寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：引導(dǎo)學(xué)生2—CH2—C≡CH用假說(shuō)的A．CH≡C—CH3方法研究B．CH3—C≡C—C≡C—CH苯的結(jié)構(gòu)。學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反響結(jié)構(gòu)。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史實(shí)驗(yàn)1教育，同時(shí)現(xiàn)象：苯中加入酸性KMnO4溶教育學(xué)生液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙有科學(xué)探色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅索精神。色結(jié)論：苯不能夠使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說(shuō)明苯分子中不含C=C指導(dǎo)學(xué)生或C≡C。以事實(shí)為結(jié)論：由于苯的一溴代物只有一種，依照考據(jù)說(shuō)明苯分子中的六個(gè)氫原子地址應(yīng)假說(shuō)。引導(dǎo)該是等同的。學(xué)生領(lǐng)悟物質(zhì)的結(jié)[思慮與交流4]為了考據(jù)假說(shuō),科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)苯的一溴代物只一種,鄰位二溴代物也只一種.這說(shuō)了然什么?[思慮與交流5]怎樣更的確地表示苯分子的結(jié)構(gòu)？1872年凱庫(kù)勒提出補(bǔ)充論點(diǎn):苯分子中碳原子完好以平衡地址為中心進(jìn)行振蕩運(yùn)動(dòng),使得相鄰碳原子之間不斷屢次進(jìn)行相吸和相斥,雙鍵所以不斷更換地址,交替運(yùn)動(dòng).[投影]鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)1935年，詹斯用x射線衍射法證明苯環(huán)是平面的正六邊形，測(cè)得苯的碳碳鍵長(zhǎng)都相等。

進(jìn)一步領(lǐng)悟苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。苯分子中碳碳鍵既不同樣于單鍵也不同樣于雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的和種獨(dú)到的鍵。

構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反響結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)考據(jù)假說(shuō)。[投影、表達(dá)]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的研究：1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°2．苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間。[軟件演示]苯分子球棍模型和比率模型。[展現(xiàn)]一瓶純凈的苯。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、實(shí)驗(yàn)：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有味、態(tài)、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、毒，不要修業(yè)生多聞氣味）做實(shí)驗(yàn)檢毒性等方面去觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料）驗(yàn)苯在水和酒精中的溶解度[投影板書(shū)]二、苯的物理性質(zhì)依照前面研究的苯分子中的碳碳鍵是學(xué)生聯(lián)想并著手練習(xí)介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)到的鍵,那么苯的化學(xué)性質(zhì)怎樣？實(shí)驗(yàn)--2：電腦展現(xiàn)：苯和液溴的反響。[投影板書(shū)]化學(xué)性質(zhì)1：能代替[投影]C6H6+Br2C6H5Br+HBr[設(shè)問(wèn)]這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？[投影板書(shū)]三、苯的化學(xué)性質(zhì)[小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)談?wù)勥@節(jié)課的主要收獲是什么？[牢固題和作業(yè)]見(jiàn)課件，基礎(chǔ)訓(xùn)練

領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。練習(xí)升華七、板書(shū)設(shè)計(jì)(略)第三節(jié)鹵代烴授課目的【知識(shí)目標(biāo)】（1）認(rèn)識(shí)鹵代烴的見(jiàn)解和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。（2）掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反響的條件和所發(fā)生共價(jià)鍵的變化?！灸芰头椒繕?biāo)】1）經(jīng)過(guò)溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；2）經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反響的能力；3）由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能擁有的化學(xué)性質(zhì)，再經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考據(jù)的假說(shuō)方法。感情和價(jià)值觀目標(biāo)】1）經(jīng)過(guò)鹵代烴中怎樣檢驗(yàn)鹵元素的談?wù)?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作，特別是兩組不同樣意見(jiàn)的比較實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，迫切用實(shí)踐來(lái)檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，領(lǐng)悟到勞動(dòng)的價(jià)值，實(shí)驗(yàn)不能功的同學(xué)，經(jīng)過(guò)了困難的磨煉，經(jīng)過(guò)獨(dú)立思慮，找出存在的問(wèn)題，既熬制了毅力，也培養(yǎng)了慎重求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2）從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)領(lǐng)悟到慎重求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂(lè)趣。經(jīng)過(guò)用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反響，使學(xué)生領(lǐng)悟到對(duì)化學(xué)反響規(guī)律的理解與欣賞；科學(xué)方法】由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能擁有的化學(xué)性質(zhì)，再經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考據(jù)的假說(shuō)方法。授課要點(diǎn)、難點(diǎn)1．溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作；2．試用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反響。授課過(guò)程設(shè)計(jì)【引入】請(qǐng)同學(xué)們先來(lái)看幾幅圖片。第一幅圖片是生產(chǎn)中常用的塑料管，其化學(xué)成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯；第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學(xué)成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯；第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷【提問(wèn)】從組成看，它們都應(yīng)該屬于哪一種有機(jī)物？【生答】鹵代烴?！咀穯?wèn)】為什么？【生答】誠(chéng)然母體是烴，但含有鹵素原子?！驹O(shè)問(wèn)】回答的不錯(cuò)。你能依照所學(xué)知識(shí)給出鹵代烴的定義呢？【生答】鹵代烴的見(jiàn)解?！拘〗Y(jié)】回答的很好。（投影鹵代烴的見(jiàn)解，并提問(wèn)鹵代烴的官能團(tuán)是什么？）?！驹O(shè)問(wèn)】學(xué)習(xí)各種有機(jī)物的研究程序是什么？【生答】由典型（代表物）到一般，依照結(jié)構(gòu)解析性質(zhì)?！局v解】我們采用溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節(jié)課我們將要點(diǎn)研究溴乙烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！就队啊慷?、溴乙烷1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)【邊表達(dá)邊投影】溴乙烷在結(jié)構(gòu)上能夠看作是由溴原子代替了乙烷分子中的一個(gè)氫原子后所獲取的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型以下：（投影球棍模型和比率模型）【投影】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！疽龑?dǎo)研究】溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)怎樣表現(xiàn)？（兩個(gè)吸取峰，且吸取峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸取峰卻只能有1個(gè)。）【小結(jié)】溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，差異在于C—H鍵與C—Br的不同樣?！拘蜓浴夸逶拥囊雽?duì)溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的要點(diǎn)。讓我們先來(lái)研究其物理性質(zhì)。【投影板書(shū)】2.溴乙烷的物理性質(zhì)【提出問(wèn)題】已知乙烷為無(wú)色氣體，沸點(diǎn)-88.6℃，不溶于水。比較乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在同樣條件下，溴乙烷分子間的作用力大小怎樣變化？熔沸點(diǎn)、密度呢？【科學(xué)推斷】溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，以致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷?！緦W(xué)生研究實(shí)驗(yàn)1】試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精（1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。（2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置?！緦W(xué)生回答后投影】1．溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：無(wú)色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。（學(xué)生回答密度比水在時(shí)，提問(wèn)：為什么？你怎么知道水層在上方？）【提升】你可否依照所學(xué)知識(shí)推斷：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？【生答】低，有可能是常溫下是氣體，由于氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低?！拘〗Y(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子代替后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)高升，密度變大。所以鹵代烴只有極少許是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷擁有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？【投影】3.溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)【序言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思慮。C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)碰到－OH、－NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)攻擊帶正電荷的C原子，－Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷走開(kāi)?！締?wèn)題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能夠反響，CH3CH2Br可否與氫氧化鈉溶液反響?若反響，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？【科學(xué)推斷：】若反響，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生以下反響：水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr【序言】以上所述，均屬猜想，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜想。好多偉大的科學(xué)理論都是經(jīng)過(guò)科學(xué)猜想、實(shí)驗(yàn)考據(jù)得出的。若是讓你設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響。你怎樣解決以下兩個(gè)問(wèn)題：（1）怎樣用實(shí)考據(jù)明溴乙烷的Br變成了Br-?2）該反響的反響物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混雜后是分層的，且有機(jī)物的反響一般比較緩慢，怎樣提升本反響的反響速率？充分振蕩：增大接觸面積；加熱：高升溫度加快反響速率?！緦W(xué)生談?wù)摵蠡卮?，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】【追問(wèn)】：能不能夠直接用酒精燈加熱？怎樣加熱？不能夠直接用酒精燈加熱，由于溴乙烷的沸點(diǎn)只有℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。【指出】水浴加熱時(shí)就不能能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？【生答】使處于基層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式經(jīng)過(guò)NaOH溶液與其充分接觸。【指出】可同學(xué)想過(guò)嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來(lái)的溴乙烷不能能完好與NaOH溶液反響，消失到大氣中就會(huì)污染空氣，你想怎樣解決本問(wèn)題？【生答】試管上加一個(gè)帶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防范溴乙烷的揮發(fā)，又提升了原料的利用率?！緦W(xué)生研究實(shí)驗(yàn)2】請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)溴乙烷可否在NaOH溶液中發(fā)生代替反響。實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長(zhǎng)膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液?！咎崾尽?）可直接用所給的熱水加熱2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL（3）水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘（巡視，組織授課，及時(shí)點(diǎn)撥，結(jié)合不同樣方案組織談?wù)摚杭尤隢aOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不能夠夠？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序怎樣？）【小組報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師談?wù)摰贸鼋Y(jié)論】結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反響，發(fā)生代替反響，反響方程式以下：水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr△【投影】上述方程式也能夠?qū)懗桑篘aOHCH2CH2Br＋H2O△→CH3CH2OH+HBr該反響可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反響，氫氧化鈉的作用是中和反響生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反響正向進(jìn)行。（該反響是可逆反響）【提升】因此可知，水解反響的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反響中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式走開(kāi)，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可代替溴乙烷中的溴?！舅家伞繉?duì)水解反響的深入：1、把“—Br”代替成“—Cl”，可否發(fā)生反響？CH3CH3CH”或“CH3－C－”或R—怎樣反響？—”代替“2、把“CH3CH23、把“CH3CH2—”代替成“Fe3+”，可否發(fā)生反響？【目標(biāo)測(cè)試】1.(2003年上海市理科綜合測(cè)試)足球競(jìng)賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉損害或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位發(fā)射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)℃)，進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急辦理，乙烯和氯化氫在必然條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反響的種類(lèi)是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急辦理的詳盡性質(zhì)是_________________________。2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反響時(shí)的性質(zhì)很相似，在必然條件下能使鹵代烴發(fā)生氨解，寫(xiě)出溴乙烷的氨解方程式?！拘〗Y(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反響，經(jīng)歷了哪幾個(gè)步驟？

現(xiàn)在回憶這個(gè)過(guò)程投影：提出問(wèn)題

科學(xué)猜想

實(shí)驗(yàn)考據(jù)解決問(wèn)題

發(fā)展理論

形成理論【小結(jié)】這個(gè)過(guò)程不是研究事物所應(yīng)依照的一種科學(xué)方法。這一過(guò)程包括著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，慎重求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)它。第一節(jié)醇酚（第一課時(shí)）授課目的：知識(shí)與技術(shù)在解析醇的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)性質(zhì)的過(guò)程中使學(xué)生獲取物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)見(jiàn)解，學(xué)會(huì)由事物的表象解析事物的實(shí)質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力。過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)解析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線圖表解析相關(guān)數(shù)據(jù)而且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生解析數(shù)據(jù)和辦理數(shù)據(jù)的能力。利用假說(shuō)的方法引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)拓思想，進(jìn)行科學(xué)研究。感神態(tài)度和價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的依照，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思想過(guò)程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望二、授課環(huán)節(jié)授課環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)授課妄圖引入現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，請(qǐng)同學(xué)們將它學(xué)生書(shū)寫(xiě)研究醇與酚們組合成含有—OH的有機(jī)物CH3—結(jié)構(gòu)上的相—CH2——OH似和不同樣點(diǎn)投影交流觀察、比較激發(fā)學(xué)生思維。解析、談?wù)撨\(yùn)用分類(lèi)的思想，你能將上述不同樣結(jié)構(gòu)學(xué)生互相談?wù)摗⒔慌囵B(yǎng)學(xué)生分特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類(lèi)？流析概括能第一類(lèi)—OH直接與烴基相連的：力。第二類(lèi)—OH直接與苯環(huán)相連的：講解

在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯

學(xué)生聽(tīng)、看

明確見(jiàn)解環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。過(guò)渡、提問(wèn)醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（—OH），它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同樣點(diǎn)呢？這一講，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)一下醇的有關(guān)知識(shí)投影、表達(dá)一、醇學(xué)生聽(tīng)、看、思慮使學(xué)生認(rèn)識(shí)1、醇的分類(lèi)醇的分類(lèi)一元醇CH3OH、CH3CH2OH飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇思慮與交流請(qǐng)仔細(xì)閱讀比較教材P49頁(yè)表3-1、3-2依照數(shù)據(jù)畫(huà)出曲線培養(yǎng)學(xué)生科表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作圖：畫(huà)出沸點(diǎn)——學(xué)解析方法出什講解？解析很多數(shù)據(jù)的最好方法就分子中所含碳原子是在同一坐標(biāo)系中畫(huà)出數(shù)據(jù)變化的曲線數(shù)曲線圖；圖來(lái)。同學(xué)們沒(méi)關(guān)系試一試。談?wù)?、交流；氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一學(xué)生結(jié)論：同一類(lèi)掌握氫鍵的教師講解醇分子羥基的氫原子間存在的互相吸引有機(jī)物如醇或烷見(jiàn)解。力。烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而高升的。而在為什同樣碳原子數(shù)的不么相同醇中，所含羥基對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴比較，醇數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。的沸點(diǎn)會(huì)高于烷烴呢？這是由于氫鍵產(chǎn)生的影響。投影2、醇的物理性質(zhì)總結(jié)1）醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對(duì)分子質(zhì)量周邊的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。思慮與交流教材P49“思慮與交流：運(yùn)用必修2中所學(xué)學(xué)以致用，化學(xué)知識(shí)，談?wù)?、提升學(xué)生知交流化學(xué)事故的處識(shí)的運(yùn)用能理方法。力?；仡櫲?、乙醇的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生回顧、書(shū)寫(xiě)相復(fù)習(xí)、牢固1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很爽朗能夠與金應(yīng)化學(xué)方程式屬鈉反響放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2講解、提問(wèn)經(jīng)過(guò)反響我們能夠發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要學(xué)生回答：引導(dǎo)學(xué)生從是由其官能團(tuán)羥基（—OH）表現(xiàn)出來(lái)的。O—H鍵斷裂時(shí)氫原斷成鍵的角在乙醇中O—H鍵和C—O鍵都簡(jiǎn)單斷子能夠被代替。度來(lái)理解化裂。上述反響中斷裂的是乙醇分子中的學(xué)反響的原什么鍵？理設(shè)問(wèn)若是C—O鍵斷裂，發(fā)生的又會(huì)是何種反應(yīng)種類(lèi)呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)投影3、消去反響濃硫酸CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O170C

學(xué)生思慮，希望進(jìn)激發(fā)求知欲行下面內(nèi)容。組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記驗(yàn)?zāi)芰Γ辉鲣洝?qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的感性認(rèn)識(shí)。學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程使學(xué)生從反式并思慮反響中應(yīng)的實(shí)質(zhì)上斷、成鍵的地址和來(lái)理解乙醇特點(diǎn)。的消去反響特點(diǎn)。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個(gè)斷開(kāi)C-0鍵，學(xué)生聽(tīng)、看并思慮另一斷開(kāi)C-H鍵。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從反響進(jìn)行的條件和反響過(guò)程閱讀P51“資料卡使學(xué)生認(rèn)識(shí)中斷成鍵的角度來(lái)區(qū)分分子內(nèi)脫水和分片——乙醇的分子到“反響物子間脫水的聯(lián)系和差異。間脫水”在不同樣反響條件下可生成不同樣的產(chǎn)物”投影4、代替反響學(xué)生回答：斷開(kāi)C-0從斷成鍵的CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋鍵。溴原子代替了角度理解羥基的位，屬于取H2O代反響。在這個(gè)反響中，乙醇分子是怎樣斷鍵提問(wèn)：的？屬于什么化學(xué)反響種類(lèi)？學(xué)與問(wèn)乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣2CH3CH2OH+O2牢固復(fù)習(xí)反響，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。乙醇能不能夠被其他氧化劑氧化呢？2CH3CHO+2H2O學(xué)生實(shí)驗(yàn)我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是先向試管加入少許培養(yǎng)學(xué)生實(shí)否有現(xiàn)象產(chǎn)生。的重鉻酸鉀溶液，驗(yàn)觀察能力爾后滴加少許乙醇，充分振蕩講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反學(xué)生思慮從物質(zhì)間相應(yīng)。由于重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇互轉(zhuǎn)變關(guān)系被氧化。上來(lái)提升學(xué)生的認(rèn)識(shí)。氧化氧化乙醇乙醛乙酸課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同研究了乙醇的結(jié)回顧成立知識(shí)網(wǎng)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了絡(luò)。解乙醇發(fā)生化學(xué)反響的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。作業(yè)教材P55，2牢固知識(shí)談?wù)摚?、本設(shè)計(jì)是一節(jié)中規(guī)中矩的邊講邊實(shí)驗(yàn)的新授課授課，重視教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。2、設(shè)計(jì)中也吻合由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)這一化學(xué)研究方法。3、教師在設(shè)計(jì)中也把醇和酚的結(jié)構(gòu)不同樣提到這來(lái)作了一個(gè)授課內(nèi)容整合。4、由于本節(jié)內(nèi)容很多，比較復(fù)雜，不建議把醇和酚的結(jié)構(gòu)比較放在這進(jìn)行。本設(shè)計(jì)應(yīng)從醇和烷烴的不同樣比較引出醇的官能團(tuán)。爾后圍繞—OH這一官能團(tuán)，以斷鍵的可能性，進(jìn)行展望、實(shí)驗(yàn)、解析、概括總結(jié)。最后由乙醇再推行到其他醇類(lèi)的性質(zhì)及醇的分類(lèi)等。第二課時(shí)授課目的知識(shí)目標(biāo):使學(xué)生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、重要性質(zhì)、認(rèn)識(shí)苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗(yàn)方法。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、解析能力，加深對(duì)分子中原子團(tuán)互相影響的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義見(jiàn)解。感情目標(biāo)：逐漸成立學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)進(jìn)步的質(zhì)量。授課要點(diǎn)苯酚的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。授課難點(diǎn)苯酚的化學(xué)性質(zhì)。授課方法1．教法1）教師設(shè)計(jì)課型，以研究性實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，研究性質(zhì)。2）引導(dǎo)學(xué)生解析、談?wù)?、比較，練習(xí)固所學(xué)知識(shí)。3）多媒體輔助授課2．學(xué)法1）實(shí)驗(yàn)研究、談?wù)摗⒕毩?xí)牢固。2）積極使用手、眼、腦，培養(yǎng)語(yǔ)言表達(dá)能力，提升思想解析能力。授課組織形式小組談?wù)?、師生談?wù)摱喾N形式。授課過(guò)程[課堂引入]：進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們聞到了什么氣味？它與我們到什么地方聞到的氣味近似？生：醫(yī)院。對(duì)，今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)這類(lèi)重要的化工原料，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和醫(yī)藥上經(jīng)常使用。家庭使用的藥皂中也可常增加它，它就是今天我們要學(xué)習(xí)的苯酚。[投影]：第二節(jié)酚[引入新課]化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下面我們經(jīng)過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究苯酚的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們先按步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。特別提示：苯酚擁有強(qiáng)烈的腐化性，萬(wàn)一不小心粘在皮膚上時(shí)，應(yīng)該馬上用酒精沖洗。一、實(shí)驗(yàn)研究序號(hào)

主要操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反響方程式實(shí)驗(yàn)

1

觀察苯酚的色、味、態(tài)，爾后取少許苯酚放入試管中，滴加1-2mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。爾后放入熱水中水浴加熱，再觀察現(xiàn)象。再讓液體冷卻，再觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向上實(shí)驗(yàn)

1中的液體取出約

1/2

量（剩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)2余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支反響方程式：試管里，諑滴滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，至恰好澄清。（注意NaOH千萬(wàn)不能夠過(guò)分，省得后邊的實(shí)驗(yàn)做不能功。）將實(shí)驗(yàn)2中的澄清液分為兩等份，一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)3份小心吹入CO2；一份加入少許稀鹽反響方程式：酸。4.取少許苯酚溶液加入試管，爾后滴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)4加幾滴石蕊試液,苯酚和濃溴水的反響：在試管里滴入實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和溴水再加入約1-2mL，爾后滴入反響方程式：實(shí)驗(yàn)52-3滴苯酚稀溶液，充分振蕩，靜置，苯酚和FeCl3溶液的反響：在試管里實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入幾滴苯酚稀溶液，再加入約2-3實(shí)驗(yàn)6mL水，振蕩，爾后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，請(qǐng)同學(xué)們整理好藥品、和儀器。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)自學(xué)。二、讀書(shū)思慮題（投影打出）1、醇與酚在結(jié)構(gòu)上的主要差異是什么？2、苯酚有那些物理性質(zhì)？3、苯酚在結(jié)構(gòu)4、苯酚與NaOH溶液反響的現(xiàn)象怎樣？說(shuō)明苯酚擁有怎樣的性質(zhì)？5、苯酚溶液分別與濃溴水及FeCl3溶液反響的現(xiàn)象怎樣？6、苯酚分子中原子團(tuán)之間是怎樣互相影響的？（學(xué)生依如實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果、解析、談?wù)?，教師巡視指?dǎo)）三、師生談?wù)撜?qǐng)同學(xué)們針對(duì)上述問(wèn)題張開(kāi)談?wù)?。師：?qǐng)同學(xué)們回憶苯酚的物理性質(zhì)。生：回答。[板書(shū)]（一）、物理性質(zhì)：見(jiàn)多媒體[師設(shè)問(wèn)]（1）苯酚的渾濁溶液中滴加NaOH溶液有何現(xiàn)象?生：溶液由渾濁變澄清。2）依照上述現(xiàn)象及研究實(shí)驗(yàn)2請(qǐng)你對(duì)苯酚擁有的性質(zhì)進(jìn)行解析生：弱酸性，比碳酸的酸性還要弱。3）談?wù)摚罕椒訛槭裁磽碛兴嵝?？生：由?OH受苯環(huán)的影響使得-OH簡(jiǎn)單發(fā)生電離，顯示酸性。[多媒體]：（二）、苯酚的分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（請(qǐng)學(xué)生板演）師：苯酚與醇類(lèi)物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的主要差異是什么？你認(rèn)為苯酚的化學(xué)性質(zhì)與乙醇可否同樣？（多媒體）生：羥基與苯環(huán)直接相連，它的化學(xué)性質(zhì)與乙醇是不完好同樣的。[多媒體]：（三）、苯酚的化學(xué)性質(zhì)師：從實(shí)驗(yàn)2我們知道苯酚的水溶液擁有酸性，那么苯酚的水溶液為什么顯酸性呢？（引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)上思慮）師：引導(dǎo)、啟示生：談?wù)?、概括，苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基上氫原子簡(jiǎn)單電離，其水溶液呈酸性。[多媒體]：1.苯酚與NaOH溶液的反響請(qǐng)學(xué)生演示:苯酚+堿——>鹽+師：苯酚水溶液的酸性怎樣

水?你能夠用上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)證明它酸性的強(qiáng)弱嗎

?生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性還要弱，由于由強(qiáng)酸制弱酸的反響原理，在苯酚鈉溶液中通入CO2生成了苯酚——出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。師：總結(jié)(1)在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,不變色。(2)向苯酚鈉溶液中通入足量的CO2,有渾濁出現(xiàn)。請(qǐng)學(xué)生演示:[多媒體]：2.苯酚與濃溴水的反響：師：向苯酚溶液中滴加濃溴水，現(xiàn)象怎樣？生：生成白色積淀。談?wù)摚罕胶鸵轰迮c苯酚和濃溴水哪個(gè)反響更易發(fā)生？為什么？[多媒體]：苯酚和濃溴水的反響演示師：事物之間是寬泛聯(lián)系的，原子團(tuán)之間也不例外。生：總結(jié)羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上三個(gè)氫原子變爽朗而易被代替。請(qǐng)學(xué)生演示:[多媒體]：3.苯酚和FeCl3溶液的反響師：現(xiàn)象怎樣？生：無(wú)色變成紫色。師：.苯酚和FeCl3溶液的反響特別矯捷，在實(shí)質(zhì)應(yīng)用中有何作用？生：可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。牢固練習(xí)：見(jiàn)[多媒體]：[板書(shū)]四、苯酚的用途[多媒體]：作業(yè)：P55第二節(jié)

醛授課目的【知識(shí)與技術(shù)】1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反響和還原反響。2、認(rèn)識(shí)醛類(lèi)和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法?！具^(guò)程與方法】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【感情、態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，成立環(huán)保意識(shí)授課要點(diǎn)醛的氧化反響和還原反響授課難點(diǎn)醛的氧化反響課時(shí)安排2課時(shí)授課過(guò)程★第一課時(shí)【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和么物質(zhì)呢？寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】回憶，思慮，回答并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：

Cu做催化劑的條件下，氧化成什師：今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【板書(shū)】第二節(jié)醛一、乙醛1．乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）（展現(xiàn)乙醛的分子比率模型）【設(shè)問(wèn)】乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能夠?qū)懗梢龑?dǎo)學(xué)生解析比較：

CH3COH？【回答】由于在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。【板書(shū)】2．乙醛的物理性質(zhì)（展現(xiàn)一瓶純凈的乙醛溶液，打開(kāi)瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）【學(xué)生活動(dòng)】觀察、聞氣味，說(shuō)出一些物理性質(zhì)。如無(wú)色、有刺激性氣味?！局笇?dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。密度比水小，沸點(diǎn)℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【過(guò)渡】師：從結(jié)構(gòu)上解析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推斷乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？【板書(shū)】3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)1）加成反響（碳氧雙鍵上的加成）【設(shè)問(wèn)】哪位同學(xué)能說(shuō)出乙烯和H2的加成反響是怎樣發(fā)生的？【學(xué)生活動(dòng)】思慮，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。【追問(wèn)】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反響時(shí)應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反響的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開(kāi)?！景鍟?shū)】CH3CHO+H2→催化劑CH3CH2OH師：依照前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反響和還原反響的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反響?！景鍟?shū)】（2）氧化反響①銀鏡反響【演示實(shí)驗(yàn)3-5】（此過(guò)程中要引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察，認(rèn)識(shí)銀氨溶液的配制，銀鏡反響的條件和現(xiàn)象。）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。2．必定用水浴加熱，不能夠用酒精燈直接加熱。3．加熱時(shí)不能夠振蕩試管和搖動(dòng)試管。4．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能夠過(guò)分（防范生成易爆物質(zhì)）?！局笇?dǎo)學(xué)生】依如實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出化學(xué)方程式。【板書(shū)】AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光明的銀鏡。【板書(shū)】②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化【演示實(shí)驗(yàn)3-6】（此過(guò)程中要引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察，認(rèn)識(shí)乙醛發(fā)生此反響的條件和現(xiàn)象。）CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色積淀?！驹O(shè)問(wèn)】解析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么？說(shuō)明乙醛有什么性質(zhì)？怎樣檢驗(yàn)醛基？師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反響需要在堿性條件下進(jìn)行?！拘〗Y(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反響。②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強(qiáng)氧化劑氧化?！锏诙n時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書(shū)寫(xiě)？（學(xué)生思慮回答：C2H4O，CH3CHO。）【設(shè)問(wèn)】若是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應(yīng)叫什么名稱(chēng)？你可否概括出什么是醛？（學(xué)生思慮回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生談?wù)?、總結(jié)出醛的見(jiàn)解）【板書(shū)】二、醛類(lèi)1．見(jiàn)解及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而組成的化合物。【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)怎樣表示？②醛類(lèi)的分子式通式應(yīng)怎樣表示？（學(xué)生談?wù)?，解析，推斷）【依照學(xué)生的回答板書(shū)】①醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫(xiě)為RCHO。②分子式通式可表示為CnH2nO【追問(wèn)】③醛類(lèi)分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？④醛類(lèi)物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)解析。（學(xué)生熱情談?wù)摵蠡卮?，教師依照學(xué)生的回答恩賜談?wù)摬鍟?shū)）【板書(shū)】2、醛類(lèi)的主要性質(zhì)：①醛類(lèi)分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。②推斷出醛類(lèi)物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反響，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反響?！韭?lián)想啟示】⑤若是醛類(lèi)物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則表現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？（學(xué)生積極思慮，猜想應(yīng)該是氧化性和還原性。）師：在醛類(lèi)物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。【板書(shū)】3．甲醛（1）甲醛的結(jié)構(gòu)分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：【重申】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱(chēng)的氫原子，與其他醛類(lèi)物質(zhì)不同樣，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基?！景鍟?shū)】（2）物理性質(zhì)甲醛又稱(chēng)蟻醛，是一種無(wú)色擁有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱(chēng)為福爾馬林?！咎崾尽恳勒找胰┑幕瘜W(xué)性質(zhì)思慮甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。（學(xué)生談?wù)摗⒒卮穑咎釂?wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示？【板書(shū)】（3）化學(xué)性質(zhì)①能與H2發(fā)生加成反響：HCHO+H2CH3OH②擁有還原性。HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O【板書(shū)】（4）用途師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹(shù)脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林?！拘〗Y(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類(lèi)的見(jiàn)解及甲醛的性質(zhì)和用途?！狙a(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能夠被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化?！究偨Y(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，概括。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系怎樣？啟示學(xué)生的思想。思慮、整理、概括得出三者之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：第三節(jié)酯化反響授課目的知識(shí)技術(shù)：掌握酯化反響的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反響、催化作用。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的解析概括、概括總結(jié)的思想能力與表達(dá)能力?？茖W(xué)質(zhì)量：經(jīng)過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、著手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、研究、創(chuàng)新、合作的優(yōu)異質(zhì)量?？茖W(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，經(jīng)過(guò)酯化反響過(guò)程的解析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到實(shí)質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思想方法。授課方法：研究研究式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示。課時(shí)安排：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反響實(shí)驗(yàn)（本文略去乙酸的其他性質(zhì)部分）第2課時(shí)：酯化反響問(wèn)題談?wù)撌谡n過(guò)程第一課時(shí)【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)家，五糧液享譽(yù)國(guó)內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里?！熬剖窃疥愒较恪薄Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿?？【板書(shū)】乙酸的酯化反響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：學(xué)生分三組做以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲取產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，爾后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，爾后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。重申：①試劑的增加次序；②導(dǎo)管尾端不要插入到接受試管液面以下；③加熱開(kāi)始要緩慢?！編煛繂?wèn)題①：為什么要先加入乙醇，爾后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋?zhuān)掖己蜐饬蛩嵯嗷鞎?huì)剎時(shí)產(chǎn)生大量的熱量于乙醇的密度比濃硫酸小，若是把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸跳躍濺，可能燙傷操作者?！編煛繂?wèn)題②：導(dǎo)管尾端為什么不能夠插入到接受試管液面以下？【生】防范加熱不平均，使溶液倒吸?！咀穯?wèn)】除了采用這樣一種方法防范倒吸外，此裝置還有哪些其他改良方法？

,而且由【生】能夠?qū)⑽⊙b置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防范倒吸（或其他合理方法）?！編煛繂?wèn)題③：為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢？【生】防范反響物還將來(lái)得及反響即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反響物的損失?！編煛克源搜b置也能夠看作是一個(gè)簡(jiǎn)單的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶？哪一部分相當(dāng)于冷凝管？【生】作為反響容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻?！咀穯?wèn)】開(kāi)始時(shí)緩慢加熱可否是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了？怎樣考據(jù)？【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，若是變紅，說(shuō)明有乙酸；乙醇能夠用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)?！編煛竣偈⒂酗柡吞妓徕c溶液的試管不能夠用石蕊來(lái)檢驗(yàn)可否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看可否有氣泡逸出就可以了；②接受試管中有大量的水，其中溶解的少許乙醇可能無(wú)法經(jīng)過(guò)CuO與乙醇的反響來(lái)驗(yàn)證，但可依據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)?！編煛拷邮?/p>