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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A.工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽2、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.異丙烯苯和乙苯是同系物C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L3、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過程中沒有發(fā)生的是()A.破壞了金屬鍵 B.破壞了共價鍵 C.破壞了離子鍵 D.形成了共價鍵4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中,若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率5、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:下列說法正確的是()A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C.中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D.1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭7、已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC.若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)D.三種元素的原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1Llmol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA9、在氯酸鉀分解的實驗研究中,某同學(xué)進行了系列實驗并記錄如下,相關(guān)分析正確的是實驗現(xiàn)象①加熱固體M少量氣泡溢出后,不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖)未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B.實驗①、②、④說明加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑10、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O211、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O212、下列說法正確的是()A.鋼管鍍鋅時,鋼管作陰極,鋅棒作為陽極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕13、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.對應(yīng)的簡單離子半徑:C>D>BB.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C.電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性14、室溫下,分別用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是A.三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZB.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時,選用酚酞作指示劑D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時,溶液中存在c(X-)<c(Na+)15、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物16、已知:25℃時,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時,先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時,溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r,Ni2+已沉淀完全17、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種有機化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放18、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D19、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物20、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族,下列說法不正確的是A.元素D與A一定形成共價化合物B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物C.F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸D.若元素D是非金屬元素,則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料21、由于氯化銨的市場價格過低,某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖:有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A.X可以是石灰乳B.氨氣循環(huán)使用C.原料是食鹽、NH3、CO2和水D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同二、非選擇題(共84分)23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。25、(12分)高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。26、(10分)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)?!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。27、(12分)銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(3)若省略過程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=___kJ·mol-1。(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))??茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進行:反應(yīng)1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);反應(yīng)2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l(fā)”或“2”)。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。(3)下列表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A.混合氣體密度保持不變B.NO2和N2的消耗速率之比為6:7C.混合氣體中c(N2)=c(NO2)D.混合氣體壓強保持不變III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。(4)下列說法正確的是___(填字母)。A.圖像中,T1>T2B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行C.10min時,T2K下正、逆反應(yīng)速率相等D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(5)T2K溫度下,0一10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。(6)T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO,則平衡___(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。29、(10分)乙酸是有機合成的重要原料,由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖:已知:RCH2COOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,B中官能團的名稱是_____。反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。(3)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物,M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)聚丙烯酸()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息,設(shè)計由丙酸(CH3CH2COOH)為原料合成聚丙烯酸的路線_____。(合成路線常用的表示方式為:甲乙…目標(biāo)產(chǎn)物)
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】
A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬,故A錯誤;B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì),“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電,在電場作用下定向移動的性質(zhì),故C錯誤;D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅,故D錯誤。故選B。2、C【答案解析】
A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連,單鍵可以旋轉(zhuǎn),因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面,A錯誤;B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8H10,兩者分子式相差一個“C”,不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2,B錯誤;C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子,因而其一氯代物有6種,C正確;D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況),無法計算氣體體積,D錯誤。故答案選C。【答案點睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時,要注意,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠大于1mol,所以該說法不正確。3、C【答案解析】
將一小塊鈉投入足量水中,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【題目詳解】A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液,從而破壞金屬鍵,A不合題意;B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價鍵,B不合題意;C.整個反應(yīng)過程中,沒有離子化合物參加反應(yīng),沒有破壞離子鍵,C符合題意;D.反應(yīng)生成了氫氣,從而形成共價鍵,D不合題意;故選C。4、B【答案解析】
A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線,A錯誤;B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,B正確;C.未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯誤;D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;故合理選項是B。5、A【答案解析】
A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同,即苯環(huán)上有4種等效氫,苯環(huán)上的一元取代物有4種,故A正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,具有醛和酚的性質(zhì);中間體中含有酯基、碳碳雙鍵,具有酯和烯烴性質(zhì),二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不是同系物,故C錯誤;D.香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故答案為A。6、D【答案解析】
A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng),故B錯誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D?!敬鸢更c睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質(zhì)。7、C【答案解析】
由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;當(dāng)X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?!绢}目詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;A、當(dāng)X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;B、由于Z、Y同族,從上至下非金屬性逐漸減弱,Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B不符合題意;C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al,因為Mg(OH)2不與強堿反應(yīng),故C符合題意;D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小,故原子半徑:r(X)>r(X)>r(Z),故D不符合題意。故選C。8、C【答案解析】
A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以1molHe含有2mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中還含有54%的水,5.4g水,為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項正確;C.CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以知道1個CO32-水解會生成1個OH-和1個HCO3-,陰離子數(shù)目增加,大于NA,C項錯誤;D.NO2、N2O4的最簡式相同,可以以NO2的形式進行求解,23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確;本題答案選C。9、B【答案解析】
①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體;②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣;③說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣;④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣;A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率,故A錯誤;B.實驗①、②、④對比可知,加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生,故B正確;C.實驗②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了,并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量,故C錯誤;D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化,故D錯誤;故答案選B。10、C【答案解析】
A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項正確;B.由反應(yīng)①化合價變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是正極產(chǎn)物,B項正確;C.據(jù)流程圖反應(yīng)②,在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低,做氧化劑;H2O2只能做還原劑,氧元素的化合價升高,不能用NaClO4代替H2O2,C項錯誤;D.據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況,ClO2做氧化劑,H2O2做還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D項正確;故答案選C?!敬鸢更c睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物,利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。11、D【答案解析】
A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價沒有發(fā)生變化,故A錯誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價降低,得到電子,故B錯誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價沒有發(fā)生變化,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低,水中的元素化合價沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。12、D【答案解析】
A、電鍍時鍍層金屬作陽極,則Zn為陽極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯誤;B、Zn比Fe活潑,形成原電池時,Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+,故B錯誤;C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯誤;D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。答案選D。【答案點睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護,應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。13、B【答案解析】
根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知:D為Al,X溶液為HCl,Y溶液為NaOH溶液,Z溶液為AlCl3,W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為:H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進行判斷?!绢}目詳解】A.B、C、D對應(yīng)的元素為O、Na、Al,其簡單離子半徑:O2->Na+>Al3+,故A錯誤;B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為AlCl3,為含有極性共價鍵的共價化合物,故B正確;C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液,可生成H2,Cl2故C錯誤;D.A、B、E分別為H、O、Cl,由A、B、E形成的化合物有多種,都含有共價鍵,如:HClO為弱酸,所以D錯誤;所以本題答案:B。【答案點睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,最后得到兩性化合物,且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì),推出D為鋁,X溶液為鹽酸,Y溶液為氫氧化鈉溶液,Z溶液為AlCl3,W溶液為NaAlO2,兩性化合物為氫氧化鋁。14、D【答案解析】
A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ,選項A正確;B.由圖可知,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項B正確;C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時,完全中和生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項C正確;D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時,得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項D錯誤。答案選D。15、C【答案解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中,過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯誤;C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到,故C正確;D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉,Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜,阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng),鐵在空氣中會生銹,得到氧化鐵,故D錯誤;答案:C16、C【答案解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動性:Ni>Ag,故A錯誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時,Ni2+剛好開始沉淀時溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時,F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯誤;C.溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時,c(OH-)=1×10-7mol/L,此時溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯誤;故答案為:C。17、C【答案解析】
A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,故A正確,但不符合題意;B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能,但是不能完全轉(zhuǎn)化,存在能量損耗,故B正確,但不符合題意;C.碲化鎘不含碳元素,是一種無機化合物,不是有機化合物,故C錯誤,但符合題意;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,故D正確,但不符合題意;故選:C。18、B【答案解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。19、D【答案解析】
A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱,逐漸去除了有機物,無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故A正確;B.司母戊鼎由青銅制成,青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等,屬于合金,故B正確;C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿,即碳酸鈉,故C正確;D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小,不屬于有機高分子化合物,故D錯誤;故選D。【答案點睛】有機高分子化合物,由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物,屬于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。20、A【答案解析】
A的單質(zhì)是最理想的燃料,A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是O元素;E與C同主族,E是S元素;F是原子序數(shù)大于S的主族元素,F(xiàn)是Cl元素;B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種,D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?!绢}目詳解】A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物,故A錯誤;B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物,如CH4、C2H6,NH3、N2H4等,故B正確;C.F是Cl元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4,HClO4是強酸,故C正確;D.若元素D是Si元素,Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,故D正確;選A。21、C【答案解析】
A.飽和食鹽水和二氧化碳,氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨,用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,氨氣和水,故X可以是石灰乳,故A正確;B.根據(jù)流程圖可知,氨氣可以循環(huán)使用,故B正確;C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳,故C錯誤;D.根據(jù)工藝流程,產(chǎn)品是純堿和氯化鈣,故D正確;答案選C。22、A【答案解析】
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯誤;答案:A二、非選擇題(共84分)23、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【答案解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案點睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識,有一定的難度,做題時注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。24、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【答案解析】
根據(jù)A的分子式可知,A中含1個不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。25、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【答案解析】
(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因為Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過濾速度快、效果好;(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。26、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【答案解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向濾液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是(3)中離子方程式的書寫和配平。27、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【答案解析】
碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣,最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。(5)①檢驗氨氣方法為:打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體,說明沒有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應(yīng)中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價的S化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故V(N2):V(SO2)=1:3。28、-6661大于BD
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