化學九年級-第二節(jié)-化學反應中的質量關系課件

復習燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？復習燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？

第二節(jié)化學反應中的質量關系質量守恒定律第二節(jié)化學反應中的質量關系質量守恒定律化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學變化中物質的質量會發(fā)生變化嗎？怎樣判斷化學反應已經發(fā)生？化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放課前實驗：蠟燭燃燒前后質量測定課前實驗：蠟燭燃燒前后質量測定討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應后情況如何？2、石蠟和氧氣反應前后物質的總質量是否改變？請想一想？課前實驗小結產生的現(xiàn)象：蠟燭燃燒，逐漸變短，天平發(fā)生偏轉。蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應后情況如何？2、石蠟和氧

M1＝M2

M1

<M2M1＝M2思考這些物質：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？它們的質量有什么變化？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下該化學變化中物質質量變小了嗎？○表面變黑，質量變大。該化學變化中物質質量變大了嗎？思考這些物質：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢你猜得著嗎？物質發(fā)生化學變化前后，總質量到底是增加、減小、還是不變？對物質變化進行定量研究你猜得著嗎？物質發(fā)生化學變化前后，總質量到底是增加、減小、還1.提出問題：物質發(fā)生變化前后，總質量是否發(fā)生改變？參加化學反應的各物質都發(fā)生了變化，并有新物質生產。那么，參加反應的各物質質量總和與反應生成的各物質質量總和相比較，是否發(fā)生了變化？2.猜想與假設：（物質發(fā)生化學變化后，其總質量會怎樣？）

3.設計實驗方案驗證4.進行實驗探究活動我們帶著這幾點來進行實驗探究增加？減少?不變？提出問題→作出猜想→設計方案→進行實驗→得出結論5.得出結論1.提出問題：物質發(fā)生變化前后，總質量是否發(fā)生改變？參加化學實驗探究實驗前，討論實驗步驟。觀察反應物的顏色、狀態(tài)；反應時有什么現(xiàn)象發(fā)生?

反應前后物質的總質量有沒有變化?

完成所附表格。實驗后交流討論。課本P102圖4—11氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應圖4—12碳酸鈣與稀鹽酸反應實驗探究實驗前，討論實驗步驟。課本P102圖4—11氫氧化鈉

⑴在錐形瓶中加入藍色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；⑵稱量錐形瓶內物質的總質量；為M1。實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定⑶擠壓膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液，使二者反應，觀察現(xiàn)象。⑷稱量錐形瓶內物質的總質量，為M2.⑴在錐形瓶中加入藍色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；活動與探究一

（藍色溶液）（藍色沉淀）活動與探究一（藍色溶液）

M1

＝

M2現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀；溶液的藍色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結論：反應前后，物質的總質量相等實驗1小結CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

M1＝M2現(xiàn)象：實驗２石灰石與稀鹽酸反應

有氣體放出在錐形瓶中加入適量的石灰石，在試管里裝入適量稀鹽酸，將其放在在天平左盤里，然后顛倒使其混合反應，觀察現(xiàn)象。

實驗２石灰石與稀鹽酸反應有氣體放出實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應

M1M2有蓋時（密閉容器內）

M1M2現(xiàn)象：產生無色氣泡。氯化鈣+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時（開放容器內）CaCO3CaCl2HClCO2H2O實驗2小結>=M1質量守恒定律生成的各物質的質量總和

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。參加反應的各物質的質量總和所有實驗證明質量守恒定律生成的各物質的質量總和參加化學反應的質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后理解質量守恒定律的定義時要注意：

1．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應的各物質”的質量總和，沒有

參加反應的物質不包括在內。如“1g氫氣和9g氧氣反應生成10g水”是錯誤的。不是任意數(shù)值的簡單加和而是各反應物間按一定質量比反應的。理解質量守恒定律的定義時要注意：1．質量守恒定律的“守恒”3.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質

質量，在反應之前已經存在的質量不計算在內。如1g氫氣在盛有9g氧氣的水中（水的質量為2g)反應生成12g水。4．質量守恒定律只適用于一切化學反應，不涉及物

理變化。如“10g冰加熱后變成了10g水蒸氣”符合質量守恒定律也是錯誤的。5．“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種

物質，如沉淀、氣體等。3.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質4．質量反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應速度過快。反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)反應后質量增加了。波義耳--英國拉瓦錫--法國

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結果發(fā)現(xiàn)反應后質量不變。

至此，質量守恒定律才獲得公認。1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)1、化學反應的實質是什么？問題

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質

變成

構成

化學反應的實質：1、化學反應的實質是什么？問題化學反應的實質：動腦筋不變改變可能改變動腦筋不變改變可能改變化學九年級-第二節(jié)-化學反應中的質量關系課件

為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”呢?你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例說明。＋

MgO2MgO化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應的各物質質量總和反應生成的各物質質量總和化學反應前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2思考：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量減小了，而鐵釘生銹后質量增加了。這些現(xiàn)象與質量守恒定律有矛盾嗎？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質量不僅包括鐵的質量還包括參加反應的氧氣的質量思考：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化化學反應前后質量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化化學反應前后用微觀角度來解釋H2OH2

↑+O2↑通電結論：化學變化（反應）中，原子種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變用微觀角度來解釋H2OH2↑+O2↑通為什么反應前后質量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣五氧化二磷點燃化學反應前后：原子個數(shù)不變原子種類不變原子質量不變元素種類不變元素質量不變反應前后物質質量不變?yōu)槭裁捶磻昂筚|量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類

六不變物質的種類分子的種類兩個一定改變改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學變化的本質：元素化合價原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類六不變

質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？質量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算2.推測一些物質的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用

1、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。三．質量守恒定律的簡單應用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9g，則產生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52g，則生成氧氣的質量為

g9.60.481、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了練習與實踐判斷對錯：1.因為“質量守恒”所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質量等于其反應后生成水的質量（）×練習與實踐判斷對錯：×2.H2和O2形成混合物的質量等于其反1、在A+B——C的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。2、在A+B——C的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。3、在A+B——C的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？9克8克我能行：9克1、在A+B——C的反應中，5克A和4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是總質量時間總質量時間總質量時間總質量時間ABCD4.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質量與時間的關系正確的是（）B總質量時間總質量時間總質量時間總質量時間ABCD4.鎂帶在密5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素）等燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可以使“水變燃油”，從而解決世界性的能源問題。你認為這些人的說法正確嗎？理由是什么？6.植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中一定含有＿＿＿＿元素。光照葉綠素×碳、氫5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素）等燃料都是從石油中提點燃7.該化學反應中，參加反應的和與反應后生成的各微粒的個數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶2點燃7.該化學反應中，參加反應的8.在一定密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下求反應后X的質量____,該反應屬于______反應.55分解8.在一定密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在求反應后X原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質的組成

進行有關的計算解釋一些實驗事實內容內容原因原因應用應用質量守恒定律質量守恒定律小結小結

參加化學反應的各物質生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質智者一切求自己，愚者一切求他人。智者一切求自己，愚者一切求他人。復習燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？復習燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？

第二節(jié)化學反應中的質量關系質量守恒定律第二節(jié)化學反應中的質量關系質量守恒定律化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學變化中物質的質量會發(fā)生變化嗎？怎樣判斷化學反應已經發(fā)生？化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放課前實驗：蠟燭燃燒前后質量測定課前實驗：蠟燭燃燒前后質量測定討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應后情況如何？2、石蠟和氧氣反應前后物質的總質量是否改變？請想一想？課前實驗小結產生的現(xiàn)象：蠟燭燃燒，逐漸變短，天平發(fā)生偏轉。蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應后情況如何？2、石蠟和氧

M1＝M2

M1

<M2M1＝M2思考這些物質：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？它們的質量有什么變化？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下該化學變化中物質質量變小了嗎？○表面變黑，質量變大。該化學變化中物質質量變大了嗎？思考這些物質：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢你猜得著嗎？物質發(fā)生化學變化前后，總質量到底是增加、減小、還是不變？對物質變化進行定量研究你猜得著嗎？物質發(fā)生化學變化前后，總質量到底是增加、減小、還1.提出問題：物質發(fā)生變化前后，總質量是否發(fā)生改變？參加化學反應的各物質都發(fā)生了變化，并有新物質生產。那么，參加反應的各物質質量總和與反應生成的各物質質量總和相比較，是否發(fā)生了變化？2.猜想與假設：（物質發(fā)生化學變化后，其總質量會怎樣？）

3.設計實驗方案驗證4.進行實驗探究活動我們帶著這幾點來進行實驗探究增加？減少?不變？提出問題→作出猜想→設計方案→進行實驗→得出結論5.得出結論1.提出問題：物質發(fā)生變化前后，總質量是否發(fā)生改變？參加化學實驗探究實驗前，討論實驗步驟。觀察反應物的顏色、狀態(tài)；反應時有什么現(xiàn)象發(fā)生?

反應前后物質的總質量有沒有變化?

完成所附表格。實驗后交流討論。課本P102圖4—11氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應圖4—12碳酸鈣與稀鹽酸反應實驗探究實驗前，討論實驗步驟。課本P102圖4—11氫氧化鈉

⑴在錐形瓶中加入藍色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；⑵稱量錐形瓶內物質的總質量；為M1。實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定⑶擠壓膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液，使二者反應，觀察現(xiàn)象。⑷稱量錐形瓶內物質的總質量，為M2.⑴在錐形瓶中加入藍色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；活動與探究一

（藍色溶液）（藍色沉淀）活動與探究一（藍色溶液）

M1

＝

M2現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀；溶液的藍色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結論：反應前后，物質的總質量相等實驗1小結CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

M1＝M2現(xiàn)象：實驗２石灰石與稀鹽酸反應

有氣體放出在錐形瓶中加入適量的石灰石，在試管里裝入適量稀鹽酸，將其放在在天平左盤里，然后顛倒使其混合反應，觀察現(xiàn)象。

實驗２石灰石與稀鹽酸反應有氣體放出實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應

M1M2有蓋時（密閉容器內）

M1M2現(xiàn)象：產生無色氣泡。氯化鈣+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時（開放容器內）CaCO3CaCl2HClCO2H2O實驗2小結>=M1質量守恒定律生成的各物質的質量總和

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。參加反應的各物質的質量總和所有實驗證明質量守恒定律生成的各物質的質量總和參加化學反應的質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后理解質量守恒定律的定義時要注意：

1．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應的各物質”的質量總和，沒有

參加反應的物質不包括在內。如“1g氫氣和9g氧氣反應生成10g水”是錯誤的。不是任意數(shù)值的簡單加和而是各反應物間按一定質量比反應的。理解質量守恒定律的定義時要注意：1．質量守恒定律的“守恒”3.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質

質量，在反應之前已經存在的質量不計算在內。如1g氫氣在盛有9g氧氣的水中（水的質量為2g)反應生成12g水。4．質量守恒定律只適用于一切化學反應，不涉及物

理變化。如“10g冰加熱后變成了10g水蒸氣”符合質量守恒定律也是錯誤的。5．“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種

物質，如沉淀、氣體等。3.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質4．質量反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應速度過快。反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)反應后質量增加了。波義耳--英國拉瓦錫--法國

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結果發(fā)現(xiàn)反應后質量不變。

至此，質量守恒定律才獲得公認。1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)1、化學反應的實質是什么？問題

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質

變成

構成

化學反應的實質：1、化學反應的實質是什么？問題化學反應的實質：動腦筋不變改變可能改變動腦筋不變改變可能改變化學九年級-第二節(jié)-化學反應中的質量關系課件

為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”呢?你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例說明。＋

MgO2MgO化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應的各物質質量總和反應生成的各物質質量總和化學反應前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2思考：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量減小了，而鐵釘生銹后質量增加了。這些現(xiàn)象與質量守恒定律有矛盾嗎？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質量不僅包括鐵的質量還包括參加反應的氧氣的質量思考：某同學定量研究化學反應時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質量原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化化學反應前后質量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化化學反應前后用微觀角度來解釋H2OH2

↑+O2↑通電結論：化學變化（反應）中，原子種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變用微觀角度來解釋H2OH2↑+O2↑通為什么反應前后質量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣五氧化二磷點燃化學反應前后：原子個數(shù)不變原子種類不變原子質量不變元素種類不變元素質量不變反應前后物質質量不變?yōu)槭裁捶磻昂筚|量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類

六不變物質的種類分子的種類兩個一定改變改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學變化的本質：元素化合價原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類六不變

質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？質量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算2.推測一些物質的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用

1、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。三．質量守恒定律的簡單應用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9g，則產生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52g，則生成氧氣的質量為

g9.60.481、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了練習與實踐判斷對錯：1.因為“質量守恒”所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質量等于其反應后生成水的質量（）×練習與實踐判斷對錯：×2.H2和O2形成混合物的質量等于其反1、在A+B——C的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求