化學九年級上人教版利用化學方程式的簡單計算同步練習1_第1頁
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利用化學方程式的簡單計算【講堂練習】1、在反響X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完整反響后，生成4.4gR，則在此反響中Y和M的質(zhì)量比是（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：92、在反響X+2Y=R+2M中，當32gY與X恰巧完整反響后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反響中，參加反響的X與生成的R的質(zhì)量比為：A．4：11B．8：11C．16：9D．32：93、計算6.5g鋅與足量的稀硫酸反響后，可獲得多少克氫氣？這些氫氣在標準情況下的體積是多少升？（標準情況下氫氣的密度是0.09克/升）4、在實驗室里用氫氣復(fù)原氧化銅制取銅，若制取0.6g銅需要氧化銅的質(zhì)量是多少？5、加熱31.6g高錳酸鉀，當獲得3.2g氧氣時,節(jié)余的固體為（）第1頁A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2【課后穩(wěn)固】1、在2A+B==2C反響中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為40，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.24D.82、依據(jù)化學方程式4P+5O2點燃3條信息。2P2O5，寫出所供給的隨意（1）；（2）；（3）。3、4.6g某有機物完整焚燒時需耗費9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gHO，2該有機物中（）A．只含碳、氫兩種元素B．只含碳元素C．含有碳、氫、氧三種元素D．可能含氧4、將20gH2、O2、N2的混淆氣體點燃，完整反響后生成18gH2O，則節(jié)余的氣體不行能是（）A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2gN25、將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混淆，取31g混淆物裝入試管中加熱,待充分反響后，將節(jié)余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：（1）依據(jù)定律，反響后可生成氧氣g；（2）21.4g節(jié)余固體中含有和兩種物質(zhì)；（3）求原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量。第2頁參照答案講堂練習：升8g，A課后穩(wěn)固：1.A磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷、四個磷原子和五個氧分子在點燃的條件下生成兩個五氧化二磷

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