河南省蘭考縣第二高級中學人教版高中化學必修二學案2.1化學能與熱能

第一課時1

化學與熱能焓變與反應熱教學目標：1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．了解熱化學方程式的含義。4.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念及催化劑對活化能的影響。5.了解焓變與反應熱的含義。了解Δ＝H(反應產(chǎn)物－H反應物)表達式的含義。重點／難點：吸熱與放熱反應的理解和判斷，活化能與催化劑，熱化學方程式的意義。預設問1.從物質(zhì)能量高低的角度分析吸熱與放熱？2.總結(jié)常見的吸熱反應和放熱反應類型，并舉例。3.如何從化學鍵的角度理解吸熱和放熱？課前預習：

焓變與反應熱一.化反應的變定義___________可用熱量或轉(zhuǎn)換成相應的熱量來表示為焓變（ΔH位___在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，而新鍵的形成則放出能量總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小任何一個化學反應中反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。二.吸熱與放熱反應（精部）（1）吸熱反應定義：___________；放熱反應定義：。(2)學會分析圖像，從物質(zhì)能量高低的角度判斷

對于吸熱反應：反應物的總能量＝（___）的總能量－吸收的熱量；對于放熱反應：反應物的總能量＝（__）的總能量＋放出的熱量。（3）從化學鍵的角度分析注意：反應熱和鍵能的關系例如：1molH1molCl應生成2molHCl的反應熱的計算。221moLH子斷裂開H_H鍵需要吸收436kJ的能量子斷裂開Cl_Cl22鍵需要收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH_Cl鍵放出431kJ·mol_1

×2mol=862kJ的能量，所以，該反應H（g）+Cl（g）=2HCl（g）22的反應熱△H===成物分子形時釋放總能量_反物分子裂時所需要收的總量===862kJ·mol

_

_436kJ·mol

_1

_243kJ·mol

_1===183kJ·mol

_1由于反應后放出的能量使反應本身的能量降低規(guī)定△H=反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。（4）總結(jié)常見反應類型：

放熱放應有哪些：________________________________并舉2個例子。例1：________________，例2：________________；吸熱反應有哪些：________________________________并舉2個例子。例1：________________，例2：________________。三知識探究：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應。)(2)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生。()(3)Na轉(zhuǎn)化為Na

＋

時，吸收的能量就是該過程的反應熱。)(4)可逆反應的ΔH

表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。

)四課堂練習：1.化學反應都伴隨著能量變化，下列反應中屬于吸熱反應的是)A．氯化銨的水解B．SO的催化氧化2C．工業(yè)合成氨D．生石灰吸收水2.判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化。)(2)化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。)(3)伴有能量變