哈爾濱第十四中學(xué)同步測試

1能使干燥的有色布條褪色的是()A．新制的液氯B．新制的氯水C．新制的鹽酸D．新制的漂白粉溶液【解析】液氯只含有Cl2分子，不具有漂白性，新制的氯水中含有HClO分子，HClO是強(qiáng)氧化劑，能夠殺菌漂白，能使有色布條褪色。新制鹽酸沒有HClO分子，不能漂白。漂白粉溶液中有效成分是次氯酸鈣。在空氣中會吸收CO2生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，因此能使有色布條褪色。選B、D。2兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的組成可能是()A．Cu和ZnB．Na和HgC．Fe和CuD．Cu和Ca【解析】若消耗71gC12需上述各種金屬的質(zhì)量分別為Cu64g，Zn65g，Na46g，Hg201g，F(xiàn)e37．3g，Ca40g．由中間值原理，只有B種組合Na(46)<65<Hg(201)，處于“兩者之間”，其他A、C、D均不在“兩者之間”，所以本題答案為B．3冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3—ClO+O2，ClO+O—C1+O2下列說法不正確的是應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用【解析】將方程式疊加可知在反應(yīng)前后Cl沒有被消耗，起催化劑的作用；反應(yīng)生成物是氧氣。雖然氟利昂有很多優(yōu)點(diǎn)，為了保護(hù)臭氧層我們應(yīng)該禁止使用它。A、B、D正確。答案是C。4gKMnO4固體和兩段2cm長的鎂條放人22mm×220mm試管中，加入mL濃鹽酸后立即輕輕蓋上軟木塞，并用一燃著的鎂條在試管附近進(jìn)行照射．請回答下列問題：(1)點(diǎn)燃鎂條以后試管內(nèi)最主要的現(xiàn)象是(2)寫出試管內(nèi)全部反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】(1)發(fā)出爆鳴聲，軟木塞彈起．(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑H2+C12=2HCl5下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的一種裝置：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為(2)B瓶中水的作用是(3)為了制取干燥的氯氣，可采取的措施是()A．在A、B之間加裝一盛有濃硫酸的洗氣瓶B．在B、C之間加裝一盛有濃硫酸的洗氣瓶C．在C瓶中預(yù)先放入少量固體燒堿(4)D燒杯中所盛溶液是，其作用是【解析】(1)用MnO2和濃HCl進(jìn)行氧化還原反應(yīng)制得Cl2，由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl和H2O(g)，必須處理，所用試劑必須只除去HCl、H2O，而與Cl2不反應(yīng)。又由于Cl2有毒，多余的Cl2必須進(jìn)行尾氣處理。根據(jù)Cl2的性質(zhì)選擇集氣方法和尾氣處理的方法。規(guī)范解答(1)MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)由于HCl極易溶于水，B瓶作用是除去Cl2中的HCl。(3)選擇干燥劑必然和Cl2不發(fā)生反應(yīng)，可在B、C之間加一裝有濃H2SO