安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一化學(xué)必修2《贏在課堂》課時(shí)練習(xí)帶解析：2

2.(2022天津南開高一檢測)下列微粒中半徑最大的是……()解析:對于和Na來說比Na少一個(gè)電子層,所以微粒半徑:;Na、Al、S原子都具有相同的電子層數(shù),Na的原子序數(shù)最少,故其半徑最大。答案:B3.元素X、Y可組成化學(xué)式為的化合物,則X、Y的原子序數(shù)不可能是()和和1和和17解析:A項(xiàng)中兩元素分別為Li、F,兩者形成化合物的化學(xué)式為LiF;B項(xiàng)中兩元素分別為N、H,兩者可形成分子;C項(xiàng)中兩元素分別為Al、Cl,兩者形成;D項(xiàng)中兩元素分別為P、Cl,兩者可形成。答案:A、B均是原子序數(shù)為1

~18的元素中的一種,已知A的原子序數(shù)為n比少8個(gè)電子,則B的原子序數(shù)為…()++6++10解析:的電子數(shù)為n-2,則的電子數(shù)為n-2+8。的質(zhì)子數(shù)為n-2+8-2=n+4,原子序數(shù)也為n+4。答案:A5.在具有兩個(gè)電子層的元素中(稀有氣體除外),下列說法中不正確的是()A.隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞變到7C.隨著原子序數(shù)的遞增,最高化合價(jià)從+1遞增到+7D.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性依次減弱解析:根據(jù)元素周期律的內(nèi)容,可知A、B、D選項(xiàng)均正確;有兩個(gè)電子層的元素中氟沒有正化合價(jià),通常氧也沒有正化合價(jià)。答案:C6.某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為()解析:設(shè)元素的最高正價(jià)為x,最低負(fù)化合價(jià)為y,由題意可得x+y=4①又因?yàn)樽罡哒齼r(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8可得x+(-y)=8②聯(lián)合①②解得x=6,y=-2因此原子的最外層電子數(shù)為6。答案:C7.下列說法正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析:非金屬元素的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)(O、F除外),所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對值等于它的最外層形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù),也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層有2個(gè)電子,但He不是金屬,所以C錯(cuò)誤。銻(Sb)、鉍(Bi)都是金屬元素,它們的最外層電子數(shù)為5,故D項(xiàng)不正確。答案:A8.原子序數(shù)為1

18的元素中,對于其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的敘述中正確的是()A.最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的元素為H、AlB.最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的為鈹C.與He具有相同電子數(shù)的陽離子只有D.原子半徑最大的元素(稀有氣體除外)是氯解析:A項(xiàng),這樣的元素有H、Be、Al;B項(xiàng),由題意可知該元素的內(nèi)層只有K層,即核外有2個(gè)電子層,且每層上都有2個(gè)電子,故為鈹;C項(xiàng),這樣的陽離子除外,還有;D項(xiàng),除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是鈉。答案:B9.原子半徑由小到大、且最高正價(jià)依次降低的是()、Mg、、O、F、Cl、、P、Cl解析:A項(xiàng)中三元素電子層數(shù)相同,原子序數(shù)依次減小,原子半徑依次增大,最外層電子數(shù)依次減小,最高正價(jià)依次減小;B項(xiàng)中N、O、F原子半徑依次減小,且O、F通常無正價(jià);C項(xiàng)中K的原子半徑大于Cl、S的原子半徑;D項(xiàng)中按Cl、P、Si的順序原子半徑由小到大,最高正價(jià)依次降低。答案:A元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6,Y元素原子次外層與X元素原子次外層均為8個(gè)電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物可能是()..解析:X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為6,只有鹵素可以滿足,且次外層為8個(gè)電子,則該鹵素為Cl。各選項(xiàng)中,與具有相同的電子排布的Y元素只能是。答案:C11.在水溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:中Y元素的化合價(jià)是。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是。解析:(1)根據(jù)方程式兩端電荷守恒得-n6=-1,得n=1,代入中求得Y的化合價(jià)為+5。(2)由(1)及化學(xué)方程式知,Y有+5、-1兩種化合價(jià),但由于Y存在價(jià)將是Y元素的最低化合價(jià),其最外層電子數(shù)=8-|最低化合價(jià)|=8-|-1|=7。另外,由于無法確定+5價(jià)是否為Y元素的最高化合價(jià),所以不能用+5價(jià)確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。答案:(1)+5(2)712.元素A、B、C、D的離子,核外都有10個(gè)電子,A的氯化物分子中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物分子中共有30個(gè)電子,B與C的化合物為型;C與D的化合物為型。試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。ACl;;;。解析:由元素A、B、C、D的離子核外都有10個(gè)電子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為因其電子總數(shù)為28,只有x=1時(shí)合理,可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為兩者的電子總數(shù)為30,可得B有8個(gè)電子,B是O元素。B與C元素形成的化合物為可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為可得D為F。答案:NaCl13.有A、B、C、D四種元素,它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D的順序遞增,A和B的次外層電子數(shù)是2,C和D的次外層電子數(shù)是8,試判斷A、B、C、D各為何種元素,寫出它們的元素符號:A,B,C,D。解析:根據(jù)題意,A、B只有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)分別為1、2,所以A、B分別為3號元素Li,4號元素Be;C、D有3層電子,C的核外電子排布為,則C是Al元素,D的核外電子排布為,則D是元素Cl。答案:LiBeAlCl14.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1

~10的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W(xué)式:(1)只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是。(2)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是。(3)1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是。(4)