元素周期律說(shuō)課稿

元素周期律說(shuō)課稿《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)【課題】元素周期表212節(jié)元素周期律【課時(shí)】第2課時(shí)【教學(xué)時(shí)間】45分鐘【教材分析】周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)?！窘虒W(xué)三維目標(biāo)】1、知識(shí)與技能了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2、過(guò)程與方法通過(guò)具體例子培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。【引導(dǎo)】金屬性呢？這就是我們這節(jié)課要給大家解決的問(wèn)題。同學(xué)們，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，《元素周期律》

【聽(tīng)】【思考】理總結(jié)的能力教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖第一部分：原子核外電子排布【ppt中的文字提取】【板書(shū)】一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？

考】

鞏固提高?！緟⒖即鸢浮恳?jiàn)ppt【聽(tīng)】（1）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子不帶電二、電子層的劃分

【認(rèn)真思考】

讓學(xué)生通過(guò)回答問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思加深印象電子層（n表示電子層符號(hào)

1、2、、4、、、、LNO離核距離 近 遠(yuǎn)能量高低 低 高【提問(wèn)】哪位同學(xué)能夠幫老師總結(jié)鈉、鎂、鋁LM各有幾個(gè)電子？1~18的元素，仿照表5-5構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問(wèn)：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的

【記錄筆記】【回答】規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問(wèn)18NaCl

【聽(tīng)】

通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的歸納比從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核【思考】外電子排布規(guī)律的普遍性。在以上教學(xué)過(guò)程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。

好地理解和記

(1)各電子層最多容納2n2個(gè)

評(píng)價(jià)的能力。引發(fā)學(xué)生思電子；（2）最外電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為不超過(guò)2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)電子；里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。第二部分：元素周期律1、原子半徑變化的規(guī)律性【講解】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)靜電引力越大，因而次減小元素原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）？【板書(shū)】2、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系8

【記錄筆記】【思考】【討論】【回答】

周期表能力。個(gè)電子(2個(gè)電子一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)

記】【思考】【討論】子數(shù)金屬元素 <4非金屬元素 >4

趨勢(shì)較易失較易得

質(zhì)金屬性非金屬性

【回答】第三部分：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

【思考】 培養(yǎng)學(xué)生主學(xué)習(xí)、合作Li、NaCl的【討論】主要化合價(jià)。1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)變化規(guī)律？【講解】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。3～9Li，正價(jià)由+1到+5F開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。FO的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素

力。層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)。2、元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律

【思考】【講解】在課程剛開(kāi)始前，我們有觀看一個(gè)視頻，我們會(huì) 【記錄發(fā)現(xiàn)元素化學(xué)性質(zhì)變化是有一定規(guī)律的。下面我們來(lái)研究 記】元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。（1）而呈周期性變化Na Mg Al Si P S Cl從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：ab、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱【課堂小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增引起了

固核外電子排布呈周期性變化決定了元素性質(zhì)呈周期性變化歸納元素周期律

【思考】【記錄比較】元素金屬性和非金屬性的遞變圖【思考】通過(guò)小練習(xí)，再小試牛刀 次鞏固本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)1Na＞MgA、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；B、NaMgCNaOH＞Mg（OH）2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)；2Cl＞S的是：A、Cl2SH2B、HClH2S穩(wěn)定CHCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+6下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（ ）變化元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化呈周期性變化呈周期性變化幻燈片下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）A.Na、Mg、Al B. N、O、F、Si、Al D. C、Si、5.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是rCl/rF B.rI-/rIC.rMg2+/Na+ D.rF-/rCl-習(xí)與預(yù)習(xí)的工作，下課！【教學(xué)反思】新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，主“到預(yù)期的教學(xué)效果。所以課后，會(huì)從上述內(nèi)容反思落實(shí)