2019～2020學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查(一)化學(xué)試題與答案

2019?2020學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市化學(xué)高三教學(xué)情況調(diào)查(一)注意事項：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的制定欄目內(nèi)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23ClCa40Fe56I127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是()回收廚余垃圾用于提取食用油B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙D.廢舊電池含重金屬須深度填埋Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H20二二二耳H4+Mg(0H)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是3.A.中子數(shù)為8的氧原子：點3.A.中子數(shù)為8的氧原子：點0C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：''/'UHB.NH的結(jié)構(gòu)式：$24H：：()：HD.H0的電子式：2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張C.AI0是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.NaSiO溶液呈堿性，可用作木材防火劑2323室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()mol?L—1HCl溶液：Ba2+、Na+、AIO-、NO-23mol?L-1MgSO溶液：Ah+、H+、Cl-、N0-mol?L-1Na0H溶液：Ca2+、K+、CHCOO-、CO2-33mol?L-1NaS溶液：NH+、K+、CIO-、SO2-244()下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()丁.用向上排空氣法收集NO丁.用裝置甲配制100mLmol?L-i的硫酸C用裝置乙蒸發(fā)CUC-溶液可得到CUC-固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁實驗室用MnO2與mol?L-i的鹽酸加熱制取氯氣TOC\o"1-5"\h\z下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()用NaCO溶液處理水垢中的CaSO:Ca2++CO2-二二二CaCOI3433用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO-===Ag++NOT+2H2O用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AlO+2OH-===2AlO-+HO2322工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH?HO+SO二二二NH++HSO-32243X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是()原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()Na(s)――)NaO(s)――)NaCO(s)點燃2223FeO(s)—―)Fe(s)—―4FeCl(s)34高溫點燃2

高溫(s)SiO(s)H——q)SiCl(g)高溫(s)24DS(S)——>S03(g)3H2S04仙)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的瓠mi技叩嚴(yán)重的瓠mi技叩嚴(yán)重的圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域鐵腐蝕時的電極反應(yīng)式：Fe—2e-二二二Fe?+將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。下列有關(guān)說法正確的是()MgO(s)+C(s)二二二CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH>0、AS>0常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同mol?L-iNH4Cl溶液加水稀釋，cCnH^h))的值增大32對于反應(yīng)2SO2+O2=2SO,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率2232有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述正確的是()A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.X、Z均能與酸性KMnO溶液反應(yīng)41molY最多能與2molNaOH反應(yīng)室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子13.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()13.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生22成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO沉淀223B常溫下，分別測定同濃度Na2CO溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CHCOONa溶液3HCO-電離出H+能力比CHCOOH的弱33C向Fe(NO/3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO)溶液中Fe3+部分被Fe還原33D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)14.25°。時，將SO通入NaOH溶液得到一組c(HSO)+c(HSO-)+c(SO2-)=mol?L-i的混TOC\o"1-5"\h\z22333()ooooO合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的()ooooOHSO的K=10-23a2pH=的溶液中：c(Na+)>c(HSO)=c(HS0-)>c(SO2-)2333c(Na+)=mol*L-i的溶】液中：c(H+)+c(SO2-)=c(OH-)+c(HSO)23c(HSO-)=mol?L-i的溶液中：3c(H+)+c(Na+)<mol?L-i+c(OH-)15.現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入mol叫和3mol牛乙中充入2molCO、3molH，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：22CO2(g)+3H2(g)令CH3OH(g)+H2O(g)實驗測得反應(yīng)體系中co2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的

()A.該反應(yīng)的AH〉。()曲線II表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系500K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200700K時，若在上述密閉容器中充入molCO、molH、molCHOH、233H2O,則達到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)大于7非選擇題16-(12分)Li2叫是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、Ca°等物質(zhì))可用于制備LiCO。23電斛鉗沉淀附匕—Na電斛鉗沉淀附匕—Na：CQ?LhPOj濃施酸溶液jcCOj稀溶襯濾海赴憑液濾渣BCa,(PO^i■_al.hCO已知：①Li2C03的溶解度：0°Cg；20°Cg；80°Cg。②20°C,K[Ca(P0)]=2X10-33,K(CaHPO)=1X10-7。sp342sp4在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出aif3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：濾渣B的主要成分是“轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO溶液中含有的Ca2+需要加入LiPO除去。除鈣步驟中其他TOC\o"1-5"\h\z334條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2C03產(chǎn)率的影響如右圖所示。隨著溫度「升高最終LiCO的產(chǎn)率逐漸減小的原因是。23當(dāng)溫度高于50°C時，除鈣率下降的原因可能是。熱分解后，獲得Li2C0需趁熱過濾的原因是。23將酸浸時產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)和NaSO溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石324(Na3AlF6)，該反應(yīng)的離子方程式為。36(15分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

C中官能團的名稱為和。E—F的反應(yīng)類型為。⑶D—E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O21)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：步驟II中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中a:b的測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。通過計算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計算過程)。19-(15分)碘酸鈣心(1°3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取CaUO^^O的實驗流程如下：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。L的CCI」樓呼水圖1轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。TOC\o"1-5"\h\z轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。轉(zhuǎn)化過程中CCI的作用是。4為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是—。將CCI與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HIO水溶液中少量12單質(zhì)32的實驗操作為，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。已知：①Ca(IO)?6HO是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。322②Ca(IO)?6HO加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。322

圖2設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO)2?H2O的實驗方案：向水層中22［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液］。(14分)氨氮(NH3、NH+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCIO可去除廢水中含有的NH3o已知：NH(aq)+HCIO(aq)===NHCI(aq)+^O(I)AH=akJ?mol-i2N^CI(aq)+HCIO(aq)===N(g)+^O(I)+3H+(aq)+3CI-(aq)AH=bkJ?mol-i則反應(yīng)2NH(aq)+3HCIO(aq)===N(g)+3H20(l)+3H+(aq)+3CI-(aq)的3005007Q0Ct濃度-乎-3尹2黒謐8OO.￡3005007Q0Ct濃度-乎-3尹2黒謐8OO.￡O.201612$4〔上■Taw*俱靠戦蹶I-:在酸性廢水中加入NaCI進行電解，陽極產(chǎn)生的HCI0可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始CI-濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖1所示。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。當(dāng)CI-濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是.E圭星一寶斟皈皿I2UW6030和50N30保持加入.E圭星一寶斟皈皿I2UW6030和50N30高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑TOC\o"1-5"\h\z24的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。堿性條件下K2FeO可將水中的NH轉(zhuǎn)化為N2除去，該反2432應(yīng)的離子方程式為。用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是。(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、4[Ni(NH)]S0等配合物。TOC\o"1-5"\h\z364鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為。Ni2+可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為。與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為。⑷1mol[Ni(NH3)6]SO4中a鍵的數(shù)目為。氨的沸點高于膦(PH?，原因是(5)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNiH，晶胞結(jié)構(gòu)如圖256所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為(填化學(xué)式)。B.[實驗化學(xué)]某研究小組由Cu(N03)2溶液先制得Cu(N03)2?3H20晶體,然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO)?3H0晶體和SOCI制備少量無水Cu(NO)。已知：SOCI3222322的熔點為一105°C、沸點為76°C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。Cu(NOO：--3l^NaOH溶液甲乙⑴由Cu(N0)2溶液制得Cu(N0)2?3H20晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽32322濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(N0)2?3H20晶體，可采用的方法是(填一種)。322①儀器c的名稱是。②向三頸燒瓶中緩慢滴加S0CI2時，需打開活塞(填“a”或“b”或“a和b”)。裝置甲中Cu(NO)?3H0和SOCI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3222裝置乙的作用是2019?2020學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（一）化學(xué)參考答案選擇題（40分）單項選擇題C2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.D不定項選擇題A12.BC13.B14.AD15.CD非選擇題（80分）（1）2AIF+3HS0（濃）二===去1（SO）+6HFT（2分）TOC\o"1-5"\h\z324243（2）AI（OH）（2分）3（3）①溫度過高LiHCO分解產(chǎn)生LiCO沉淀，與Ca（PO）一同被過濾（2分）323342②溫度過高PO3-水解，使P03-離子濃度減?。?分）44（4）LiCO的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少LiCO溶解損失（2分）2323（5）6HF+AI（OH）+3Na+二二二NaAIF+3H++3HO（2分）3362（1）酯基（1分）碳碳雙鍵（1分）⑸（-5斛CHaCH亠丁l_H..CCH,I[stCCllt（1）FeCI?6H02===?eOCI+2HCIT+5H0T（2分）322（2[①黃色變?yōu)槌壬?分）偏大（2分）步驟I中：NaCO+HSO二二二NaSO+COT+HO23242422n（NaCO）=n（HSO）=0mol?L-iXX10-3L=X10-3mol（2分）2324步驟丨丨中：2MnO-+5HO+6H+===2Me++5OT+8HO22221000molLT130.L=7-SOO^W3?l<2冷>a：b=n（NaCO）：（HO）=X10-3：X10-3=2：3（2分）TOC\o"1-5"\h\z2322該過碳酸鈉化學(xué)式為2NaCO?3HO2322（1）①I+5CI+6HO==2IO+10CI-+12H+（2分）2223增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率（2分）22加快攪拌速率（2分）（2）分液漏斗（2分）將HIO3水溶液用CCI4多次萃取，分液（2分）（3）加入Ca（OH）2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100?160°C條件下加熱至恒重（5分）（1）2a+b（2分）（2）①CI--2e-+HO===HCIO+H+（2分）2CI-電解產(chǎn)生的HCIO濃度低，氧化氨氮速率低，陽極OH-放電，消耗電能（3分）當(dāng)H+過大，HCIO氧化CI-產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，使HCIO濃度減小（2分）（3）①2NH+2FeO2-+2HO===2Fe（OH）J+NT+4OH-（2分）34232②隨著pH的增大K2FeO4的穩(wěn)定性增強，利用率提高，氨氮去除率高