2023屆安徽省淮北師大學附屬實驗中學化學高一第二學期期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO42、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性3、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中失去電子B．H2C2O4在反應中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉移4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌5、已知羥基能與Na反應，羧基能與NaHCO3溶液反應。分子式為C5H10O3的有機物與Na反應時生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應時生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機物的同分異構體（不考慮立體異構）有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種6、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法7、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．8種B．14種C．16種D．18種8、下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應③鈉與水反應④二氧化碳與灼熱的木炭反應⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥9、以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl10、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種11、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C．d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學能轉化為電能12、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液13、下列分子式只能表示一種物質的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1214、下列說法中正確的是()A．摩爾是表示物質質量的單位B．物質的量就是指物質的質量C．摩爾是表示物質粒子多少的物理量D．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子15、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強16、根據(jù)轉化關系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構體B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。20、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。2、C【答案解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【題目詳解】A.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。3、B【答案解析】A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應中得電子，A錯誤；B．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，B正確；C．該反應中KClO3是氧化劑，在反應中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉移1個電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉移1mol電子，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。4、B【答案解析】

A．有腥味的物質易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B．纖維素屬于糖類，但在人體內不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源，B錯誤；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確；答案選B。5、C【答案解析】

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷?！绢}目詳解】分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種；則該有機物的可能的結構有2+6+1+3=12種；因此合理選項是C。【答案點睛】本題考查同分異構體的書寫，根據(jù)與NaHCO3溶液、金屬鈉反應產(chǎn)物分子式判斷有機物含有的官能團是關鍵，在確定種類數(shù)目時，要注意取代中利用“定一移二“進行判斷。6、D【答案解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發(fā)操作時，當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。7、C【答案解析】測試卷分析：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種?？键c：有機化合物的同分異構現(xiàn)象8、C【答案解析】

根據(jù)圖像可知，反應物能量高于生成物，說明反應是放熱反應，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】①KMnO4分解制O2是分解反應，屬于吸熱反應，故錯誤；②鋁與鹽酸的反應為放熱反應，故正確；③

鈉與水反應是放熱反應，故正確；④二氧化碳與灼熱的木炭反應是吸熱反應，故錯誤；⑤

Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，故錯誤；⑥硫酸與氫氧化鉀的反應為中和反應，中和反應為放熱反應，

故正確；屬于放熱反應的有②③⑥，故選C。9、C【答案解析】

綠色化學原子經(jīng)濟性即反應不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故B不符合題意；C.反應+Br2+HBr為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故D不符合題意；故選C。10、D【答案解析】A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C13H18O2，故A正確；B．結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，二者結構相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團，所以互為同系物，故B正確；C．布洛芬含有的苯環(huán)結構可與氫氣發(fā)生加成反應，且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；D．布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選D。11、B【答案解析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉化為化學能，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。12、B【答案解析】分析：根據(jù)除雜時不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質，質量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離。詳解：A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，A錯誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質，且不能減少被提純的物質的量，注意物質的性質差異。13、A【答案解析】A.該物質只有一種結構，故只表示一種物質，故正確；B.該物質有兩種結構，故錯誤；C.該分子式有三種不同的結構，故錯誤；D.該分子式有5種結構，故錯誤。故選A。點睛：分子式只表示一種物質說明其只有一種結構，不能存在同分異構體。要掌握烴中從四個碳原子的丁烷開始有同分異構體，甲烷為正四面體，其二氯代物不存在同分異構現(xiàn)象。14、D【答案解析】

A項、質量的單位為g，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B項、物質的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質的質量完全不同，物質的量的單位為mol，而質量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C項、摩爾是物質的量的單位，物質的量是表示物質粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】注意物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質子、中子等。15、A【答案解析】

A.1

mol?L-1甲酸溶液的pH約為2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質，故A正確；B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質，故B錯誤；C.10mL

1

mol?L-1甲酸恰好與10mL

1

mol?L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，故C錯誤；D．相同條件下，甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強，說明甲酸電離程度比醋酸大，但不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】只要能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質，可以根據(jù)一定甲酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、相同濃度的一元酸導電能力強弱判斷。16、B【答案解析】測試卷分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤?？键c：有機物的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應【答案解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺?，原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質，可得出發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應生成，通過小區(qū)反應得到，所以合成路線為，故答案為。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應生成F為聚乙烯，結構簡式為；A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，說明含有羧基，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結構式為。令乙烯與甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【答案解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為：?！敬鸢更c睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質的性質進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質的性質以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【答案解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；