廣東省廣州市增城一中2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D2、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液3、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO24、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl5、決定元素種類的因素是A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．中子數(shù) D．核電荷數(shù)6、下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃7、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高8、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒(méi)有雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸9、某研究小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．石油的分餾 B．驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備10、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol11、下列能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)12、取一支大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說(shuō)明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴13、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO214、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb15、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化16、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫出一個(gè)離子方程式證明：__________。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。19、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因____________________________________________。21、碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問(wèn)題:(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)_______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮?dú)怏w，旦NO易被氧化為NO2，不能采用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見(jiàn)氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。2、A【答案解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【答案解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，NaOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，H2O是含有極性鍵的共價(jià)化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)，H2SO4和SO2均是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D選；答案選D。【答案點(diǎn)睛】明確離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件以及化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不能含有離子鍵。4、B【答案解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【答案解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題?！绢}目詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。6、B【答案解析】分析：未涉及到電子轉(zhuǎn)移即無(wú)化合價(jià)變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業(yè)上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物．氮的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒(méi)有元素化合價(jià)變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質(zhì)，反應(yīng)前后O、I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，氧化還原反應(yīng)前后有化合價(jià)變化。7、B【答案解析】

A．鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，與單質(zhì)的類別、化學(xué)鍵等有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F-與Na+性質(zhì)不同，B正確；C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯(cuò)誤；D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最大，但第ⅣA中甲烷最穩(wěn)定沸點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。8、D【答案解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動(dòng)，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍(lán)色，故由上而下是紅、紫、藍(lán)，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。9、D【答案解析】A、石油分餾溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯(cuò)誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實(shí)驗(yàn)，故D正確。10、A【答案解析】

A.因?yàn)榧淄楹吐葰饩鶡o(wú)剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒是化學(xué)反應(yīng)中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學(xué)計(jì)算中常用的方法，守恒思想也是化學(xué)中一種非常重要的一種思想。11、B【答案解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說(shuō)明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。12、B【答案解析】試題分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。13、D【答案解析】

A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒(méi)有列入空氣質(zhì)量報(bào)告，故D錯(cuò)誤。故選D。14、A【答案解析】試題分析：A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價(jià)為+4、+5，氧元素和氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以不選B；C、氟沒(méi)有正化合價(jià)，其余鹵素的最高價(jià)都為+7，不選C；D、元素的最高價(jià)都為+1，不選D?？键c(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)律。15、B【答案解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實(shí)為霧，霧在太陽(yáng)光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。16、D【答案解析】

若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【答案解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過(guò)計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來(lái)定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同