2020高中化學(xué) 2 氮的氧化物和大氣污染（含解析）1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE9-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)（二十三)氮的氧化物和大氣污染（建議用時:25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A．溫室效應(yīng)-—CO2 B．臭氧層破壞——COC．白色污染——聚乙烯塑料 D．光化學(xué)污染—-NOxB［臭氧層破壞與NOx、氟氯烴有關(guān)，與CO無關(guān)。］2．空氣是人類生存所必需的重要資源.為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持.下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（)A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速率，增加化石燃料的供應(yīng)量D［A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量增加.]3．下列敘述中正確的是(）A．SO2和NO2都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．NO和NO2均可用排水法收集C．使用清潔能源是減少酸雨形成的重要措施之一D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C［A項，NO2為紅棕色氣體;B項，NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集；D項,NO在空氣中易被O2氧化為NO2。]4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有O2和NO2,可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NOA[由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，則氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色,說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存.]5．在一定溫度和壓強下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的eq\f（3，5），則原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是（)A．2∶3 B．3∶2C．3∶5 D．5∶3A[3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312eq\f(3，5）Veq\f（2,5)V故V（N2)＝V－eq\f（3，5)V＝eq\f(2,5)V,故V（N2）∶V（NO2）＝2∶3。]6．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了.則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(）A．亞硫酸鈉溶液、氯氣B．水、二氧化氮C．水、一氧化氮D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳C［壓強減小，水沸點降低.］7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進行如下實驗（如下圖所示)。圖1圖2圖3（1）圖1兩集氣瓶中________(填“上"或“下”)瓶顏色深.（2)圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________.（3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有________________，說明NO2在該反應(yīng)中表現(xiàn)______________性。（4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。［解析］圖3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色,說明圖2中反應(yīng)生成了NO,即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，硫元素化合價升高,只能變成＋6價,應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。［答案](1)下（2）下瓶中的紅棕色逐漸消失,最終變?yōu)闊o色(3）NO氧化（4）NO2＋SO2=NO＋SO3［等級過關(guān)練]8．把3體積的NO2氣體,依次通過下列3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃硫酸，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2D．0。25體積O2D［本題涉及的化學(xué)過程如下：NO2eq\o（，\s\up10(NaHCO3溶液）,\s\do10（①)）eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(CO2,NO，H2O）)eq\o(，\s\up10(濃硫酸）,\s\do10（②）)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（NO，CO2))eq\o（，\s\up10(Na2O2)，\s\do10（③））eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(NO2,O2））eq\o(,\s\up10（H2O)，\s\do10(④)）eq\o(\a\al（HNO3、O2，或HNO3、NO。)）第①步生成2體積CO2、1體積NO；第②步得到干燥的2體積CO2、1體積NO；第③步得到1體積NO2、eq\f(1，2)體積O2;第④步通入水中發(fā)生反應(yīng):4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,故氧氣過量，最終剩余0。25體積氧氣。］9．為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。（1）如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散。①寫出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________。②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現(xiàn)象變化可能為________________________；寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________________________________.(3）溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________________；寫出有關(guān)的離子方程式:___________________。［解析］（1)①A中先后發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。②設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為VL，n（NO2）＝eq\f（VL,aL·mol－1)＝eq\f（V,a)mol,倒置于水槽中通入O2形成eq\f(V，a)molHNO3，溶液體積也為VL，故集氣瓶中HNO3濃度為：c（HNO3)＝eq\f(V/amol,VL）＝eq\f（1，a)mol·L－1。(2）H2SO3是中強酸，且濃度很小時酸性很弱，滴加紫色石蕊試液顯淺紅色,通入氧氣后,H2SO3被氧化為H2SO4,酸性增強,石蕊試液所顯紅色變深?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。(3）氯氣在水中將SO2氧化成H2SO4，H2SO4擴散到水槽中,與Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀。［答案](1)①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3②eq\f（1，a)mol·L－1（2）通氧氣前,溶液顯淺紅色，通氧氣后，紅色變深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(3）產(chǎn)生白色沉淀Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓10．現(xiàn)把盛有48mLNO、NO2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓），待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：（1）原混合氣體中，NO是______mL,NO2是________mL。(2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2,待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開_______mL。[解析］(1)設(shè)