高中化學(xué)必修1資料：2-1 電解質(zhì)的電離 練習(xí)（解析版）

1.2.1電解質(zhì)的電離練習(xí)（解析版）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀【答案】D【解析】二氧化氮和蔗糖不屬于酸、堿、鹽所以為非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀屬于鹽，所以是電解質(zhì)。2．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子【答案】C【解析】NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤。NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤。3．下列敘述中正確的是()A.能電離出氫離子的化合物是酸B.能電離出氫氧根離子的化合物是堿C.能電離出酸根陰離子的化合物是鹽D.由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應(yīng)該強調(diào)全部；C項說法不夠準(zhǔn)確，因為有些鹽還能電離出H＋、OH－等。4．對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【答案】D【解析】電解質(zhì)首先必須是化合物，所以A項說是物質(zhì)就錯誤了；氯化鈉電離是在水分子作用下發(fā)生的，與是否有電流無關(guān)，B錯誤；氯化鈉固體中離子不能移動，所以不導(dǎo)電，C錯誤；HCl是電解質(zhì)溶于水電離為氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫中存在的只有氯化氫分子，所以不導(dǎo)電，D正確。5．下列電離方程式中正確的是()A．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．AlCl3=Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H＋和OH－的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數(shù)，故選項A和選項B錯；(2)書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有Heq\o\al(＋,2)和(OH)eq\o\al(－,2)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價，故選項C錯。6．下列電離方程式不正確的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－B．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)C．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．Na2SO3=Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】Na2SO3的電離方程式應(yīng)該為Na2SO3=2Na+＋SOeq\o\al(2－,3)。7．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。對于NaHSO4的分類不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸【答案】D【解析】只有電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽離子除了H＋外還有Na＋。8．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X固體不導(dǎo)電的原因一定是該固體中不存在離子C．X只能是鹽類D．X可以是任何化合物【答案】A【解析】電解質(zhì)的定義就是：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A正確；固體不導(dǎo)電可能是因為其中有離子但是離子不能移動，B錯誤；X可以是氫氧化鈉之類的堿，C錯誤；D明顯不合理。9．下列物質(zhì)的分類組合正確的是()ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵【答案】B【解析】A中濃鹽酸為混合物；C中膽礬溶液為混合物；D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個結(jié)晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。10．在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是()A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同【答案】A【解析】溶液之所以能導(dǎo)電，是因溶液中有自由移動的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，A正確；溶液離子數(shù)目多，濃度不一定大，B錯；BaSO4溶液中有自由移動的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，只不過BaSO4難溶，以上離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，或不易測出其導(dǎo)電性，C錯；若在Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，BaCl2易溶于水，故燈泡一直亮，D錯。11．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______________________________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是__________________。(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶鹽的是________。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧12．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。【答案】(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D【解析】(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液