第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試題-高二化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試題高二化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A．圖甲是鋅粒與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻溶液的溫度最高B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙表示反應(yīng)，起始時(shí)的物質(zhì)的量相同，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為c＜b＜aD．圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)中，隨時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅡ＞KⅠ2．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實(shí)驗(yàn)1和2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D．實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變3．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2↑，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．由圖I可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B．由圖II可知圖中a＞cC．由圖I可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖I可知上述反應(yīng)ΔH<04．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過(guò)程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（

）A．內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為5．下列有關(guān)敘述不正確的是選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極B該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的C常溫下，、向溶液中加入和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：A．A B．B C．C D．D6．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-17．已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v(A)=0.1mol·L-1·min-1②v(B)=0.15mol·L-1·min-1③④v(D=0.1mol·L-1·min-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②8．已知在制備高純硅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D10．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧11．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若平衡時(shí)移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)13．對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．該反應(yīng)△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥15．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol二、填空題16．合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、NO、CO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。(1)實(shí)驗(yàn)證明汽車(chē)尾氣中的NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體而除去。已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化如下：ii.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol?1iii.1molNO(g)被O2(g)氧化時(shí)放出的熱量為56.15kJ①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=_____kJ·mol?1。②工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)ΔH<0，吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的處理措施有_____(選填序號(hào))。A．適當(dāng)升高溫度

B．適當(dāng)降低溫度

C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)D．適當(dāng)減小壓強(qiáng)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作還原劑，基本流程如圖所示：①SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，1molO2能氧化NH3的物質(zhì)的量是_____。若用CO(NH2)2作還原劑，還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在50℃～150℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率迅速上升，原因有___________。17．CH4-CO2重整反應(yīng)[CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)]以兩種溫室氣體為原料生成了合成氣，在“碳中和”的時(shí)代背景下，該技術(shù)受到更為廣泛的關(guān)注。Ⅰ.完成下列填空：(1)某溫度下，在體積2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此過(guò)程中以CH4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)向容器中充入CO2與CO各1mol，則化學(xué)平衡_______移動(dòng)(選填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ.儲(chǔ)能是指通過(guò)介質(zhì)或設(shè)備把能量存儲(chǔ)起來(lái)，在需要時(shí)再釋放的過(guò)程。CH4-CO2重整反應(yīng)也可用于高溫廢熱的儲(chǔ)能。800℃下，研究反應(yīng)物氣體流量、CH4與CO2物質(zhì)的量比對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率(α)、儲(chǔ)能效率(η)的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示。序號(hào)加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流量/L?min-1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知儲(chǔ)能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，Qi是設(shè)備的加熱功率。(2)解釋為何可以用CH4-CO2重整反應(yīng)進(jìn)行儲(chǔ)能。_______(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))，可得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率_______。(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中CH4轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)ⅲ高，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋為何儲(chǔ)能效率卻低的原因(兩次實(shí)驗(yàn)中設(shè)備的加熱功率Qi不變)。_______18．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動(dòng)。19．CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)X代表的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)，理由是_______。(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．v正(CO2)=v逆(H2O)C．CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同

D．容器內(nèi)氣體的密度不變?nèi)?、?jì)算題20．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：。式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能(單位：kJ/mol)(假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù))。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：。(1)現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是_______。(2)若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為_(kāi)______。21．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1.將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a，試通過(guò)列式計(jì)算：(1)SO3壓強(qiáng)=______(2)平衡常數(shù)Kp=______(以分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(只允許出現(xiàn)m、p、a等符號(hào))22．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率_______(2)x的值_______(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比_______(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______23．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，它為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供了必需的氮元素，更為炸藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)提供了原料。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，模擬工業(yè)合成氨?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)合成氨的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，，，經(jīng)過(guò)計(jì)算_______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(4)原混合氣體中，_______。四、實(shí)驗(yàn)題24．(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a______③b_______粗顆粒2.00④c________細(xì)顆粒d______(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。(5)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。25．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?！緦?shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

===K2SO4

+2MnSO4

+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025t1②0.202.00.0104.025t2③0.202.00.0104.050t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥______________。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______mol·L－1·min－1。26．某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸()溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸溶液為稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ，數(shù)據(jù)如下：溶液溶液溶液褪色時(shí)間(分：秒)一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)，但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是：在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，___________。(2)該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅱ，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制如下曲線圖。該小組為探究段曲線變化趨勢(shì)的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，所得數(shù)據(jù)如下。溶液固體溶液溶液褪色時(shí)間(分：秒)0該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，推測(cè)造成曲線變化趨勢(shì)的原因有___________(填序號(hào))。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大27．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究。[提出問(wèn)題]金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？[作出猜想]a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)[設(shè)計(jì)探究]實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)I：為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。(1)寫(xiě)出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn______Fe(填“＜”、’“=”或“>”)。[得出結(jié)論]金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______。實(shí)驗(yàn)II：為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是_____。所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬(均取2g)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體I鋅片15%2.916.911.99.27.648.5II鋅片5%1.68.45.94.83.724.4[得出結(jié)論]金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是____________。[反思評(píng)價(jià)]根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是_______________。[拓展延伸]通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實(shí)驗(yàn)方案)[假設(shè)]_______________。[實(shí)驗(yàn)方案]_______________。(假設(shè)與方案要對(duì)應(yīng)合理即可)。答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．B【解析】A．鋅粒與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，A錯(cuò)誤；B．恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，時(shí)縮小容器的體積，迅速增大，重新達(dá)到平衡后與原平衡中相等，B正確；C．圖丙表示反應(yīng)，起始時(shí)的濃度越大，的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖丁可知，曲線Ⅱ代表的溫度大于曲線Ⅰ，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，正反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)平衡常數(shù)KⅡ＜KⅠ，D錯(cuò)誤；故選B。2．B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過(guò)程中體系的壓強(qiáng)隨著分子數(shù)的變化而變化，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)。比較實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)2更快達(dá)到了與實(shí)驗(yàn)1相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故選B。3．C【解析】A．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時(shí)濃度越小，說(shuō)明K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，A錯(cuò)誤；B．由題給方程式可知，增大氫氧根濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度增大，結(jié)合圖II可知，平衡時(shí)濃度：a＜c，則溶液中氫氧根的濃度為a＜c，故pH：a＜c，B錯(cuò)誤；C．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，C正確；D．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時(shí)濃度越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．B【解析】A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，的氧化率逐漸增大，A項(xiàng)正確,不符合題意;B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)的氧化速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氧化過(guò)程的離子方程式為，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。5．D【解析】A．在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，A正確；B．該反應(yīng)的△S<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須△H<0，B正確；C．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算,,，則。C正確；D．硝酸根離子在酸性條件下也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性，D錯(cuò)誤；答案選D。6．A【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同。【解析】發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(N2)====0.2mol?L-1?min-1；B．v(N2)===0.125mol?L-1?min-1；C．v(N2)===0.1mol?L-1?min-1；D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反應(yīng)速率A＞B＞C=D；答案選A。7．C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其計(jì)量數(shù)，得到的數(shù)值越大說(shuō)明該反應(yīng)速率越大，①v(A)=0.1mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率：③＞①＞②＞④，故選C。8．A【解析】A．該反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的產(chǎn)率，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．Si為固體，Si足量后再加入Si不能改變SiCl4的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。9．B【解析】A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進(jìn)行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應(yīng)能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10．D【解析】①由鐵粉換鐵塊，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選D。11．C【解析】A．一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)始終不變、故壓強(qiáng)也始終不變，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．若平衡時(shí)移走CO2，則減少了產(chǎn)物濃度、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．830℃時(shí)，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，，，得x=0.075mol，則CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，1000℃時(shí)，平衡左移，則K＜1，某時(shí)刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，，則此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。12．B【解析】A．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH＜0)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B．升高溫度，反應(yīng)物和生成物的能量增大，反應(yīng)速率加快，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D．達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確；故選B。13．C【解析】A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的△H不會(huì)隨之改變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．A為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．B【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。故正確答案：B。15．C【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K=，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，因此，CH4的平衡量隨著溫度的升高而減小，所以圖中曲線A表示CH4的物質(zhì)的量變化曲線；由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，因此，CO在平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CO2的物質(zhì)的量變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，因此，在低溫時(shí)CH4的平衡量較高，要提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑以盡快建立化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．-(反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。16．(1)

-760.3

AD(2)

1.33mol

溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)【解析】(1)①過(guò)程i對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；過(guò)程iii對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式：③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-56.15×2kJ/mol=-112.3kJ/mol；設(shè)過(guò)程ii的熱化學(xué)方程式為②，②×2-①+③可得2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H=-234kJ/mol×2-180kJ/mol-112.3kJ/mol=-760.3kJ/mol；②適當(dāng)升溫或減小壓強(qiáng)都能促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，從而使CH3COOCu(NH3)2再生，答案選AD；(2)①根據(jù)關(guān)系，NH3失去的12個(gè)電子，有8個(gè)被NO得去，4個(gè)被O2得去，說(shuō)明NH3只有是氧氣氧化的，即關(guān)系為：O2~NH3（被O2氧化），故1molO2能氧化NH3mol，即1.33mol；CO(NH2)2還原NO2生成N2，此時(shí)發(fā)生的是N元素歸中反應(yīng)，結(jié)合元素守恒配平方程式得：；②由于是反應(yīng)相同時(shí)間，故未達(dá)平衡前反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率越高，故50~150℃NO轉(zhuǎn)化率迅速上升原因可能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，另外此反應(yīng)用到了催化劑，所以還可能是因?yàn)闇囟壬叽呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。17．(1)

0.125mol/(L·min)

逆向(2)CH4-CO2重整反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在生成CO、H2等氣體燃料同時(shí)也將高溫廢熱轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而氣體燃料燃燒又能將熱能釋放出來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能(3)

ii和iii

越低(4)在1min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)iii通入甲烷3L，實(shí)際轉(zhuǎn)化3x0.642=1.926L，而實(shí)驗(yàn)iv通入甲烷2L，實(shí)際轉(zhuǎn)化2x0.811=1.622L，因此iii中參與反應(yīng)的甲烷的量大于iv，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量Qchem更多，當(dāng)設(shè)備加熱功率Qi不變時(shí)，儲(chǔ)能效率更高【解析】（1）根據(jù)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)合反應(yīng)速率的公式和平衡常數(shù)公式計(jì)算，并比較濃度商和平衡常數(shù)的大小確定平衡的移動(dòng)方向。（2）根據(jù)反應(yīng)熱分析該反應(yīng)為儲(chǔ)能。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，改變氣體流量的實(shí)驗(yàn)組別和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0某溫度下，在體積2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此過(guò)程中以CH4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.125mol/(L·min)，平衡常數(shù)的值為=。達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)向容器中充入CO2與CO各1mol，則Qc=，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。（2）CH4-CO2重整反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在生成CO、H2等氣體燃料同時(shí)也將高溫廢熱轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而氣體燃料燃燒又能將熱能釋放出來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能，故用用CH4-CO2重整反應(yīng)進(jìn)行儲(chǔ)能。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii是改變氣體流量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低。（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中CH4轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)ⅲ高，但在1min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)iii通入甲烷3L，實(shí)際轉(zhuǎn)化3x0.642=1.926L，而實(shí)驗(yàn)iv通入甲烷2L，實(shí)際轉(zhuǎn)化2x0.811=1.622L，因此iii中參與反應(yīng)的甲烷的量大于iv，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量Qchem更多，當(dāng)設(shè)備加熱功率Qi不變時(shí)，儲(chǔ)能效率更高。18．

不變

不

增大

不

不變

不

增大

向正反應(yīng)方向【解析】根據(jù)勒夏特列原理，改變反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，但固體和純液體的濃度不變，改變固體或純液體的量不會(huì)改變速率，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)?！窘馕觥?1)反應(yīng)方程式中，F(xiàn)e為固體，增加Fe的量，不改變正反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故答案為：不變、不；(2)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：增大、不；(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不變、不；(4)保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：增大、向正反應(yīng)方向。19．

0.167

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

CO2

CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣

增大

AB【解析】CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L、則X為CO2(g)?！窘馕觥?1)0~3min內(nèi)，。(2)已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X代表的物質(zhì)為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同X的減小量與甲醇的增加量一樣；(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則反應(yīng)物濃度增加，則該反應(yīng)的速率將增大。(5)A．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同，故不能說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)C不正確；D．密閉容器中，，氣體質(zhì)量守恒，容積體積的不變，故不能說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)D不正確；答案為AB。20．(1)63.19kJ/mol(2)308.5K【解析】（1）根據(jù)可知，==10，則=1，可求出E=63187.8J/mol=63.19kJ/mol。（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，設(shè)此時(shí)溫度為T(mén)，速率常數(shù)為k，則，可求出T=308.5K。21．

【解析】假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2、N2的物質(zhì)的量分別為2mmol、mmolqmol，2m+m+q=100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則有下列關(guān)系：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=[2m(1-a)+m(1-a)+2ma+q]mol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此SO3的分壓，，，在該條件下，Kp===故答案為：；；22．

20%

2

【解析】把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則生成D的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，則可列出三段式(單位為mol)：，(1)B的轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，可知x的值為2；(3)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比為；(4)物質(zhì)C為固體，平衡時(shí)，其余氣體物質(zhì)的濃度為，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)。23．(1)C(2)16(3)8(4)【解析】（1）在用反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須符合“一正一逆，且等于系數(shù)之比”，A．均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故C正確；D．反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故D錯(cuò)誤；故選C。（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，，則，又此時(shí)，則a=(13+3)mol=16mol。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol。（4）根據(jù)以上信息可列三段式，則可得a-4+b-12+8=32，解得a+b=40mol，由第2問(wèn)知，a=16mol，故b=24mol，則原混合氣體中，。24．

1.00

35

25

2.00

大理石規(guī)格

0.01mol/(L·s)

0～70

5

30

②和③

①和②

0.025【解析】I.(1)(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，硝酸的濃度應(yīng)該不同；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度應(yīng)該不同；(Ⅲ)中實(shí)驗(yàn)①和④，大理石的規(guī)格不同，則其它條件應(yīng)該相同；(2)先根據(jù)圖像，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，求出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，再由v(HNO3)=求出反應(yīng)速率，物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越快。II.(3)由控制變量法可知，應(yīng)控制溶液的總體積相同；(4)實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同，實(shí)驗(yàn)2、3的濃度相同；(5)結(jié)合v=、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。【解析】(1)(I)由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，a應(yīng)該是1.00mol/LHNO3；(Ⅱ)由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)該溫度不同，b應(yīng)該選35℃；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，其它反應(yīng)條件相同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故c為25℃，d是2.00mol/L，e是固體物質(zhì)的表面積，即大理石規(guī)格；(2)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025molmol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)==0.01mol/(L?s)；在大理石與硝酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的時(shí)間段里，濃度最大的是0～70s，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～70s；Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL-10mL=30mL；(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；(5)草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.10mol?L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度c(KMnO4)==0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol/(L?min)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol/(L?min)×=0.025mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提供的條件及圖像的分析及把握控制變量法、速率的影響因素及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意(5)為解答的難點(diǎn)，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。25．

2

2.5

②和③

①和②

0.010或1.0×10-2【解析】（1）根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化