第3章《鐵金屬材料》單元檢測(cè)題-人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)

第3章《鐵金屬材料》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑B．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO43．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃氨水產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D4．中國古代作畫顏料多源于礦物質(zhì)，綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色顏料來自藍(lán)銅礦[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法不正確的是A．銅制品長期放置于空氣中會(huì)被腐蝕B．孔雀石顏料受熱不易分解C．藍(lán)銅礦顏料不耐酸D．Cu(OH)2·CuCO3屬于鹽類5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．無法計(jì)算6．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：37．下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥8．草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．③中盛放足量的飽和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加熱前需要先向裝置中通一段時(shí)間的N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵9．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液變紅，則原溶液中含而不含D．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有10．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-11．等體積的NaOH和AlCl3兩種溶液混合后，溶液中鋁元素的質(zhì)量是沉淀物中鋁元素的質(zhì)量的一半，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是①1:1②1:2③3:10④3:11A．①② B．②③ C．①④ D．③④12．下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工業(yè)上制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑13．為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒二、非選擇題（共10題）14．Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：___________。(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：___________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。15．按要求回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。A．銅絲

B．燒堿

C．鹽酸

D．

E．水玻璃(2)已知實(shí)驗(yàn)室可選用與濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)的離子方程式為___________，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol，則標(biāo)況下產(chǎn)生的體積為___________L。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，則南陽玉()表示為氧化物的形式是___________。(4)已知某磁鐵礦中含和的雜質(zhì)，為了測(cè)定礦石中鐵元素的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取ag礦石并磨成粉，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，將沉淀灼燒至恒重，稱取剩余固體質(zhì)量為bg。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②步驟Ⅱ中為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是___________。③該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(含a、b的代數(shù)式表示)。16．已知硫粉和溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉()，離子反應(yīng)為：、……，現(xiàn)有1.11mol/L溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定條件使硫粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的陰離子有、、(忽略其他陰離子，假設(shè)溶液體積不變)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100，請(qǐng)計(jì)算：(1)加入硫粉的物質(zhì)的量：n(S)=_______mol。(2)反應(yīng)后：_______mol。(3)反應(yīng)后：_______mol。17．現(xiàn)有兩種與的固體混合物X和Y。已知受熱難分解，而受熱解：。(1)現(xiàn)取固體混合物X，充分加熱至恒重，固體混合物質(zhì)量減少了，則原固體混合物中的質(zhì)量為_____________________。(2)現(xiàn)取固體混合物Y，充分加熱至恒重，把產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，則原固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。18．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液，0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液①加入鐵粉后，溶液____；②加入KSCN溶液后，溶液____；③體現(xiàn)Fe3+具有氧化性的離子方程式：____；Fe2+具有還原性④取少量0.1mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入____；⑤加入KSCN溶液后，溶液____；⑥加入你選的試劑后，溶液____；⑦體現(xiàn)Fe2+具有還原性的離子方程式：____。(2)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為____。(3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是____。19．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成___________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案：__?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】。20．某學(xué)習(xí)小組擬研究FeSO4的分解實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)幫該小組完成以下實(shí)驗(yàn)方案。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究FeSO4分解產(chǎn)物與溫度關(guān)系。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe2O3、SO3、SO2；假設(shè)2：FeO、SO3、SO2；假設(shè)3：Fe3O4、SO3、SO2。[查閱資料]幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)SO3SO2O2N2熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-218.4-209.9沸點(diǎn)/℃44.8-10-182.9-195.8回答下列向題：(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，假設(shè)2肯定不成立，理由是_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前的操作是_______，(只填操作)，當(dāng)A處固體完全分解后通入N2的目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)低溫浴槽Ⅰ收集的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，低溫浴槽Ⅱ控制的溫度范圍為_______。(5)甲、乙組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)物為純凈物)：實(shí)驗(yàn)A處溫度/℃FeSO4質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅰ凈增質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅱ凈增質(zhì)量/g甲T13.040.800.64乙T24.561.600.64甲組實(shí)驗(yàn)中A裝置得到固體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。(6)為進(jìn)一步確認(rèn)固體產(chǎn)物成分，取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，將溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。[交流反思]FeSO4分解反應(yīng)中是否有O2生成？(7)為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想，他們?cè)O(shè)計(jì)兩種方案檢驗(yàn)O2：方案1：將D管導(dǎo)出的氣體通入酸化的淀粉-KI溶液中。方案2：用帶火星的木條放在D管口處。假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ隢2，對(duì)比以上兩種方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。21．某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(2)化合物X的化學(xué)式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。___________22．高中化學(xué)課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)已省略。已知A→B是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗(yàn)呈黃色)，請(qǐng)完成下列填空。(1)E和H的化學(xué)式為：E___________；H___________。(2)檢驗(yàn)K溶液中陽離子的試劑是___________。若K中含有F的雜質(zhì)，應(yīng)加入___________(填化學(xué)式)除雜。(3)I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為___________。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區(qū)別于K的飽和溶液最本質(zhì)的特征是___________(填字母序號(hào))。A．膠體L的分散質(zhì)粒子直徑為 B．膠體L比K的飽和溶液顏色深C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L具有丁達(dá)爾效應(yīng)(5)當(dāng)前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來勢(shì)洶洶，化學(xué)消毒劑在疫情防控中起著重要作用。①目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。A→B的離子反應(yīng)方程式為___________。②C可以殺菌、消毒，但不穩(wěn)定，難以保存，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。③將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是___________。④為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉()固體與B反應(yīng)可得到和NaCl，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。23．化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的組成元素有___________；X的化學(xué)式為___________。(2)固體B的成分是___________(用化學(xué)式表示)(3)X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的陽離子___________。參考答案：1．D2．C3．C4．B5．A6．B7．A8．B9．A10．B11．B12．D13．B14．(1)

純凈物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)紅褐(4)乙15．(1)BD(2)

13.44(3)(4)

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則洗凈

16．(1)0.21(2)0.111(3)1.0017．

18．(1)

(由黃色)變?yōu)闇\綠色

不變紅色或無明顯現(xiàn)象

2Fe3++Fe=3Fe2+

新制氯水(或5%H2O2溶液)

不變紅色或無明顯現(xiàn)象

變紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H