高考熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)

++．．．2-23＝Br+2Fe++．．．2-23＝Br+2Fe+4Cl23＝2Br+2Fe高考熱點(diǎn)—氧化還原應(yīng)09年建理綜6下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)

B分解反應(yīng)

C．換反應(yīng)

D．分反應(yīng)年?yáng)|化學(xué)下O溶中滴加少量FeSO溶生下兩個(gè)反應(yīng)+HO22＝O，＝↑+H下說(shuō)法正確的是2222AH的氧化氫比Fe強(qiáng)其還原性比弱2B在H分過(guò)程中，溶液的逐下降22C．H分過(guò)程中，和Fe的量保持不變22D．O生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入2年國(guó)理綜Ⅱ）物質(zhì)的量之比為2︰5的與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N，反應(yīng)結(jié)2束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A1B．1︰5C︰3D．2年全國(guó)理綜Ⅱ）含有a的溶液中，通入xmolCl。下列項(xiàng)為通Cl過(guò)中，溶液內(nèi)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正的是Ax＝，

＝2Fe2

-Bx0.6a，2BrCl＝+2Cl22C．，2Fe

22D．，2Fe

2年上海化學(xué)）在下列變化①大氣氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A①②③

B②①③

C．②①

D．①08年慶理綜6）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水

B純堿除去油污

C．氧消毒餐具

D．醋洗水垢08年?yáng)|理基33）氮化鋁AlNAl的對(duì)原子質(zhì)量別為和廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在定條件下AlN可過(guò)反應(yīng)AlON＋3C2A上述反應(yīng)中N是原劑，Al是氧化劑22B上述反應(yīng)中，每生成molAlN需轉(zhuǎn)移3電C．AlN中的化合價(jià)為+3D．AlN的爾質(zhì)量為41

高

成。下列敘述正確的是08年南化學(xué)4鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝鋅，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2mol

B1mol．D．mol08年海化學(xué)6下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF、、BCl、Al、2

2

C．、、2

D．O、SO、O2年上?；瘜W(xué)）已知在熱的堿性溶液中生如下反應(yīng)：→2NaCl+NaClO。3相同條件下也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是2ANaCl、NaClOC．3

B．、3D．NaClO311(07年高考全國(guó)理綜卷已知氧化還原反應(yīng))＋＋=＋13I＋3244＋12H，中1氧劑在反中得到的電子為2ABmolC．12molD．13．(07年高考全國(guó)理綜卷II·11)下氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

22--+44智浪教育—普惠英才22--+44ACOHO2

高溫

CO＋2

B＋=2HNO＋23C．O＋2H=4NaOHO↑2

D．＋=4HF＋2

2年上?；瘜W(xué)）某反應(yīng)中應(yīng)物與生成物有、SO、KBrO、KSO、HAsO、HO和34一種未知物質(zhì)X。（1）已知在應(yīng)得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。3（2）已知02molKBrO在反應(yīng)中得到1mol子生成X則X的化學(xué)式為。3（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。．氧化性：KBrO＞AsO34

．氧化性：AsO＞33c．還原性：X．原性X3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：年全國(guó)理綜I）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO，法下：軟錳礦與過(guò)24量固體KOH和KClO在高溫下反應(yīng)，生成錳酸(K)和KCl用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸324化后，KMnO轉(zhuǎn)為和；濾去沉，濃縮濾液，結(jié)晶得到深色的針狀KMnO24224請(qǐng)回答：（1軟錳礦制備KMnO的學(xué)方程式是。2（2K制KMnO的子方程式是。24（3若用2.5g軟錳礦含80%)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO的論產(chǎn)量；24（4KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaCO反應(yīng)生成Mn42是。

和，反應(yīng)的學(xué)方程式2（5上述制得的產(chǎn)品，恰好與純CO反完全。計(jì)算該KMnO的4224度。

。年天津理綜）平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿CO＿M(jìn)nO＿＿H＝+＿＿+＿HO24（2）稱(chēng)取6.0含HOO、KOHKHCO和KSO的試樣，加水溶解，配成250mL液。量取244兩份此溶液各，分別置于兩個(gè)錐形中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加mol·L

1

NaOH溶至20mL時(shí)，溶液由色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為＿＿。②第二份溶液中滴加0.10mol·L

1

的酸性高錳酸鉀溶液至mL反應(yīng)完全時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿mol③原試樣中HCO·的量分?jǐn)?shù)為＿＿＿KHCO的量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。24

年江蘇化學(xué)16根下列框圖回答問(wèn)（答題時(shí)方程式中的ME用對(duì)應(yīng)的元素號(hào)表示M紅色屬

HSOH

MSO藍(lán)色液

M

K金屬

X

HSOH

Y

（1寫(xiě)出M溶于稀H和HO混合液的化學(xué)方程式：。22（2某同學(xué)取X的液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：、。

2+智浪教育—普惠英才2+（3寫(xiě)出Cl將Z氧為KEO的化學(xué)方程式：。22年上?；瘜W(xué)）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有、O、NaSO、S、、。2322（1請(qǐng)將之的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。2O23

+

+（2反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是。（3將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+…（4）紡織工業(yè)中常用氯作漂白劑NaS可作為漂白后布匹的“脫氯劑和Cl反應(yīng)的2323產(chǎn)物是HSO和HCl，則還原劑與化劑物質(zhì)的量之比為。24．年高考上?；瘜W(xué)卷·24)化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式NO＋4H＋=NO＋O32KMnO、NaCO、Cu、Fe)四物質(zhì)中的一種物(甲能使上述還原過(guò)程發(fā)生。4243(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的程式_______________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、

性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。(4)若mol與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。高考熱點(diǎn)5——氧化還原反應(yīng)參考答案：．C．．A．．A．．B．D．A10B．．A）3（2Br2（3）ac（4）分）＋6KOHKClO2

△

＋KCl＋3H22（23MnO＋↓2MnO＋O4242

（）2.4g（42KMnO＋5NaCO8HSO4242

△

KSO＋＋10CO↑＋（）95.8%22）1610（2）①②色紫色③％64％分）Cu+H+H=CuSO+24（2+4H=2H