2018人教高中化學13總復習氧化還原反應方程式書寫及計算(基礎)鞏固練習

2021人教版高中化學13總復習氧化還原反應方程式書寫及計算(基礎)牢固練習2021人教版高中化學13總復習氧化還原反應方程式書寫及計算(基礎)牢固練習2021人教版高中化學13總復習氧化還原反應方程式書寫及計算(基礎)牢固練習【牢固練習】一、選擇題：〔每題只有1個選項符合題意〕1．〔2021河南開封調研〕有3＋2＋－+＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應Fe、Fe、NO3、NH4、H物和生成物，以下表達中，不正確的選項是()+4A．還原產物為NHB．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8C．假定有0.5molNO－3參加還原反應，那么轉移電子8molD．假定把該反應設計為電解池，那么陽極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋2．硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．1:3B．2:3C．1:1D．4:33．(2021·安徽合肥質檢)在酸性高錳酸鉀溶液中參加過氧化鈉粉末，溶液退色，此中發(fā)生反應的離子方程式為：-＋＋2＋＋42222以下判斷正確的選項是()A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．O2是還原產物，2＋是氧化產物MnC．平常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標準情況下，產生22.4LO2時反應轉移2mole－4．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，假定硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有節(jié)余，那么該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是〔〕A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶55．鐵和某濃度的硝酸反應時，耗費鐵和硝酸的物質的量之比為8：25，且鐵轉變?yōu)榈任镔|的量的Fe2+和Fe3+，那么硝酸的獨一還原產物可能為A．N2OB．NOC．N2D．NH4NO36．24mL濃度為2SO3溶液，恰巧與20mL濃度為的K2Cr2O7溶液完滿反應，那么元素Cr在被還原的產物中的化合價是A+6B+3C+2D07．依據表中信息判斷，以下選項不正確的是．．．序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－......Cl2、Mn2+......A．第①組反應的其他產物為H2O和O2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1︰2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱次序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br28．可用Co2O3取代MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。以下敘述不正確的選項是．．．A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6C．假定有3molH2O生成，那么反應中有2mol電子轉移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+二、填空題：1．〔1〕①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是由于________，離子方程式為________________。②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色漸漸消逝，這是由于________，離子方程式是________________。③比較①和②實驗所得的結果，將I2、ClO―、SO42―按氧化性由強到弱的次序擺列為________。〔2〕今有鐵片、銅片，設計實考證明以下事實并寫出化學反應方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的③鐵的還原性比銅強。________________

Cu2+強。________________2．向盛有KI溶液的試管中參加少量CCl4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙?。假如連續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最后變?yōu)闊o色。達成以下填空：〔1〕寫出并配平CCl4層由紫色變?yōu)闊o色的化學反應方程式：________I2+________Cl2+________HO—→________HIO3+________HCl2〔2〕整個過程中的還原劑是________。〔3〕把KI換成KBr，那么CCl4層變?yōu)開_______色；連續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的次序是________。3．(2021上海高考)硫化氫擁有還原性，可以和很多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________4．氧化鋁與焦炭的混淆物在氮氣中高溫加熱反應，制得新式非金屬資料AlN與一種中學常有氣體X。每轉移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式______________________________________。5．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝以下〔局部操作和條件略〕：Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過分的NH4HCO3溶液混淆，獲得含FeCO3的濁液。Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水沖刷積淀，無聊后獲得FeCO3固體。Ⅴ．煅燒FeCO，獲得FeO固體。323：NH4HCO3在熱水中分解?！?〕Ⅰ中，加足量的鐵屑除掉廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是________?！?〕Ⅱ中，需加必定量硫酸。運用化學均衡原理簡述硫酸的作用________?！?〕Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。假定FeCO3濁液長時間裸露在空氣中，會有局部固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是________。〔4〕Ⅳ中，經過查驗2－來判斷積淀能否沖刷潔凈。查驗SO2－的操作是________。SO44【參照答案與分析】一、選擇題1．C【分析】其離子方程式為8Fe2＋＋－3＋+－＋10H＋NO3===8Fe＋NH4＋3H2O。C項，假定有0.5molNO3參加還原反應，應轉移4mol電子。2．A【分析】第一判斷氧化產物是氮氣，還原產物是二氧化硫。每生成1摩爾氮氣需要失掉6摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要獲得2摩爾電子。依據得失電子相等的原理，氧化產物和還原產物的物質的量之比應為1:3。3．D－-為氧化劑，NaO為還原劑，A項錯【分析】該反應中MnO中Mn化合價降低，NaO中O化合價高升，所以MnO422422誤；Mn2＋為還原產物，O2為氧化產物，B項錯誤；高錳酸鉀溶液擁有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應中產生5molO2時，轉移10mole－，假定產生22.4L(標準情況下)O2，那么轉移2mole－，D項正確。4．A【分析】設被還原的硝酸的質量為x，參加反應的鋅和硝酸的物質的量分別為2mol、5mol。據得失電子守恒有：(5―1)x=2×2mol，x=1mol，Zn2+聯(lián)合的NO3―為4mol，即未被還原的硝酸為4mol。那么被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶4。5．A【分析】設鐵和硝酸的物質的量分別為8mol、25mol，從Fe的變價〔0→+2、0→+3〕知電子轉移20mol，由電荷分析，25mol硝酸中有20mol硝酸未被還原，充任氧化劑的硝酸為5mol，5mol硝酸獲得20mol電子，N的化合價必定降到+1價。7．D【分析】A項，KMnO4做氧化劑，H2O2做還原劑，其氧化產物為O2。D項，氧化性由強到弱次序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+。8．B二、填空題1．〔1〕①I―被ClO―氧化成I2，I2遇淀粉變藍H2O+2I―+ClO―==I2+Cl―+2OH―②I2被SO32―還原成I―SO32―+I2+2OH―==SO42―+2I―+H2O③ClO－＞I242－＞SO△〔2〕①Cu與濃H2SO4反應而與稀H2SO4不反應，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。Cu與FeCl3溶液能反應，2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔答案不獨一，合理即可〕。2．〔1〕1I2+5Cl26H2O==2HIO3+10HCl〔2〕KI、I2〔3〕紅棕HBrO3＞Cl2＞HIO3―成HIO3，而Cl2被還原成HCl?；瘜W方程式為I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。〔2〕由〔1〕中發(fā)生的化學反應判斷KI和I2為該反應過程中的還原劑。〔3〕由Cl2能將I2氧化成HIO3，可知氧化性Cl2＞HIO3，而Cl2不可以將Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3Cl2，即氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。3．3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4==5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O4．AlO+N+3C高溫2AlN+