高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件

高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累1高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖死學基本概念和基本理論元素與化合物等有機化學基礎(chǔ)化學計算部單省★食化學實驗化學工業(yè)知識高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖2化學基本概念和基本理論化學基本概念和基本理論3物質(zhì)的分類壘屬〔有多種不同分莢方法非壘屌有多種不同分類為法),秭有氣體醱性氧化物〔s口3、2、CU2,CrO3、r2O減性氧化物〔Ia2O、F20、Fe2O生氧化物(A12氧化物成鹽氧化物(如C口、NO)過氧化物(如Ia2特殊氧化物(超氧化物(如氣酸:H3SO4、IIIO3分無氧酸,鹽、氬氟酸、氫硫酡:鹽誚、高氛醜、ⅳ氛醜、己酸按電離出I數(shù)分·元酸:HzPO4強酸:HC1O4.HHHC1、HHr、H中強醱:HPO4弱酰:HC1O、H5i3“H2CO3、F、CH3COOH強罩化性醱:濃HSO4、HO授配根有無氧化性C1O、HMmO4氏原性:HsHC1、HI、HBr、H穩(wěn)定性醜:II2s4、ILP口搜穩(wěn)定性強弱分不穩(wěn)定性酸:I3揮發(fā)性觀〔低彿點醱):無氧靦、瑪s0、HCO3按沸點高低分難揮發(fā)性酸高沸點酪):HsO4、HPO物質(zhì)的分類4雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H2西性氫氧化物:A口I3可性堿:Ba口Ix、Ia□I坡解性分1微溶性堿:ca(rIF改oD、Cuor元減:KOHI、LioH、1II·II20uOH多元堿正鹽〔酸與堿完全中和的產(chǎn)物):卜a2sO4、(4)PO4儂式鹽(堿中和酸中部分氫離了的產(chǎn)物):aHCO堿式鹽酸中和堿中部分氫氧離子的產(chǎn)物)Cia(OH)2CO3按組成分鹽[電高時有一種醱根窩子和兩種或兩種以上的金屬陌離子(4)的鹽]:光鹵召(KC1·MgC1·6HO明礬〔KA5O4)2·12H2O名鹽電離時有絡(luò)離子生成的鹽)[A1Ⅳ]C1、1[A]釀根分了含氣配Ia204、12Co無軍酸鹽:1JC1、I強酸彈堿鹽:IsO4、IIk解,水溶呈中性)按形成分配寫鹽:A1C、FsQ)2(水解,水溶液呈性雖寫擊寫酸弱堿鹽:(4)2CO3、CH3COO卜H4(水解,誰強呈誰性)其他了無機鹽:hH4C1有機鹽:CH3COOⅠa化物1TH、CH41aH、CaH∫絡(luò)合物:AH王F結(jié)晶水合物有機化合物(見有機化學礎(chǔ)出雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H25組成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)子(Z)決定元素種類原板中子N=-2),2同,N不同為位素原子(;2①每層最多容納2m24個電子核外電子(2及排布規(guī)律12最外層不超過8③外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(2)+中子數(shù)(N)組成原子的粒子間的關(guān)系6元素周期律與周期表1涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化元素周期原子半徑的周期性變化性質(zhì)的變化(2)元素主要化合價周期性變化)元素的金屬性、非金屬性的周期性變化2實質(zhì):元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化短周期周期長馬搏四、王完全冑期七王族I點~點族」副族LB~Ⅱ第Ⅷ族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷類元素周期律與周期表7化學鍵與分子結(jié)構(gòu)離子鍵—-離子化合物不同種原子間結(jié)構(gòu)不對稱類型極性鍵1—共價化合物極性分子共價鍵極性鍵」一非金屬單質(zhì)非極性分子同種原子間結(jié)構(gòu)對稱表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式適于共價鍵化學鍵與分子結(jié)構(gòu)8晶體類型與性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體魚屬晶體構(gòu)成晶陰、陽窗子原子體的微粒分子金屬陽離子和自由電子微粒白相互作/高子鍵共價鍵金屬陽離子和自由共價鍵電子間強烈作用熔點高最高最低數(shù)較高,少數(shù)較硬度錟大最大多數(shù)較大,少數(shù)較導電性|干態(tài)不導電,熔優(yōu)或|四般不導電、個干態(tài)或熔融態(tài)導電別如為半導不導電導電鹽、堿、氧化物,如金剛石、Si、P4$、千冰、實例|e、M(OIla、Mg、Al、FeMgsC2、8C|03王20Cu、Ag晶體類型與性質(zhì)9化學反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)按反應(yīng)物和生成的種美款及美別變化分置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)學反應(yīng)類型搜有無電子轉(zhuǎn)移分J氧優(yōu)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)按是否有離子參加非離子反應(yīng)「放熱反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)化學反應(yīng)類型10離子反應(yīng)概念:在諳液中(或焙化狀燕下)有高子參加或生成的反高予互換感應(yīng)《生成氣體高子非氧化還原反應(yīng)淀明電解質(zhì))堿性氧化物與酸反應(yīng)性氧化物與堿反應(yīng)置換反應(yīng)(金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性高子氧化還原反一離子氧化還原反應(yīng)(生成氧化性或還原性更的物質(zhì)」本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些高子濃度的減小子高子方程式用實際壺加反應(yīng)的高子來表示化學反應(yīng)的式子應(yīng)寫:寫出反應(yīng)的化學方程式拆:把易溶于水、易電高的物質(zhì)拆寫成高子形式表示方法書寫方法刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩姍刪去查:檢查亨程式兩端各元素的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且還能表示同一鵓反應(yīng)發(fā)生的條件:生戍娸溶、薙電高、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)11高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件12高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件13高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件14高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件15高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件16高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件17高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件18高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件19高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件20高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件21高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件22高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件23高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件24高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件25高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件26高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件27高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件28高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件29高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件30高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件31高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件32高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件33高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件34高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件35高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件36高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件37高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件38高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件39高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件40高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件41高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件42高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件43高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件44高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件45高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件46高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件47高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件48高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件49高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件50高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件51高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件52高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件53高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件54高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件55高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件56高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件57高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件58高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件59高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件60高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件61高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件62高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件63高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件64高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件65高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件66高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件67高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件68高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件69高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件70高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件71高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件72高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件73高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件74高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件75高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件7651、天下之事常成于困約，而敗于奢靡?！懹?/p>

52、生命不等于是呼吸，生命是活動。——盧梭

53、偉大的事業(yè)，需要決心，能力，組織和責任感?！撞飞?/p>

54、唯書籍不朽?！獑烫?/p>

55、為中華之崛起而讀書?！芏鱽碇x謝！51、天下之事常成于困約，而敗于奢靡?！懹?/p>

52、77高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累78高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖死學基本概念和基本理論元素與化合物等有機化學基礎(chǔ)化學計算部單省★食化學實驗化學工業(yè)知識高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖79化學基本概念和基本理論化學基本概念和基本理論80物質(zhì)的分類壘屬〔有多種不同分莢方法非壘屌有多種不同分類為法),秭有氣體醱性氧化物〔s口3、2、CU2,CrO3、r2O減性氧化物〔Ia2O、F20、Fe2O生氧化物(A12氧化物成鹽氧化物(如C口、NO)過氧化物(如Ia2特殊氧化物(超氧化物(如氣酸:H3SO4、IIIO3分無氧酸,鹽、氬氟酸、氫硫酡:鹽誚、高氛醜、ⅳ氛醜、己酸按電離出I數(shù)分·元酸:HzPO4強酸:HC1O4.HHHC1、HHr、H中強醱:HPO4弱酰:HC1O、H5i3“H2CO3、F、CH3COOH強罩化性醱:濃HSO4、HO授配根有無氧化性C1O、HMmO4氏原性:HsHC1、HI、HBr、H穩(wěn)定性醜:II2s4、ILP口搜穩(wěn)定性強弱分不穩(wěn)定性酸:I3揮發(fā)性觀〔低彿點醱):無氧靦、瑪s0、HCO3按沸點高低分難揮發(fā)性酸高沸點酪):HsO4、HPO物質(zhì)的分類81雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H2西性氫氧化物:A口I3可性堿:Ba口Ix、Ia□I坡解性分1微溶性堿:ca(rIF改oD、Cuor元減:KOHI、LioH、1II·II20uOH多元堿正鹽〔酸與堿完全中和的產(chǎn)物):卜a2sO4、(4)PO4儂式鹽(堿中和酸中部分氫離了的產(chǎn)物):aHCO堿式鹽酸中和堿中部分氫氧離子的產(chǎn)物)Cia(OH)2CO3按組成分鹽[電高時有一種醱根窩子和兩種或兩種以上的金屬陌離子(4)的鹽]:光鹵召(KC1·MgC1·6HO明礬〔KA5O4)2·12H2O名鹽電離時有絡(luò)離子生成的鹽)[A1Ⅳ]C1、1[A]釀根分了含氣配Ia204、12Co無軍酸鹽:1JC1、I強酸彈堿鹽:IsO4、IIk解,水溶呈中性)按形成分配寫鹽:A1C、FsQ)2(水解,水溶液呈性雖寫擊寫酸弱堿鹽:(4)2CO3、CH3COO卜H4(水解,誰強呈誰性)其他了無機鹽:hH4C1有機鹽:CH3COOⅠa化物1TH、CH41aH、CaH∫絡(luò)合物:AH王F結(jié)晶水合物有機化合物(見有機化學礎(chǔ)出雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H282組成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)子(Z)決定元素種類原板中子N=-2),2同,N不同為位素原子(;2①每層最多容納2m24個電子核外電子(2及排布規(guī)律12最外層不超過8③外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(2)+中子數(shù)(N)組成原子的粒子間的關(guān)系83元素周期律與周期表1涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化元素周期原子半徑的周期性變化性質(zhì)的變化(2)元素主要化合價周期性變化)元素的金屬性、非金屬性的周期性變化2實質(zhì):元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化短周期周期長馬搏四、王完全冑期七王族I點~點族」副族LB~Ⅱ第Ⅷ族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷類元素周期律與周期表84化學鍵與分子結(jié)構(gòu)離子鍵—-離子化合物不同種原子間結(jié)構(gòu)不對稱類型極性鍵1—共價化合物極性分子共價鍵極性鍵」一非金屬單質(zhì)非極性分子同種原子間結(jié)構(gòu)對稱表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式適于共價鍵化學鍵與分子結(jié)構(gòu)85晶體類型與性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體魚屬晶體構(gòu)成晶陰、陽窗子原子體的微粒分子金屬陽離子和自由電子微粒白相互作/高子鍵共價鍵金屬陽離子和自由共價鍵電子間強烈作用熔點高最高最低數(shù)較高,少數(shù)較硬度錟大最大多數(shù)較大,少數(shù)較導電性|干態(tài)不導電,熔優(yōu)或|四般不導電、個干態(tài)或熔融態(tài)導電別如為半導不導電導電鹽、堿、氧化物,如金剛石、Si、P4$、千冰、實例|e、M(OIla、Mg、Al、FeMgsC2、8C|03王20Cu、Ag晶體類型與性質(zhì)86化學反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)按反應(yīng)物和生成的種美款及美別變化分置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)學反應(yīng)類型搜有無電子轉(zhuǎn)移分J氧優(yōu)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)按是否有離子參加非離子反應(yīng)「放熱反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)化學反應(yīng)類型87離子反應(yīng)概念:在諳液中(或焙化狀燕下)有高子參加或生成的反高予互換感應(yīng)《生成氣體高子非氧化還原反應(yīng)淀明電解質(zhì))堿性氧化物與酸反應(yīng)性氧化物與堿反應(yīng)置換反應(yīng)(金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性高子氧化還原反一離子氧化還原反應(yīng)(生成氧化性或還原性更的物質(zhì)」本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些高子濃度的減小子高子方程式用實際壺加反應(yīng)的高子來表示化學反應(yīng)的式子應(yīng)寫:寫出反應(yīng)的化學方程式拆:把易溶于水、易電高的物質(zhì)拆寫成高子形式表示方法書寫方法刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩姍刪去查:檢查亨程式兩端各元素的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且還能表示同一鵓反應(yīng)發(fā)生的條件:生戍娸溶、薙電高、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)88高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件89高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件90高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件91高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件92高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件93高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件94高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件95高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件96高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件97高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件98高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件99高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件100高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件101高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件102高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件103高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件104高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件105高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件106高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件107高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件108高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件109高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件110高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件111高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件112高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件113高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件114高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件115高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件116高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件117高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件118高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件119高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件120高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件121高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件122高中化學知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件123高中化學知