湖北省武漢十一中2017屆高三理綜訓(xùn)練(十九)化學(xué)試題(2017-04-23)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省武漢十一中2017屆高三理綜訓(xùn)練（十九）2017—04-23考試時(shí)間：2017年4月23日上午9:30～12:00滿分300分組卷劉大波命題：生物黃景忠化學(xué)徐俊瓊物理朱麗琨審題：生物楊俊堂化學(xué)劉慧玲物理姜平可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Be－9O－16Na－237．關(guān)于過氧化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0。2NAB．過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫獲取2NA電子C．2H2O2（l)=2H2O（l）+O2（g）H=-98。2kJ/mol，S=70。J/（mol·K)，該反應(yīng)低溫能自覺進(jìn)行D．向含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液中加入少量過氧化鈉,以上各離子量幾乎不減少8．在一個(gè)體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C（g)。以下表達(dá)中表示該可逆反應(yīng)必然達(dá)到平衡狀態(tài)的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB;③B的濃度不再變化；④混雜氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；⑥混雜氣體的密度不再變化；A．①③⑥B．①③④⑥．①③④⑤-119．己知室溫時(shí)Ksp［Mg（OH）2]=1.8×l0,則此溫度下在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度

C．①②③Mg（OH)2為—9—7mol/LC.A。1.8×l0mol/LB。1。0×l0—7-51.8×l0mol/LD.1.0×mol/Ll0學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10．以下關(guān)于有機(jī)化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,必然條件下都能水解B．甲苯(C7H8)和甘油（C3H8O3)混雜物，當(dāng)總質(zhì)量一準(zhǔn)時(shí)，隨

n(C7H8)n(C3H8O3)比值增大,完好燃燒耗氧量和生成水的量都增大C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種D．某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為(碳原子數(shù)≤12),已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2,則該烴必然是苯的同系物11。25℃時(shí)，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A。pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+)=c(CH3COO-）〉c（CH3COOH）B.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+）=c(HC2O4—）＋c（OH—)=1-3×10mol/LC.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）:③＞①＞②D.鹽酸與FeCl3的混雜溶液pH=2，稀釋10倍后:pH<312．某地海水中主要離子的含量以下表:成分+KCa2Mg2-SO4HCNa+++Cl2-O3—含量936110160120/mg·L11883200000—100利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理以以下列圖所示。其中陰(陽）離子交換膜只贊同陰（陽)離子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精經(jīng)過。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng):2+-—===CaCO3↓+H2OCa+OH+HCO3B。陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-－2e—===Cl2↑C。電解時(shí)a室中陰離子移向b室，c室中陽離子移向b室D.淡水的出口為b出口13．以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)向溶液X中滴加BaCl2溶液，有溶液X中可能含白色積淀生成有SO42-B反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3）2、CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0。05mol-l·LKsp（AgCl）>NaCl、NaI的混雜溶液中滴加2Ksp(AgI）-l滴0.01mol·LAgNO3溶液，振蕩,積淀呈黃色D室溫下，用pH試紙測得HSO3—的電離程0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH約度大于其水解程為5度26。（14分）綠礬（FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不相同溫度下易分解得各種鐵的氧化物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16。8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等.回答以下問題:1）甲組同學(xué)依照上圖所示的裝置，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2.裝置C的作用是__________________。2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不慎重，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn).乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________（.填字母)A．不含SOB．可能含SOC．必然含22有SO33）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)采用甲組同學(xué)的部分裝置和以下列圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理序次為____________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________________________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，采用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、;采用的試劑為。27.（15分）氯化鈷（CoCl2)可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷.（1）鈷元素的常有化合價(jià)與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色積淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，積淀變?yōu)樽睾稚?。①化合態(tài)鈷的常有化合價(jià)有。②積淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為。2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡：[Co（H2O)6］2++4Cl—[CoCl4]2-+6H2OT1℃時(shí),將0。025molCoCl2·6H2O固體溶于50mL12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL。溶液中c(Cl-)與溫度(T）的關(guān)系如左圖所示。①Tl℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中——1c(Cl）______0。6mol·L(填“〉”“=”或“〈”)。②由圖可知,上述反應(yīng)的△H______0（填“〉”“=”或“<”③依照A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。3）采用右圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精利于Co的積聚，故電解過程中，CoCl2溶液的pH平時(shí)控制在3。9~4。2。Co積聚在_______（填“Ti—Ru"或“Ti”）電極上。CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必定將其中的［本源:ZXXK]_______(填離子符號(hào)）除去。③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低。其原因是。2+—28.(14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn不與I反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，依照耗資的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程以以下列圖所示：回答以下問題：1)H2O2的電子式為_____________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是________（填離子符號(hào))。2）“煮沸”的目的是除去過分的H2O2。298K時(shí)，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0。01molO2放出熱量1。96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。［本源：］3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了防范溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng):S2O32—＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混雜溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的序次為___________.[已知：25℃時(shí),Ka-5（CH3COOH)=Kb(NH3·H2O）=1.8×10]學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3。2g，則v（Na2S2O3）=_____mol/（L·s)(忽略溶液體積變化的影響）。（4）“積淀"步驟中有CuI積淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為.5）“轉(zhuǎn)變”步驟中，CuI轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。積淀完全轉(zhuǎn)變后,溶液中c(SCN—）：c（I—）≥_________［。已知：—12—15Ksp(CuI)=1。1×10;Ksp（CuSCN）=4.4×10］（6）以下情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標(biāo)號(hào)).A.銅鋅合金中含少量鐵B?！俺恋怼睍r(shí),I2與I-結(jié)合生成I3—：I2+I－=I3-C.“轉(zhuǎn)變”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時(shí)滴定D.“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水35?！净瘜W(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）硼、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠.基態(tài)Cr原子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為______________.（2）鈹與相鄰主族的鋁元生性質(zhì)相似.以下有關(guān)鋁的敘述正確的有___（填標(biāo)號(hào)）.A．都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都

鈹和比鎂大C．第一電離能都比鎂大

D。氯化物的水溶液

pH

均小于

73）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間積聚而成（最密積聚）.鈹?shù)膶W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熔點(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是_______________________。4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子的球棍模型如右圖所示，其中硼原子的雜化方式為_________，配位鍵存在于_________原子之間。5）B4C可用于寶石等硬質(zhì)資料的磨削、研磨等，其熔點(diǎn)為2350℃，沸點(diǎn)為3500℃,B4C屬于____________晶體。6）層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、的電負(fù)性從大到小的序次為___________;Be、B、O的第一電離能從大到小的序次為___________.7）BeO立方晶胞以以下列圖所示。若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=23nm(NA數(shù)值用6。02×10表示）。36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的代替物的中間體.由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線以以下列圖所示：[本源:ZXXK]己知：回答以下問題:1）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______（填名稱).學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。3）步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________（填反應(yīng)種類).(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。5)苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸.鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。(6）1—乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的代替物的有_______種（不含1—乙基萘)。W也是1—乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的代替物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡式為_________.7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑，即可合成萘。完成該步驟：（表示方法示例：A參照答案:7。C8。A

9.C

B)。10.C

11.D

12.C

13。B26.(14分）(1）品紅溶液褪色(2分)；吸取尾氣，防范SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣污染環(huán)境（2分）(2）BC(2分）（選A不得分,選對(duì)一個(gè)給1分）(3）①AFGBDH（2分）②把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管,馬上把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣(2分)(4)藥匙（2分）;鹽酸,KSCN溶液（2分，只寫一個(gè)不得分）27。(15分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1)①+2、+3（1分）；②4Co（OH）2+2H2O+O2===4Co（OH)32分)-4(2）①>（2分）②〉（2分）③7。72×10(2分）（3)①Ti2（分）②Cu2+、Fe3+（2分）③OH-在陽極放電，使溶液的pH降低（2分）28.（14分）（1）（1分）;Cu2+（1分）(2）2H2O2(l）===O2(g)+2H2O(l）H=-196kJ/mol2（分）（3）①c（CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)〉c（OH-)（2分）②0。050(2分）4）2Cu2++4I—===2CuI↓+I2（2