2013屆高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)課件39無(wú)憂

第16

鋁及其化合熱點(diǎn)知識(shí)剖鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它單質(zhì)及其化合物知識(shí)一直是高考考查的熱點(diǎn)，2特別是Al3+和AlO-的性質(zhì)問(wèn)題，在離子共存、2離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較大，另外在推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)等試題中也會(huì)涉及鋁及其化合物知識(shí)的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中要以Al及其對(duì)應(yīng)Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與Al(OH)3及NaAlO2相互轉(zhuǎn)化為重點(diǎn)，注意由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同引起的產(chǎn)物、反基礎(chǔ)知識(shí)回一、鋁元素在自然界中的存硅，是含量最多的金屬，它屬于有色金屬和輕金屬，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；二、鋁單物理性化學(xué)性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O=2Al ②在點(diǎn)燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，2Al+3Cl2=2Al+3SAlS （2）與酸反①常溫下鋁遇濃H2SO4

、濃HNO3能②與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑與金屬氧化物（如Fe2O3)反應(yīng)（鋁三、鋁的化合Al2O3是一種白色固體，是冶煉鋁的原料，很高，可作耐火材料。氧化鋁不溶于水，是典型的兩性氧化物，既能與酸反Al（OH）3是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。常用可溶性鋁鹽與氨水Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO- Al(OH)3(膠體)+3H+四、從鋁土礦中提取1.工藝流原料：鋁土礦（主要成分Al2O3,方法：酸溶法、堿溶工藝流程△32Al2O(熔融 3重點(diǎn)知識(shí)歸一、鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)二、氫氧化鋁具有兩H2O+AlO- 酸式電 堿式電三、有關(guān)氫氧化鋁的圖向一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液向一定量NaOH溶液中逐滴加入溶液離子方程式4OH-+Al3+＝AlO-3AlO-向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液離子方程式向一定量HCl溶液中逐滴加入(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的物質(zhì)的當(dāng)3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)時(shí)=4n(Al3+)-n(OH-當(dāng)n(OH-)≥4n(Al3+)時(shí)，n［Al(OH)3］=0,無(wú)沉若堿過(guò)量：n(OH-)=4n(Al3+)-五、金屬的相關(guān)知在人類發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬占五分之四左右；金屬單質(zhì)在常溫下除是液體外，其余都是固體，除金、銅等少數(shù)金屬具有特殊的顏色外，絕大多數(shù)呈銀白色，不透明，有金屬光澤，有延展性，一般都是熱和電的良導(dǎo)體。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬離子和自由電子，其作用力是金屬鍵，它決定金屬的熔沸點(diǎn)、硬度等，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬一般來(lái)說(shuō)，合金的比各成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比各成分金屬大。最早制得的合金金屬單質(zhì)的化學(xué)性金屬原子的最外層電子較少，單質(zhì)在反應(yīng)中都易失去電子，因此都具有還原性。但由于金屬原子結(jié)構(gòu)的差異，性質(zhì)上會(huì)有差異。常見金屬的反應(yīng)規(guī)律可歸納如下：金屬活動(dòng)順序FeSn與非金都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧等常溫下生成堿與熱水反應(yīng)應(yīng)與高溫水金屬活動(dòng)順序H 與非金屬都能直接化合，變價(jià)金屬一S與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金金屬活動(dòng)順序K、CaFe、Sn與氧化性酸硝酸、濃硫與鹽溶液的與水反應(yīng)生成堿，堿再排面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換H與氧化性酸硝酸、NO、SO2排面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠洌疾閱钨|(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出最多的是(AA.3mol·L-1 B.4mol·L-1C.8mol·L-1 D.18mol·L-1在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不能產(chǎn)生H2，加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)，加入鹽酸，鎂和鋁都與鹽的量濃度為18mol·L-1的H2SO4，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%的濃H2SO4，不了解易造成。（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()D （2）若NaOH過(guò)量，溶液中以AlO-2形式存方法指導(dǎo)：本題主要考查Al3+、Al(OH)3AlO-2的相互轉(zhuǎn)化，注意：AlCl33NaOHAl(OH)

運(yùn)用）三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下由廢鋁屑純提示Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3

H+

Al(OH)Al

H++ AlOH-AlO-

3③③相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁，消耗酸和堿最少的方案是③，按最優(yōu)方案，每1molAl(OH)3，至少消耗3mol/LH2SO4溶液 26mol/LNaOH溶 m用n(OH-)=n(AlO-用n(H+)=3n(Al3+)=3×14［Al(OH)3］2方法指導(dǎo)：